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2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析） (I)1.绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【答案】B【解析】【分析】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，即原子利用率达到100%。【详解】A. 工业冶炼Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，A错误；B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2OCa(OH)2中生成物只有一种，原子利用率达到100%，B正确；C. 实验室制取二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2中生成物是三种，原子利用率没有达到100%，C错误；D. 实验室制取氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，D错误；答案选B。2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，O22-的摩尔质量为A. 32 g B. 34 gC. 32 g/mol D. 34 g/mol【答案】C【解析】如果质量的单位用g表示；则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量，所以该微粒的摩尔质量是32g/mol，选项C正确，答案选C。3.下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A. 钠离子结构示意图： B. 氯 原 子 结 构 示 意 图 ： C. 在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在 D. Na2O2 中氧元素的化合价为-2【答案】D【解析】【详解】A、Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子结构示意图：，故A正确；B、Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，氯原子结构示意图 ： ，故B正确；C、钠原子最外层电子数为1，容易失去，表现强的还原性，氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子，表现强的氧化性，所以在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在，故C正确；D、Na2O2 中钠元素为+1价，氧元素的化合价为-1价，故D错误。答案选D。4.下列实验操作中，正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易发生危险，故A错误； B、过滤时，不能直接把液体倒入过滤器中，应用玻璃棒引流，B错误；C、读取量筒中液体的体积时，视线要与刻度线、液体凹液面的最低处在一条直线上，C正确；D、用托盘天平称量氯化钠，氯化钠应放左盘，砝码放右盘，D错误；正确选项C。5.下列说法不正确的是A. 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B. 化学研究的主要目的就是认识分子C. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、 分类、比较等方法D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器【答案】B【解析】【详解】A.道尔顿提出了近代原子学说，门捷列夫整理了元素周期表，提出了元素周期律，所以A选项是正确的；B.化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质，不是认识分子，故B错误；C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，所以C选项是正确的；D.科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，所以D选项是正确的。答案选B。6.查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反应。研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及钠 与水反应的异同点，下列研究方法中无需用到的是A. 实验法 B. 模型法 C. 观察法 D. 比较法【答案】B【解析】A、以上是通过探究实验来完成，用到实验法，选项A不选；B、过程中没有涉及模型，没有从微观的结构去验证，不需要模型法，选项B选；C、实验过程中需要观察实验现象，涉及观察法，选项C选；D、通过对金属钠与酒精和金属钠与水的反应异同比较，涉及比较法，选项D不选。答案选B。7.非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A. 做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B. 观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C. 观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D. 预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质【答案】C【解析】试题分析：探究一种物质的性质，程序是观察外观，如状态、气味等，然后预测化学性质，用实验进行验证，通过实验现象得出结论，因此选项C正确。考点：考查探究物质的性质的步骤等知识。8.下列关于钠的说法中，正确的是A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】C【解析】【详解】A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A错误；B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，所以C选项是正确的； D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D错误。所以C选项是正确的。9.下列实验现象的描述正确的是A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色【答案】C【解析】【详解】A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；B.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色，B项错误；C.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝绿色溶液，C项正确；D. 新制的氯水显示酸性，滴加少量紫色石蕊试液后，溶液呈红色，但是含有的次氯酸具有漂白作用，能使红色退去，即氯水中滴加少量紫色石蕊试液后，充分振荡后溶液先变红色然后红色退去，D项错误。答案选C。10.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一 致且正确的是A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在C. 先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱【答案】B【解析】【分析】氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO的反应，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒有：三分子：Cl2、HClO、H2O；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。因而氯水可以表现不同性质：A、能使有色布条褪色的是次氯酸；B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气；C、盐酸能干扰氯离子的检验；D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强。【详解】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，所以B选项是正确的；C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH将变小，故D错误。所以B选项是正确的。11.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。考点：考查钠及化合物的性质。12.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是A. Fe B. Al C. Cu D. Zn【答案】A【解析】A铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；B铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；C铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；D锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D错误；故选A。点睛：本题考查氯气的性质，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同。能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成不相同的氯化物，说明金属存在多种化合价。13.气体的体积主要由以下什么因素决定的气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。考点：考查物质体积的影响元素。14.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度容积 压强 刻度线这五项中的A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：容量瓶上有温度，容积，刻度线，选A。考点：容量瓶15.下列实验中配制一定物质的量浓度溶液 pH 试纸的使用 过滤 蒸发 均用到的仪器是A. 试管 B. 漏斗 C. 胶头滴管 D. 玻璃棒【答案】D【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液使用玻璃棒的作用是溶解、引流；用pH试纸测定溶液pH需使用玻璃棒蘸取溶液；过滤使用玻璃棒的作用是引流；蒸发和溶解使用玻璃的作用是搅拌。所以以上实验中均用到的仪器是玻璃棒，答案选D。【点睛】要注意总结同一种仪器在不同实验中的作用，如本题四个实验均用到的仪器是玻璃棒，但作用不同，应牢记玻璃棒在溶解时搅拌，过滤时引流等常规用法；类似问题，实验仪器的“0”刻度：滴定管的“0”刻度在其上部；托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边；量筒没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在中下部，有负值。16.下列叙述错误的是A. 1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子B. 0.012 kg 12C 含有约 6.021023 个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】【详解】A选项、并不是1mol任何物质都含有约6.021023个原子。如1molH2应该含有26.021023个氢原子，故A选项错误；B选项、以0.012 kg 12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.021023个；0.012 kg 12C 所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，近似为6.021023mol-1，故B正确；C选项、在使用物质的量时，应必须指明粒子的种类，如“1mol氢”这样的描述是模糊不清的，这里的“氢”指代不明，可以理解为氢气（可表示宏观上的也可表示微观上的），也可理解为氢原子。故用摩尔表示物质的量的单位时，必须用化学符号指明粒子的种类，故C正确；D选项、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），故D正确；故答案选A。【点睛】本题综合考查的是对“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”。解题时应明确各自的概念，以及这两个概念之间的联系。1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。单位：mol，其标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数。注意使用物质的量时，需用化学符号指明粒子的种类。2、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012 kg 12C 所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，近似为6.021023mol-1。注意：阿伏伽德罗常数的数值不因温度压强等条件的改变而改变。3、两者之间的联系：N=nNA（N为微粒的粒子数）。17.设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法肯定正确的是A. 22.4L CO 和 CO2 的混合气体中所含的碳原子数一定是 NAB. 1L 0.3mol L-1 Na2SO4 溶液中，含有 Na和 SO42 总数为 0. 6NAC. 常温常压下，32g O2 和 32g O3 所含氧原子数都是 2NAD. 标准状况下，11.2L H2O 含有 0.5NA 分子【答案】C【解析】考查阿佛加德罗常数的应用。选项A不正确，语文不一定是在标准状况下；根据硫酸钠的化学式可知，1L 0.3mol L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 8NA，选项B不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项D不正确，因此正确的答案选C。18.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 gmol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4【答案】D【解析】一只气球若放在空气中可静止不动，说明气球中气体的密度与空气相同；气球放入密度比它小的气体中会下沉，气球放入密度比它大的气体中会上浮；O2 、Cl2 、CO2的密度大于空气密度； CH4的密度小于空气，所以该气球放在甲烷气体中会下沉，故D正确。19.人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2 (Mr40.08)，则血液中 Ca2的物质的量浓度是A. 0.25 molL1 B. 2.5 molL1C. 2.5103 molL1 D. 2.5104 molL1【答案】C【解析】【分析】根据物质的量浓度的计算公式c=来计算。【详解】n(Ca2)=2.510-4mol，c(Ca2+)= 2.5103 molL1，故C正确，答案选C。20.下列溶液与 5mL 1 molL1 NaNO3 溶液中NO3物质的量浓度相等的是A. 10 mL 0.5 molL1 Mg(NO3)2 溶液 B. 25 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3 溶液C. 50 mL 2 molL1 AgNO3 溶液 D. 100 mL 1.0 molL1 Cu(NO3)2 溶液【答案】A【解析】【分析】根据化学式可以知道，5mL 1 molL1 NaNO3 溶液中NO3物质的量浓度为1 molL1，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。【详解】5mL 1 molL1 NaNO3 溶液中NO3物质的量浓度为1 molL1，A、0.5 molL1 Mg(NO3)2 溶液中NO3物质的量浓度为0.5 molL1 =1mol/L，故A符合题意；B、0.8 molL1 Al(NO3)3 溶液中NO3物质的量浓度为0.8 molL13=2.4mol/L，故B不符合题意；C、2 molL1 AgNO3 溶液NO3物质的量浓度为2 molL1，故C不符合题意；D、1.0 molL1 Cu(NO3)2 溶液中NO3物质的量浓度为1.0 molL12=2mol/L，故D不符合题意；故答案选A。21.同温同压下，1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物，则该化合物的化学式 为A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，也等于其化学计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为M，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2M（气），根据原子守恒知，M的化学式为XY3。答案选A。考点：阿伏伽德罗定律22.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸B. 称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上C. 需用 220 mL, 1 molL-1 CuSO4 溶液，配制时需称 62.5g 的 CuSO45H2O 晶体D. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释【答案】C【解析】【详解】A.量筒的感量为0.1mL，选100 mL 量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5 mL盐酸，故A错误；B. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；C. 需用 220 mL， 1 molL-1 CuSO4 溶液，选择250mL容量瓶，CuSO45H2O晶体的质量为0.25L1mol/L250g/mol=62.5g，所以C选项是正确的；D.稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错误。所以C选项是正确的。23.在 KCl、MgCl2、Mg(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K)0.1 mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(Cl)0.2 mol/L，则 c(NO3)为A. 0.15 mol/L B. 0.20 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.40 mol/L【答案】D【解析】试题分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol/L1+0.25mol/L2=0.20mol/L1+2c，解得：c=0.20mol/L，故选：B。考点：考查溶液物质的量浓度的计算24.在标准状况下，将 V L 气体 A（摩尔质量为 Mgmol-1）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为dgcm-3，则该溶液的物质的量浓度为A. 1000Vd/(MV2240)molL1 B. Vd/(MV2240)molL1C. 1000VdM/(MV2240)molL1 D. MV/22.4(V0.1)dmolL1【答案】A【解析】【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=nM来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度。【详解】标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，气体的质量为molM g/mol=g，水的质量为100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为g +100g，则溶液的体积为10-3Lcm-3=10-3L，则该溶液的物质的量浓度为=mol/L，所以A选项是正确的。【点睛】本题计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度，概念要清，思路要清晰，要注意体积单位的换算。物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=，这也是一条解决问题的途径。25.现有 m g 某气体，它的分子由四个原子构成，它的摩尔质量为 M gmol1，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体中所含的原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。【答案】 (1). m/M (2). 2.4081024m/M (3). 22.4m/M (4). 100m/(m100)% (5). m/MV【解析】【详解】（1）根据公式n=得物质的量为n=；（2）根据公式得气体分子的物质的量n=，它由四原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为=2.4081024m/M；（3）根据公式V=nVm得V=mol22.4L/mol=22.4m/M L；（4）根据公式质量分数=m(溶质质量)m(溶液质量)100%，得溶液中溶质的质量分数为100m/(m100)%；（5）根据公式c=得c= m/MV；因此，本题正确答案是：(1).m/M ；(2). 2.4081024m/M ； (3). 22.4m/M； (4). 100m/(m100)%；(5). m/MV。26.在标准状况下，物质4 g H2 ， 33.6L CH4 ，1mol H2O ，3.011023 个 O2（1）质量最大的是_（填序号，下同）；（2）分子数最多的是_；（3）原子数最少的是_； （4）体积最小的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】根据n=计算各物质的物质的量，（1）根据m=nM计算甲烷、水、氧气的质量，据此判断；（2）根据N=nNA可以知道，物质的量越大，含有分子数目越多；（3）根据分子含有原子数目计算各物质含有的原子物质的量，根据N=nNA可以知道，原子的物质的量越大，原子数目越多；（4）根据V=nVm可以知道，同条件下，气体物质的量越大，气体的体积越大，注意水为液体。【详解】4gH2的物质的量=2mol，33.6L CH4的物质的量=1.5mol，1mol H2O，3.011023 个 O2的物质的量=0.5mol，（1）4gH2；33.6L CH4的质量为1.5mol16g/mol=24g；1mol H2O的质量为1mol18g/mol=18g；3.011023 个 O2的质量为0.5mol32g/mol=16g；故33.6L CH4的质量最大，因此，本题正确答案是：；(2)根据N=nNA可以知道，物质的量越大，含有分子数目越多，故4gH2含有分子数目最多，因此，本题正确答案是：；（3）4gH2含有原子物质的量为4mol，33.6L CH4含有原子物质的量为1.5mol5=7.5mol；1mol H2O含有原子物质的量为3mol，3.011023 个 O2含有原子物质的量为1mol，故3.011023 个 O2含有原子数目最少，因此，本题正确答案是：；（4）相同条件下，气体物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体(或固体)，体积最小，故1mol H2O最小，因此，本题正确答案是：；【点睛】本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用。在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式N=nNA、nm/M、n=、n=cBV，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。27.（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比 为_，质量之比为_。（2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_，氧原子数之比为_。（3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl，则 A 的摩尔质量为_。（4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_molL-1【答案】 (1). 1:1 (2). 1:1 (3). 4:11 (4). 5:4 (5). 5:6 (6). 24gmol1 (7). 18.4【解析】【分析】（1）同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，等于物质的量之比，结合m=nM计算质量之比；（2）根据n=计算二者物质的量之比，每个SO2分子含有2个氧原子，每个SO3分子含有3个氧原子，据此计算二者含有的氧原子数目之比；（3）根据含有氯离子物质的量计算A的物质的量，再根据M=计算 A的摩尔质量；（4）根据c=来计算物质的量浓度。【详解】（1）在同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比，等于物质的量之比，故同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1:1，二者物质的量之比为1:1，二者质量之比=16g/mol:44g/mol=4:11，因此，本题正确答案是：1:1；1:1；4:11；（2）根据n=可以知道，相同质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比为80g/mol:64g/mol=5:4，每个SO2分子含有2个氧原子，每个SO3分子含有3个氧原子，二者含有原子数目之比为52:43=5:6，因此，本题正确答案是：5:4 ；5:6；（3）A的物质的量为=0.2mol，则A的摩尔质量为=24g/mol，因此，本题正确答案是：24g/mol；（4）已知密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，根据c=mol/L=18.4mol/L，因此，本题正确答案是：18.4。28.已知：某银白色固体单质 A，放在空气中可氧化成白色固体 B将 A 点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 CA、B、C 三种物质都能跟无色液体 D 反应，生成碱性物质 E，其中 A 跟 D 反应时还可生成可燃性气体 F，C 跟 D 反应时则生成另一种气体 G F 和 G 混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成 D。完成下列问题 ：（1）C 的名称为_，A 与 D 反应的类型属于_。（2）写出下列反应的化学方程式A B _C E _【答案】 (1). 过氧化钠 (2). 置换反应 (3). 4NaO2=2Na2O (4). 2Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】【分析】某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B，说明可能是活泼金属钠；将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C，证明A是Na，燃烧生成的C为过氧化钠Na2O2；A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E判断为NaOH，所以D为H2O，其中A为Na跟D为H2O反应时还可生成可燃性气体F为氢气，C为Na2O2跟D为H2O，反应时则生成另一种气体G为O2；F为氢气和G为O2混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D为H2O。【详解】根据上述分析判断A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为H2O，E为NaOH，F为H2，G为O2；（1）分析判断C的名称为过氧化钠，A与D反应的类型是钠和水发生的置换反应；因此，本题正确答案是：过氧化钠；置换反应；（2）A B是钠被氧气氧化为氧化钠的反应，反应的化学方程式为：4NaO2=2Na2O；C E是过氧化钠和水发生的反应，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2；因此，本题正确答案是：4NaO2=2Na2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2。【点睛】本题考查了钠及其化合物性质的分析判断，物质性质和反应的现象是解题关键，要注意具有特殊颜色的物质，比如过氧化钠为淡黄色固体，常见的无色液体可能为水等可以帮助推断。29.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_； 设计实验 A 的目的是_；写出氯气与水反应的化学方程式：_。（2）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加_装置才能使实验符合要求，写出其反应的化学方程式_。（3）根据（2）中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，化学反应方 程式为：_。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用， 即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为：_。【答案】 (1). 干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色 (2). 干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性 (3). Cl2H2O=HClHClO (4). 尾气吸收 (5). Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (6). 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (7). Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO【解析】【分析】（1）干燥的有色布条不褪色，而潮湿的褪色；氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；（2）从实验安全角度分析，缺少尾气吸收装置，利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；（3）氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，以此来解答。【详解】（1）氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2H2O=HClHClO生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色，设计实验A的目的是：干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此，本题正确答案是：干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色；干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2H2O=HClHClO；（2）氯气有毒，不能排放到空气中，因此装置中还需加用NaOH溶液吸收尾气的装置，氯气与NaOH溶液发生反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此，本题正确答案是：尾气吸收；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（3）氯气和氢氧化钙反应2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙和二氧化碳反应Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，因此，本题正确答案是：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O； Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。【点睛】本题考查了氯气的性质等知识点，注意次氯酸有强氧化性，但它是弱酸，比碳酸的酸性还弱，使用氯气要注意防污染，多余氯气常用氢氧化钠溶液吸收。30.实验室要用 NaOH 固体配制 80mL 1.00molL-1 的 NaOH 溶液，试回答下列各题：（1）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液 其正确的操作顺序应是_(填各步骤序号)。（2）在称量时，用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH；（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要的仪器是_。（4）定容的操作要点是：_。（5） 配置过程中，以下操作会使 NaOH 溶液物质的量浓度偏高的是_。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B定容时俯视刻度线C往容量瓶转移时，有少量 NaOH 液体溅出D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F向容量瓶中转移溶液时，未等溶液冷却就进行定容【答案】 (1). BEAGCGDF (2). 4.0 (3). 胶头滴管、100mL容量瓶 (4). 加水至距离刻度12cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处正好跟刻度相切 (5). BF【解析】【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（4）根据配制溶液的操作要求回答定容的操作要点； （5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：BEAGCGDF， 因此，本题正确答案是：BEAGCGDF；（2）用NaOH固体配制80mL 1.00molL-1 的 NaOH 溶液，由于没有80mL规格的容量瓶，需要选用100mL容量瓶，配制100mL溶液，所以需要氢氧化钠质量为m=0.1L1.00mol/L40g/mol=4.0g， 因此，本题正确答案是：4.0；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制 80mL 1.00molL-1 的 NaOH 溶液，应选择100mL容量瓶，所以还需要的仪器是胶头滴管、100mL容量瓶，因此，本题正确答案是：胶头滴管、100mL容量瓶；（4）定容的操作要点是：加水至距离刻度12cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处正好跟刻度相切，因此，本题正确答案是：加水至距离刻度12cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处正好跟刻度相切；（5）A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容, 导致溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故A不选；B.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C. 往容量瓶转移时，有少量 NaOH 液体溅出, 导致溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故C不选；D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；E. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线,导致导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；F.未冷却定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F选；故答案选BF。31.I、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图 所示）：称量 A、B 的总质量称取一定质量的钠样品将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响_。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：（提示：Na2O2 可以与 H2O、CO2 反应） （4）上述装置中盛放的试剂是_，为完成实验应将装置接在_（填写字母号）。A.I 之前 B. I 和 II 之间 C. II 和 III 之间 D. III 之后（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_。（6）装置 II 中 Na 生成 Na2O2 的化学反应方程式为_。【答案】 (1). 该反应为放热，钠的熔点低 (2). 23(abc)/a (3). 偏大 (4). 浓硫酸 (5). B (6). 钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 (7). 2NaO2Na2O2【解析】【分析】. 测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，利用钠和水反应放出氢气，而Na2O与水反应生成氢氧化钠不放出氢气，反应前A、B 总质量（b g）与金属钠样品质量（a g）之和与反应后 A、B 的总质量（ c g）的差，即是生成氢气的质量，根据钠和水反应的化学方程式列比例式计算可求出金属钠样品中钠的质量，然后根据钠的质量和样品的质量计算钠的质量分数；B装置中无水氯化钙的作用是吸收氢气中混有的水蒸气，减少实验误差。II用金属钠和空气制备 Na2O2，化学方程是为2NaO2Na2O2，现象为熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体。因为Na2O2 可以与 H2O、CO2 反应，设计装置I用氢氧化钠溶液吸收CO2，用装置IV装有浓硫酸干燥氧气，装置III中盛有碱石灰可防止空气中水蒸气进入反应装置II，据此分析。【详解】.（1）因为与水反应放热以及钠的熔点低，所以钠熔化成闪亮的小球，故答案为：该反应为放热，钠的熔点低；（2）设Na的质量为xg，则2Na+2H2O=2NaOH+H2 46 2 xg a+b-c=，则x=23(a+b-c)则其质量分数为100%，故答案为：100%；（3）没有B装置，生成的氢气会带走一部分水蒸气，造成c减小，使质量分数增大，故答案为：偏大；.（4）装置装有浓硫酸，用途为吸收反应气体中的水蒸气，由于水和二氧化碳与过氧化钠反应，而要求制得较纯的过氧化钠，则为吸二氧化碳，为吸水蒸气，应将接在与之间，并长进短出，故选B，故答案为：浓硫酸；B；（5）钠在氧气中燃烧的现象为熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，故答案为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体；（6）钠与氧气反应生成过氧化钠，反应为：2NaO2Na2O2，故答案为：2NaO2Na2O2。