2019-2020学年高一化学10月月考试题无答案 (I).doc

2019-2020学年高一化学10月月考试题无答案 (I)考试时间：90分钟 满分：100分 xx.10.9可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1、符合图中阴影部分的物质是【 】ANa2CO3 BK2CO3CNaCl DNaHCO32、下列说法中正确的是【 】A与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物B所有的碱性氧化物都可以与水化合得到相应的碱C无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等D根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱、微溶性碱和可溶性碱3、由两种元素组成的物质【 】A一定是氧化物 B一定是化合物 C可能是混合物 D可能是纯净物，且为单质4、“化学使天更蓝，水更清”。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是【 】A生成的丙和丁的分子个数比为1:1B反应前后，碳和氮的化合价发生了改变C反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数发生了变化D乙和丙的元素组成相同，所以它们的化学性质相同5、下表中不能满足如图关系的是【 】XYZ如金属单质单质纯净物A氧化铜、氧化铁碱性氧化物金属氧化物B二氧化硫、三氧化硫酸性氧化物非金属氧化物C硝酸、硫酸含氧酸化合物D食盐水、碘酒溶液混合物6、化学反应前后肯定没有变化的是【 】 原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 A B C D7、某同学要在五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是【 】A硫酸 B氧气 C氧化钙 D二氧化碳8、中学化学里，我们学习过的几种常见酸、碱、盐中的HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3五种物质，请你整理归纳，它们之间两两相互能发生反应的共有【 】A5组 B6组 C7组 D8组9、下列化学反应中，不属于氧化还原反应【 】A2H2O2 2H2O +O2 BZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CCl2 + H2OHCl + HClO DCaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO210、下列说法错误的是【 】A化合反应不可能是氧化还原反应 B分解反应可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应11、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是【 】ACO+CuOCu+CO B2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C2O33O2 DC12+2FeCl2=2FeCl312、S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是【 】 13、现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为【 】A111 B123 C321 D63214、下列各组物质中，含原子数最多的是【 】 A0.8 molO2 B3.011022个硝酸分子 C10.8 g水 D20g氖15、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为【 】A. mol1B. mol1 C. mol1 D. mol116、下列说法正确的是【 】AFe的摩尔质量是56 g B1 mol Na+的质量是22 g CNaCl的摩尔质量是58.5 gmol-1 D氧的摩尔质量是16 gmol-1 17、下列说法中正确的是【 】A摩尔是物质质量的单位 B1 mol H2SO4 的质量是98 gmol-1C18 g水中含有1 mol H2D醋酸的摩尔质量与6.021023个醋酸分子的质量在数值上相等18、下列叙述中错误的是【 】 A等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等B2 mol NO和2 mol NO2所含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于14119、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是【 】A16 B32 C32 gmol-1 D64 gmol-120、 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是【 】A2 mol偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gmol-1B6.021022个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol-1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子21、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为NA）【 】A B C D22、等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是【 】A所含氧原子的物质的量的比为11B所含原子数之比为11C所含电子数之比为45DSO2和SO3的质量比为1123等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是【 】A物质的量之比为11 B分子数之比为711C氧原子数之比为12 D原子数之比为222124、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 】A1 mol氮气含有的原子数为NA B0.1 mol金属铝全部变成铝离子时失去的电子数目为0.1 NA C24g金属镁所含的电子数目为2NAD16g O2与16g O3所含的原子数均是NA25、氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是74，此氧化物中氮元素的化合价为【 】 A+1 B+2 C+3 D+4班级 座号 姓名 准考证号 流水号 . 密封线内不得答题 惠南中学xx秋季高一年10月月考 化学试卷 第卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题包括5小题，共50分）26、（4分）标出下列反应中反应前后化合价有变化的元素的价态（1）SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl（2）8HNO3（稀）3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O27、按要求填空（每格1分，共6分）（1）已知A原子，其原子核内质子数为14，则A是 （填元素名称）（2）已知B原子，其核外电子数为20，则B是 （填元素符号）（3）已知C原子，其核外第三层电子数为5，则C的原子结构示意图是 （4）已知D原子，其核外第二层电子数为3，则D的元素名称是 （5）氮原子的结构示意图是 （6）氯离子结构示意图为 28、按要求填空（每格1分，共16分）（1）1.8061023个氨分子（NH3)的物质的量为 ， 质量为 。含_mol氢原子（2）15.6 g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量是 ,R的相对原子质量为 。（3）下列物质中，4g氢气、 1mol甲烷（CH4）、 9.031023个水分子，含分子数最多的是（填写序号，下同） ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，质子数最多的是 。（4）SO2是空气污染物之一，也是典型的酸性氧化物，所以含SO2的尾气常用碱液来吸收，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _ 。对于SO2和O2：原子数相等的SO2和O2，二者的物质的量之比为 ，二者的质量比为 。SO2与O2在一定的条件下会形成SO3,最后转化为酸雨，那么80 g SO3所含氧原子数与_mol H3PO4 含氧原子数相等。（5）将20 g的铜锌合金投入到足量的稀硫酸中，充分反应，放出气体的质量为0.2 g。则合金中锌物质的量为 ，铜的质量 。29、（8分） A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E不反应 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。(3)写出 的化学反应方程式_。30、（16分）实验室处理一批过期的化学药品，兴趣小组同学决定对一癣已经结块的氢氧化钠样品展开探究，请你参与。探究活动一 证明变质的样品仍然有氢氧化钠存在 资料摘要：碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙的水溶液呈中性。（1）氢氧化钠暴露在空气中发生变质反应的化学方程式为 。同学们按照如下所示的步骤进行实验：（2）步骤中加入过量的氯化钙溶液的目的是 ；固体A必定含有的物质是 （写化学式）。（3）“后续实验”验证氢氧化钠的存在，请你简述实验步骤和产生的现象： 。探究活动二 测定样品中碳酸钠的质量分数取5.0g样品与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钠的质量分数。实验装置如右图（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：（4）倾斜锥形瓶使样品与稀硫酸充分接触。写出甲装置中发生反应的所有化学方程式： 。（5） 量气管中水面上要加一层植物油（二氧化碳不溶于该油层），目的是 。 （6）实验测得的部分数据如下表所示：反应前反应后量气管内液面对应的刻度42mL262mL根据表中的实验数据计算，反应生成的二氧化碳体积为 mL，已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2gL1，则生成二氧化碳的物质的量为 。通过计算，样品中碳酸钠的质量分数为 。