2019届高考化学一轮复习 阶段排查落实练（二）化学物质及其变化 新人教版.doc

阶段排查落实练(二)化学物质及其变化一、常考易错的化学基本概念的正误判断1只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物()2混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点()3与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()4既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物()5非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物()6塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化()7晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化()8一种物质不是电解质就是非电解质()9含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质()10强电解质溶液中没有分子()11强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱()12离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质()13电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()14凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用HOH=H2O表示()15SO2、NH3溶于水能导电，但SO2、NH3属于非电解质()16液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子()二、氧化还原反应概念正误判断1置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()2有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()3氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应()4元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()5失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()6金属阳离子被还原，不一定得到金属单质()7不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()8根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物()9在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应()10元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2()三、常考易错的离子方程式书写再落实1CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。2向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)。3向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O。4向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCOOHCOH2O。5向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。6等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。7向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O。8小苏打与NaOH溶液混合：HCOOH=COH2O。9等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2O。10淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O=2I24OH。11FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。12在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO4OH2Fe(OH)3=3Cl5H2O2FeO。四、信息给予型氧化还原反应方程式书写1实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是_。答案：(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O42MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O2将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。_。答案：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H.3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O3研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。_。答案：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O24某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成x，则x的化学式：_，试写出该反应的化学方程式：_。答案：Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O5已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。答案：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O6溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_，而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式为_。答案：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O7NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_。答案：Mn2ClOH2O=MnO22HCl8尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750 ，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_。答案：8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O29联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_。答案：CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O10氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。答案：H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O