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第二章 化学物质及其变化班级 姓名 小组_第_号 评价：_【学习目标】1、 建立知识框架【教学重点、难点】【教学重点】电解质的判断【教学难点】 离子共存和氧化还原反应的计算【学情分析】通过之前的学习已基本掌握了本章内容，本节课我们继续学习并帮助学生掌握建立知识框架。【导学流程】自主学习内容 一、 回顾旧知：第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法： 和 。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为 、 、 。分散系溶液胶体浊液分散粒子直径1nm 1nm-100nm100nm外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。（2）区别胶体与其他分散系常用方法 。（3）Fe(OH)3胶体的制备方法： 例题：1、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH42、下列物质的组成中一定含有氧元素的是： （ ）水酸碱盐氧化物 A. B. C. D.3、 下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4、关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强（3）Fe(OH)3胶体的制备方法： 5、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）A、都比较稳定，密闭静置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过半透膜二、 基础知识感知第二节 离子反应一、电解质和非电解质1、电解质是指在 中或 下能够导电的 。（注：只在水溶液中能导电的是酸、碱、盐；只在熔融状态下能导电的电解质是碱、盐、金属氧化物。）2、非电解质是指在 和 都不导电的 。大部分的非金属氧化物以及有机物。如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。电离：电解质在 中或 下解离成 的过程。例题：1、下列属于电解质并能导电的物质是熔融的NaCl KNO3溶液 Cu酒精 NaCl晶体盐酸A B C D2、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质3、含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠4、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4B铝、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液一、 问题探究二、离子反应：1、离子反应发生的条件： 、 、 。2、离子方程式的书写：写： 。（要注意配平）拆： 。删： 。查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。例题1.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O2.下列离子方程式正确的是（ ）A.金属钠与水反应：NaH2ONaOHH2B.将铁投入氯化铁溶液中：FeFe32Fe2 C.铝和稀硫酸反应：2Al6H2Al33H2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2SO42BaSO43、写出下列反应离子方程式（1）.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （2）. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （3）. 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 (4). Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (5). 用碳酸钠溶液吸收二氧化硫 (6). 氯气通入氢氧化钠溶液中 四、基础知识拓展与迁移4、离子共存问题由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或难电离物质）的离子不能大量共存。（1）生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。（2）生成气体：CO32、HCO3、SO32、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H反应生成气体不能大量共存。（3）生成难电离物质：如H和OH生成H2O。CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4和OH生成NH3H2O(弱碱)等。酸式酸根离子如HCO3、HSO3等既不能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO32请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设问题探究提问展示问题预设、 口头展示回顾旧知、 边板展示：配平题课堂训练问题预设1、 在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A.Mg2+、CO32-、HCO3-、NO3- B. Na+、CH3COO-、HCO3-、Cl-C.Fe3+、CO32-、OH-、SO42- D.NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-2、在PH14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Mg2、Ba2、NO3、Cl C. K、Na、SO42、CO32 D. K、Ag、HCO3、Br3、将下列离子Na+、K+、Cu2、H、NO3-、Cl-、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含有两种阴离子和两种阳离子。请用离子符号填空。A：_B：_整理内化1、 课堂小结2、本节课学习过程中的问题和疑难
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