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专题质检卷(十)化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京海淀区高三期末)下列关于实验安全的说法中,不正确的是()A.点燃乙炔前,对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处2.(2019安徽高三摸底)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是()A.检验试液中的SO42-:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的SO32-:试液气体褪色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的CO32-:试液白色沉淀沉淀溶解3.(2019山东临沂兴华学校高三月考)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是()A.利用A装置制取乙酸乙酯B.利用B装置吸收氨气C.利用C装置进行石油的分馏D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4.(2018福建永春第一中学高三四校联考)下列有关实验操作的说法中,正确的是()A.配置1 L 0.1 molL-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaClB.用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5.(2019安徽皖中地区高三摸底)仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B配制450 mL 2 molL-1氯化钠溶液500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒D从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯6.(2018湖北襄阳四校高三联考)下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是()操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO37.(2018天津南开中学10月考)某溶液为含有较多CuSO4和少量Fe2(SO4)3的酸性溶液。若用该溶液制取硫酸铜固体,可供选择的操作有:加适量H2SO4溶液加适量CuO冷却结晶加过量NaOH溶液加强热至有大量白色固体析出过滤。正确的操作步骤及顺序是()A.B.C.D.8.(2019广东佛山普通高中高三检测)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气球中产生的气体主要成分:O2、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3D.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1;可观察到Q气球慢慢缩小二、非选择题(本题共3小题,共52分)9.(2018课标全国,26)(16分)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。仪器a的名称是。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。同时c中有气体产生,该气体的作用是。(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点。10.(2019河北邢台高三月考)(18分)铁的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生产、生活中有重要作用。(1)某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入维生素C片的目的是;方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后,打开止水夹C一段时间,再关闭止水夹C,关闭止水夹C的目的是。(2)实验室用氧化锌矿粉(主要成分为2ZnO、FeCO3)制备碱式碳酸锌Zn(OH)2CO3,矿粉经“稀硫酸溶解、H2O2氧化、调节pH”三步将其中的Fe元素转化为沉淀而除去。不能用稀硝酸代替稀硫酸溶解的理由是。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效水处理剂,易溶于水,在强碱性条件下比较稳定,通常可用NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应制得制备Na2FeO4的化学方程式为。能析出K2FeO4的原因是。11.(2019云南师范大学附属中学高三月考)(18分)某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。.碘单质的提取,实验过程如图:请回答下列问题:(1)操作b的名称是。(2)试剂a可以选用的是(填序号)。A.苯B.CCl4C.甘油D.直馏汽油E.己烯.KI晶体的制备,实验装置如图:实验步骤如下:.配制0.5 molL-1的KOH溶液。.在三颈瓶中加入12.7 g研细的单质I2和250 mL 0.5 molL-1的KOH溶液,搅拌至碘完全溶解。.通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸,充分反应后,HCOOH被氧化为CO2,再用KOH溶液调pH至910,将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品14.5 g。请回答下列问题:(3)配制0.5 molL-1 KOH溶液时,下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是(填序号)。A.托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体B.KOH固体样品中混有K2O2C.称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶D.未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容E.定容时仰视刻度线F.定容后摇匀,液面下降,再加水至刻度线G.定容后摇匀,少量溶液溅出容量瓶(4)步骤中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为15,请写出氧化产物的化学式:。(5)步骤中向溶液中滴加适量甲酸时,需打开活塞(填“a”“b”或“a和b”)。(6)实验中,加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为。(7)实验中KI的产率为%(结果保留一位小数)。专题质检卷(十)化学实验基础1.B乙炔是可燃性气体,点燃乙炔前必须验纯,以防止发生爆炸,故A项正确;浓硫酸稀释时放出大量的热,且密度比乙醇和乙酸的大,为防止酸液飞溅,应先在试管中加入一定量的乙醇,再缓慢加入浓硫酸,边加边振荡,待冷却后再加入醋酸,故B项错误;蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片,可以防止液体暴沸,故C项正确;钠易与空气中的氧气、水等反应,与煤油不反应,且密度比煤油大,可保存在煤油中,置于阴凉处,故D项正确。2.C若溶液中含有SO32-,加入硝酸会将其氧化为SO42-,和氯化钡反应生成白色沉淀,A项错误;试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色,该气体也可能是氯气,B项错误;试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘,遇淀粉变蓝,C项正确;若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子,试液中加入足量氯化钡溶液生成的白色沉淀,可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀,加入足量稀盐酸沉淀也溶解,D项错误。3.B由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸,它们在水中的溶解性很强,当导管口插入液面以下时易发生倒吸,故A项错误;装置中NH3不溶于CCl4,不会引起倒吸,且上层的水会吸收NH3,防止NH3逸出,故B项正确;石油分馏中,温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,故C项错误;浓盐酸易挥发,生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体也能使苯酚钠溶液变浑浊,故D项错误。4.C托盘天平的准确度为0.1 g,不能用托盘天平称取5.85 g NaCl,故A项错误;pH试纸测定结果为整数,不能用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50,可选pH计测定,故B项错误;高锰酸钾可氧化橡胶,滴定管的准确度为0.01 mL,则用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液,故C项正确;淀粉胶体与离子均可透过滤纸,不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质,可选渗析法,故D项错误。5.B分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶,所以应该用普通漏斗进行过滤,A项错误;实验室没有450 mL的容量瓶,所以配制450 mL 2 molL-1氯化钠溶液的时候应该使用500 mL容量瓶,用天平(非玻璃仪器)称量氯化钠质量,转移至烧杯,用量筒加水溶解,玻璃棒搅拌,转移至容量瓶,洗涤,定容,摇匀即可,B项正确;除去氢氧化铝胶体中的泥沙,应该用带滤纸的漏斗直接过滤,C项错误;从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发,应该用玻璃棒搅拌,D项错误。6.CA项,可能含四氧化三铁,与盐酸反应生成三价铁离子,再滴加KSCN溶液,出现血红色,故错误;B项,钠的焰色反应为黄色,玻璃棒含钠元素,则不能说明溶液中一定有Na+,应选铂丝或铁丝蘸取溶液进行焰色反应,故错误;C项,Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧,由现象可知,Na2SiO3可用作木材防火剂,故正确;D项,淀粉遇碘单质变蓝,由现象不能说明食盐中是否添加KIO3,故错误。7.D若用该溶液制取硫酸铜固体,Fe3+对于CuSO4来说属于杂质,所以要先除去Fe3+。除去Fe3+的方法通常为加入能消耗H+的物质,促进Fe3+水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+右移,使Fe3+完全水解为氢氧化铁沉淀;可以加入CuO,发生反应CuO+2H+Cu2+H2O,消耗溶液中的H+,使得酸性减弱,促进铁离子沉淀;然后过滤可得硫酸铜溶液,再蒸发结晶即可得硫酸铜固体;不能加NaOH溶液,否则会引入Na+杂质。故操作顺序为。8.D加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气,用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气,在量筒中排水测氧气的量,进而计算过氧化钠的量,选项A、B都正确;测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气,所以必须关闭K1、K2,打开K3,选项C正确;读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1,还要再打开K2,才可观察到Q气球慢慢缩小,原因是不打开K2体系是密闭的,气球体积无法减小,选项D错误。9.答案 (1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除c中空气(3)c中产生氢气使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系,使醋酸亚铬与空气接触解析 (1)由题给信息“醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂”可知,为避免溶解在水中的氧气影响实验,故所用蒸馏水应先煮沸除氧并迅速冷却,以减少氧气的再溶解。仪器a为分液(或滴液)漏斗。(2)将盐酸滴入c中时,CrCl3溶解,同时锌粒与盐酸反应放出的氢气可将c中的空气排出,形成了隔绝空气的体系,进而发生反应:Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+,溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色。(3)当打开K3,关闭K1和K2时,c中Zn与盐酸反应产生的氢气排不出去,产生较大的压强,可将c中生成的亮蓝色溶液压入d中。进入d中的Cr2+可与CH3COO-反应生成(CH3COO)2Cr2H2O沉淀。根据题意“醋酸亚铬难溶于冷水”,要使沉淀充分析出并分离,可采用冰水浴冷却、过滤、洗涤、干燥的方法处理。(4)由于(CH3COO)2Cr2H2O沉淀易被氧气氧化,所以装置d的缺点是:装置d为敞口体系,会使醋酸亚铬与空气接触而被氧化。10.答案 (1)除去溶解在FeSO4溶液中的O2,防止生成的Fe(OH)2被氧化利用产生的H2将锥形瓶A中生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中(2)稀硝酸与FeCO3反应生成NO,污染环境(3)3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OK2FeO4的溶解度更小解析 (1)因为Fe(OH)2很容易被氧化,维生素C又具有还原性,加入维生素C片可以还原溶解在水中的氧气,防止Fe(OH)2被氧化;方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在锥形瓶A中发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2,打开止水夹C一段时间,排出锥形瓶B中的空气,再关闭止水夹C,生成的氢气可以把生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中,发生反应FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO4。(2)因为氧化锌矿粉的主要成分为ZnO、FeCO3,用稀硝酸代替稀硫酸会与FeCO3发生氧化还原反应,放出NO气体,污染环境,所以不能用稀硝酸代替稀硫酸溶解氧化锌矿粉。(3)由框图知Na2FeO4溶液中加入KOH,能析出K2FeO4,说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小。11.答案 (1)分液(2)ABD(3)BC(4)KIO3(5)b(6)3HCOOH+IO3-I-+3CO2+3H2O(7)87.3解析 .(1)根据实验过程分析,操作b是分离两种互不相溶液体混合物的操作,该操作为分液。(2)试剂a是萃取碘水中碘的试剂,根据萃取剂的选择要求,可以选用的是苯或CCl4或直馏汽油,应选ABD。.(3)KOH固体具有吸水性,能与空气中的二氧化碳反应,在纸片上称量KOH固体,会使所称量的KOH质量偏小,导致配得的溶液浓度偏低,故不选A;1 mol K2O2与水反应生成2 mol KOH,1 mol K2O2的质量为110 g,而2 mol KOH的质量为112 g,若KOH固体样品中混有K2O2则使所配溶液中溶质KOH的物质的量增大,导致配得的溶液浓度偏高,故选B;溶液未经冷却即注入容量瓶,冷却后溶液体积缩小,导致浓度偏大,故选C;未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故不选D;定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所以配制溶液的浓度偏低,故不选E;定容后摇匀,液面下降,再加水至刻度线,使溶液的体积增大,所配溶液浓度偏低,故不选F;定容后摇匀,少量溶液溅出容量瓶,对所配溶液浓度无影响,故不选G。(4)I2与KOH溶液反应,I2既被氧化又被还原,容易判断还原产物为KI,若生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为15,根据得失电子守恒,可判断出氧化产物中碘元素化合价为+5价,因此可推出氧化产物为KIO3。(5)步骤中向溶液中滴加适量甲酸时,使用的是恒压滴液漏斗,起到了平衡压强作用,因此只需打开活塞b,即可使甲酸顺利滴下。(6)由信息可知,加入甲酸的作用是还原碘酸钾,HCOOH被氧化为CO2,根据得失电子守恒和电荷守恒写出离子方程式3HCOOH+IO3-I-+3CO2+3H2O。(7)由反应原理可知,理论上参加反应的I2都生成了KI,12.7 g单质I2的物质的量为12.7 g254 gmol-1=0.05 mol,则KI的理论产量为0.052 mol166 gmol-1=16.6 g,则产率=14.5 g16.6 g100%=87.3%。
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