2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 第2课时 氯气与碱反应及氯气的制法检测 新人教版必修1.doc

第2课时 氯气与碱反应及氯气的制法1下列说法中正确的是()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存D在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑答案：B2向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()A液氯 B氯酸钾C氯化钠 D四氯化碳答案：C3甲、乙、丙三种溶液中各含一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(已知溴水显橙色)()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br答案：B4用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较答案：A5有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_。解析：由产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又因沉淀不完全消失，故一定含有KCl。答案：(1)KCl、K2CO3KNO3(2)AgCl=AgCl，2AgCO=Ag2CO3，Ag2CO32H=2AgH2OCO2 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列说法错误的是()ACl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应答案：D3下列与Cl2有关的说法正确的是()A0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子B1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子C含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2DCl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红解析：A项，0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故转移0.1 mol e；B项，Fe过量，1 mol Cl2在反应中得2 mol e；C项，当盐酸变稀后反应停止，故4 mol HCl不能完全反应，生成的Cl2小于1 mol；D项，Cl2与 Fe2反应生成Fe3，Fe3可使KSCN溶液变红。答案：D4现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊溶液变红；NaCl遇紫色石蕊溶液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊溶液变蓝；氯水使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。答案：C4现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊溶液变红；NaCl遇紫色石蕊溶液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊溶液变蓝；氯水使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。答案：C5在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。A BC D解析：实验室制取气体的一般过程为组装仪器检查气密性加入试剂加热，制得气体净化收集，故D项顺序正确。答案：D6能正确表示下列反应的离子方程式是()A将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2Cl2=Fe32ClB氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOC氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀：AgCl=AgClDCl2通入烧碱溶液中：Cl22OH=ClClOH2O解析：A项，离子方程式应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；B项，HClO为弱酸，不能拆开书写；D项，元素不守恒。答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(16分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示关系进行反应。又知E溶液是无色的。(1)写出以下各物质的化学式：A_；B_；C_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。解析：黄绿色气体B为Cl2，可与Cl2反应的无色气体应为H2即C为H2，E为HCl，E溶液为盐酸，A与盐酸反应后的产物F还可以与Cl2反应，则A是具有可变化合价的金属铁，D为FeCl3，F为FeCl2。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl38(18分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是_(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为_。(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是反应(填编号)_ _。(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_。(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填字母)。CO2HClH2OO2A B C D解析：工业制取漂白粉的反应为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(该反应为氧化还原反应)。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后与CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，产生的HClO具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用。若漂白粉久置，Ca(ClO)2在空气中也发生上述反应，且HClO会分解：2HClO2HClO2，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。由以上分析可知，当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO2气体产生，而反应过程中产生的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢也会随Cl2逸出。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO(4)(1)(5)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2(6)A9(18分)制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl36H2O=FeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：接_，_接_，_接_。(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是_(填物质名称)，B中反应的化学方程式是_。(3)容器D的作用是_。容器E的作用是_。(4)A、B中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。解析：按照实验流程图和气体流向，仪器的接口顺序为、。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内空气，防止Fe被空气中O2氧化，最后必须用NaOH溶液吸收多余Cl2。答案： (1)(2)二氧化锰3Cl22Fe2FeCl3(3)吸收水分吸收氯气中的氯化氢气体(4)A使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化(5)否装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)