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核心考点专项突破练习（二）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.20g D2O中含有的质子数为10NAB.一定条件下,一定量的氧气通过Na单质后,Na单质增重3.2g,转移电子数目为0.4NAC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD.4g SiC中所含碳硅键数目为0.2NA2、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB.28g乙烯和丙烯的混合物中碳碳双键的数目为NAC.将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中,产生的气体中所含原子数目为2NAD.在1L 0.5molL-1稀硫酸中,含有的氧原子数目为2NA3、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4NA个共用电子对B.2.24L甲烷气体中含有0.4NA个C-H键C.1mL 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.010-4 NA个Fe(OH)3胶粒的胶体D.78g过氧化钠中含有NA个阴离子4、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC.Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为NAD.室温下,将9g铝片投入0.5L18.4molL-1的H2SO4中,转移的电子数为NA5、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NAC.58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子D.120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA6、现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中不正确的是( )A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克B.恰好溶解后溶液中的离子的物质的量为C.生成标准状况下NO气体的体积为D.与合金反应的的物质的量为7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAB.4.0g由与D2O组成的混合物中所含中子数为2NAC.标准状况下,11.2LHF含有0.5NA个HF分子D.电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜8、设NA为阿伏伽德罗常数的值( )A.a g某气体的分子数为b,则c g该气体在标况下的体积为B.2L 0.5molL-1磷酸溶液中含有H+的数目为3NAC.25,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-为0.1NAD.标准状况下,28g乙烯和丙烯的混合气体中,含有碳碳双键的数目为NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在标准状况下,2.24L HF含有的电子数为NAB.7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NAD.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,转移的电子数为0.2NA10、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB.分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC.25时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NAD.将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中数目为NA11、用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.0.1mol KI与0.1mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAB.镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,有1.5NA共用电子对被破坏C.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAD.标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA12、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在室温和常压下,71g Cl2含有2NA个Cl原子B.在同温、同压下,相同体积的任何气体,所含分子数和原子数都相同C.物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中,含2NA个K+D.100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA13、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )A.已知1个CH4分子含有10个电子。标准状况下,2.24L CH4含有的电子数为 NAB.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NAC.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA14、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB.常温常压下,23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C.1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个D.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,原溶液中一定含有15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NAB.1mol H2O最多可形成4NA个氢键C.常温下,pH=2的H2SO4溶液1L中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD.常温常压下,O2与O3的混合气体16g,分子总数为NA答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：2答案及解析：答案：C解析：1mol Cl2完全溶于水后,只有部分Cl2与水反应,且该反应是可逆反应,则所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,A项错误;若混合气体全是乙烯,则乙烯含有1mol碳碳双键,若混合气体全是丙烯,则丙烯含有碳碳双键,故28g该混合物中碳碳双键的数目介于,B项错误;,Na、Al投入足量水中发生反应、,NaOH过量,所以生成的物质的量,则n(H)=2mol,氢原子数目为,C项正确;除溶质H2SO4中含有O原子外,溶剂水中也含有O原子,则该溶液中含有的O原子数目大于2NA,D项错误。3答案及解析：答案：D解析：4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：B解析：Cl2与水反应可逆,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,故A错误;H2SO4、H2O都含有氧原子,故B正确;氯化钠是离子晶体,不含氯化钠分子,故C错误;NaHSO4晶体中阳离子是Na+、阴离子是,120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2NA,故D错误。6答案及解析：答案：C解析：反应至沉淀量最大时,生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于合金的质量m g,所以沉淀中氢氧根离子的质量为(n-m) g,故A正确;当沉淀量最大时,溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO3),硝酸根离子与钠离子的物质的量相等,故B正确;在沉淀中,氢氧根离子的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,也等于反应过程中转移的电子数目,即,根据得失电子守恒,生成NO时HNO3中N原子得3个电子,因此生成NO的物质的量应该是转移电子数目的三分之一,即,其在标准状况下体积为,故C错误;参加反应的硝酸有两种作用,作为酸的HNO3(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量,即,作氧化剂的的物质的量等于NO的物质的量,即,所以与合金反应的的物质的量为,故D正确。7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：A解析：9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：D解析：Cl2与水的反应为可逆反应,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,故A错误;CH4分子中含有4对共用电子对,NH3分子中含有3对共用电子对,分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA故B错误;溶液体积未知,不能求出氢氧根离子的物质的量,故C错误;将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,根据电荷守恒:;溶液中数目为NA,故D正确。11答案及解析：答案：B解析：A.Fe3+在溶液中会发生水解,所以溶液中Fe3+的个数一定少于0.1NA,转移的电子数一定小于0.1NA,故A错误;B.镁条在氮气中燃烧,生成50g氮化镁时,参加反应的氮气是0.5mol,而氮气分子中含有氮氮三键,则有1.5NA对共用电子对被破坏,故B正确;C. 葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O,只需要根据3.0g CH2O的物质的量,计算原子数= ,即3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA,故C错误;D. 二氯甲烷在标准状况下不是气体,所以二氯甲烷的物质的量不能用气体摩尔体积计算,故D错误;故选B。12答案及解析：答案：A解析：A 正确,71g Cl2为1mol,含有2NA个Cl原子B 错误,所含分子数相同,原子数不一定相同C 错误,没有给溶液体积,求不出K+的物质的量D 错误,硫酸溶液含有水,水也部分电离出+,说以氢离子数目大于2NA13答案及解析：答案：D解析：14答案及解析：答案：B解析：15答案及解析：答案：C解析：用KClO3时小于2NAB:1个水分子最多可形成4个氢键,但每个氢键被两个水分子公用,所以1mol最多形成2NAC:pH计算的就是整个溶液中的c(H+)D:原子总数为NA
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