2018版高中化学 第三章 金属及其化合物 学业分层测评16 铁的重要化合物 新人教版必修1.doc

学业分层测评(十六) 铁的重要化合物(建议用时：45分钟)学业达标1在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是() AFeBFeOCFe(OH)3 DFe2O3【解析】钠与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是Fe2O3。【答案】D2下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀【解析】A项，Fe3O4为黑色晶体；B项，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4；D项，Fe3与SCN反应生成红色液体。【答案】C3苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有() A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性【解析】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是因为溶液中的Fe2被空气中的氧气氧化生成Fe3，加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C首先被空气中的O2氧化，而使溶液中的Fe2不发生反应，因此维生素C具有较强的还原性。【答案】B4下列离子方程式书写正确的是()A铁与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O【答案】D5向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3【解析】溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Cl2。能使含Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红色物质。【答案】B6对实验的实验现象判断正确的是()A实验：产生红褐色沉淀B实验：溶液变红C实验：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解【解析】实验制得Fe(OH)3胶体，A项错误；实验Fe2与KSCN溶液混合无明显颜色变化，B项错误；Mg不能与NaOH溶液反应，C项错误；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀：Al33OH=Al(OH)3，继续加入NaOH溶液，沉淀溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，D项正确。【答案】D7如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：(1)仪器D的名称为_，该仪器中需要放入_，装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是_，装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，装置C中收集到的气体主要为_；待装置中空气排尽后，将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，此时装置B中可能发生的化学反应是_(用离子方程式表示)。(3)拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，此时B中发生反应的化学方程式为_。【解析】该实验制取Fe(OH)2的原理：通过装置A制得FeSO4溶液，并产生H2，H2提供还原性氛围，从而能使生成的Fe(OH)2较长时间不被氧化。(1)装置A中应先加入铁屑，用分液漏斗滴加稀硫酸，控制反应速率。反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。(2)实验开始时，利用H2排净装置中的空气，并将H2收集到装置C中，应打开活塞E，使H2从支管处逸出。装置中空气排净后，关闭活塞E，气体无法逸出，使圆底烧瓶内气体压强增大，将装置A中产生的FeSO4溶液压入装置B中，FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2和Na2SO4。(3)拔去装置B中的橡胶塞，空气进入装置B中，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。【答案】(1)分液漏斗6 mol/L硫酸铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开H2关闭HOH=H2O、Fe22OH=Fe(OH)2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3能力提升8将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()A往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色BFe2和Fe3的物质的量比为61C反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为21D铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl的浓度基本保持不变【解析】n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.025 L2 mol/L0.05 mol，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 mol。【答案】B9已知有以下物质相互转化 试回答：(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)向G溶液中滴加KSCN溶液的实验现象是_。(3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。(4)写出E到F的化学方程式：_。【解析】观察分析图中物质间的转化关系，由信息“红褐色沉淀F”，可确定F是Fe(OH)3，则易推出G为FeCl3，E为Fe(OH)2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D与AgNO3反应生成”，则H为AgCl，再由焰色反应，共同确定D溶液是KCl溶液。因为“BCFe(OH)2KCl”，可以确定B为FeCl2，C为KOH，FeCl3与A反应生成FeCl2，则A为Fe。【答案】(1)FeFeCl2KOHKCl(2)溶液呈红色(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3