云南孰山彝族自治县2019届高考化学一轮复习暑假预习作业八无答案.doc

云南省峨山彝族自治县2019届高考化学一轮复习暑假预习作业（八）一、单选题 1.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A Cr(H2O)6Cl3B Cr(H2O)5ClCl2H2OC Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD Cr(H2O)3Cl33H2O2.下列微粒属于等电子体的是（）A12CO2和14CO B H2O和NH3C N2和13CO D NO和CO3.下列各组物质不互为等电子体的是（ ）A CO和N2 B CO2和N2OC CO32和NO3 D CO2和SO24.利用相似相溶原理不能解释的是（ ）A I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B 在水中的溶解度:C2H5OHCH3CH2CH2CH2OHC 不同的烃之间相互溶解D I2易溶于KI溶液中5.下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A CO，NO、NaH、N2B SO2、NO2+、N3-、CNO-C CO32-，NO3-、BeCl2D SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-6.下列说法正确的是( )A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强7.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol-1则下列说法正确的是（ ）A Na(s)与Cl2（g）反应生成1mol NaCl(s)放出的热量为556.1kJB Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H= 602kJmol-1C 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强8.下列有关化学用语的各种表示正确的是（）A 电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子B 磷原子的简化电子排布式：He3s23p3C 聚丙烯链节的结构简式为：-CH2-CH-CH2-D 用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O=Cl2+H2+Mg（OH）29.下列分子构型为正四面体的是( )P2NH3CCl4CH4H2S CO2A B C D 10.第三周期元素的原子中，未成对的电子不可能有（ ）A 4个 B 3个 C 2个 D 1个二、非选择题 11.(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数20，请写出X基态原子的核外电子排布式_。(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。请回答：上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有键又含有键的是_(填化学式)。已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)_。已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为_。原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。12.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a，b，c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：(1)图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。(2)d中元素的原子核外电子排布式为。(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。(5)k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。13.现有aA，bB，cC，dD，eE，gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B，C，E，G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，下图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。(1)指出B的三溴化物中B的杂化方式为_；G的三溴化物分子的结构为_型。(2)写出合成BG的化学反应方程式为_。14.已知A，B，C，D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是。(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是。(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为。