2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-3 考点三 硝酸学后即练 新人教版.doc

4-4-3 考点三 硝酸138.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是()A1.0 molB1.6 molC2.2 mol D2.4 mol解析：浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个方程式看出：Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为：21.2 mol1 mol2.2 mol。答案：C2将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为()A(m2.28) g B(m2.04) gC(m3.32) g D(m4.34) g解析：利用守恒法解答当金属离子恰好沉淀时，m(沉淀)m(金属)m(OH)，守恒的巧妙之处在于，n(OH)n(金属失去的电子)n(NO得到的电子)30.896 L/22.4 Lmol10.12 mol，m(沉淀)m(金属)m(OH)m g0.12 mol17 gmol1(m2.04) g，B正确。答案：B3某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 moL H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是()A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO4解析：A项，未指明标准状况，无法计算NO的体积；C项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D项，K不会参与反应，因而溶质必定有K2SO4；B项，首先考虑酸性条件Fe被氧化为Fe3，进行过程计算，H不足，按H完全反应计算消耗Fe和NO的物质的量：FeNO4H=Fe3NO2H2O 1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余的Fe再被Fe3氧化Fe2Fe3=3Fe2 0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol则剩余n(Fe3)1.25 mol0.5 mol0.75 mol则反应后溶液中n(Fe2)n(Fe3)0.75 mol，故B正确。答案：B4取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896 L NO2气体和0.672 L N2O4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于()A11B21C23 D32解析：生成NO2和N2O4转移电子的物质的量为n(e)n(NO2)n(N2O4)20.1 mol。则有n(Cu)n(Mg)0.05 mol,64 g/moln(Cu)24 g/moln(Mg)3.7 g1.7 g，解得：n(Cu)0.02 mol、n(Mg)0.03 mol，故n(Cu)n(Mg)23，C项正确。答案：C5铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()A16 g B32 gC64 g D无法计算解析：该题氮元素变化为硝酸氮的氧化物硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为20.5 mol，即32 g。答案：B6有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A0.448 LB0.672 LC0.896 LD0.224 L解析：硫酸是二元强酸，硝酸是一元强酸，因此根据酸的浓度可知，10 mL混合酸中含有氢离子的物质的量0.01 L24 mol/L0.01 L2 mol/L0.1 mol，硝酸根离子的物质的量0.01 L2 mol/L0.02 mol。反应中铁过量，则反应的离子方程式为3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O，如果氢离子过量则继续发生反应Fe2H=Fe2H2。3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O 0.02 mol0.08 mol0.02 mol因此反应后剩余氢离子的物质的量0.1 mol0.08 mol0.02 mol。所以继续发生下面的反应：Fe2H=Fe2H20.02 mol0.01 mol则最终生成的气体的物质的量为n(NO)n(H2)0.02 mol0.01 mol0.03 mol，在标准状况下的体积为V(NO)V(H2)0.03 mol22.4 L/mol0.672 L。答案：B75.6 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L，测得反应后溶液中NO的浓度为1.25 molL1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是()A反应后溶液中铁元素以Fe3、Fe2形式存在B反应后的溶液最多还能溶解2.8 g FeC2.24 L气体可能是NO、NO2的混合气体D原HNO3溶液的浓度为1.75 molL1解析：n(Fe)0.1 mol，n(NO)0.2 L1.25 molL10.25 mol，所以n(Fex)n(NO)12.5，则溶液中的Fe以Fe3和Fe2的形式存在，A正确；设溶液中含Fe(NO3)3 x mol，则有3x(0.1x)20.25，解得x0.05，结合2Fe3Fe=3Fe2，则还能溶解Fe：56 gmol10.05 mol1.4 g，B错误；Fe与HNO3反应时失去电子：0.05 mol3(0.10.05) mol20.25 mol，结合电子得失守恒和生成n(NOx)0.1 mol，则2.24 L气体为NO和NO2组成的混合气体，C正确；n(HNO3)0.25 mol0.1 mol0.35 mol，所以c(HNO3)1.75 molL1，D正确。答案：B