2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2第卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Al：27 Cu：64 Zn：65 Fe：56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A. 干冰 B. 黄沙 C. 干粉（含碳酸氢钠）灭火剂 D. 泡沫灭火剂2下列叙述正确的是（）A. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B. 胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应C. 过氧化钠只具有氧化性而不具有还原性D. 钝化现象是一种物理现象3下列图示装置正确且能达到实验目的的是 A. 制备少量氧气 B. 固液分离 C. 提纯粗碘 D. 蒸馏提纯混合液体4下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是A. CaOCO2CaCO3 B. Cl2H2OHClHClOC. 2 NaOHCuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO32KCl3 O25下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. 钠溶于滴有酚酞的水中 B. 硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液C. 铝粉加入氯化铜溶液中 D.铜粉加入氯化亚铁溶液中6我国近代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：HgS+O2=Hg+SO2 Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是A. 反应、中有一个是氧化还原反应B. 反应中Hg、O两种元素被还原C. 反应中每生成l mol SO2共转移4mole-D. 反应中Hg为氧化剂、S是还原剂7化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的性质B. 活性炭和过氧化钠均能使某些物质褪色，其原理相同C. 磁性氧化铁可用做油漆中的红色颜料D. A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料8下列不能大量共存的一组离子是A. K+、Ca2+、CH3COO-、Cl- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C. H+、Fe2+、SO42-、NO3- D. Ba2+、K+、NO3-、Cl-9下列说法不正确的是A. 实验室利用可溶性铝盐与过量的氨水制取氢氧化铝B. 电子转移是氧化还原反应的本质C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质D. 同物质的量的铜分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数目相同10已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反应。得到X元素在产物中的化合价为+3。则V为A. 40 B. 30 C. 20 D. 1011把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A. 3.36 L气体的总质量是6gB. 反应中共转移0.1mol电子C. 有15.6g过氧化钠参加反应D. 反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂12等质量的两份铝分别与足量的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A. 12 B. 13 C.11 D.3113在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)= 0.1mol/L，c(Na+)= 0.2mol/L，c(SO42-)= 0.3mol/L，c(K+)= xmol/L，则x的值是A. 0.5 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L14下列离子方程式正确的是A. 铝与盐酸反应：Al6H=Al33H2B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO22OH=CO32H2OC. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na+CO32+ CO2+H2O =2NaHCO3D. 氧化铜与稀硫酸反应：H+CuO=Cu2H2O15两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌16在浓度均为3 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为34。则加入铁粉的质量是A. 1.8 g B. 11.2 g C. 5.6 g D. 8.4 g第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共52分） 17（12分）请回答下列问题。(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”) ；(2)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者(填“”、“”或“”) ；(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_(填“加热”或“溶解过滤”) ；（4）若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_；（5）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；（6）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式_。18. （10分）（1）分别取相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比 ；（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是；（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为；（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为；（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl 0.2mol的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是。19（10分）已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题： （1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_；（2）由物质M制取铝的化学方程式为_；（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_；（4）沉淀C的成份是_ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为_。20（12分）现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液，向该溶液中逐滴加入5molL1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下所示： （1）B点的沉淀物的化学式为_;（2）原溶液中Cu2+的物质的量为_，原溶液中Cl物质的量浓度为_;（3）原溶液的C(H+)=_，xy= _；（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_。21（8分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，用单线桥法标明电子转移的方向和数目_；氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，当有71gCl2生成时，被氧化的HCl的物质的量是_mol。（2）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀最大质量为0.78g，当溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则用去NaOH溶液的体积可能为_。BACDD BACDD CCACC B17. （12分）（1）碱 （2）= （3）加热 （4）Na2CO3（5）2Na + 2H2O =2 Na+ + 2OH- + H2 （6）4Al +3 O2 = 2Al2O318. （10分）（1） （2） （3）（4） (5)19. （10分）（1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2） 2Al2O34Al + 3O2 （3）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3- （4）Fe(OH)3 Mg(OH)2 浅绿色20. （12分）（1）Al（OH）3、Cu（OH）2 （2）0.05mol 1.65mol/L （3）0.2mol/L 0.01mol（4）取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。21. （10分）（1）（2）7.5ml 17.5ml