2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题 (II).doc

2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题 (II)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 1、 选择题（每题只有一个正确选项符合题意，前10题，每题1分，后20题，每题2分，共50分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2下列变化过程，属于放热过程的是A液态水变成水蒸气 B酸碱中和反应 C弱酸电离 DNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌3下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是ACuCl2 BFeCl2 CNa2CO3 DNa2SO34一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是A溶液中钙离子数目减小 B溶液中钙离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小5反应A(g)B(g) 2C(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A加入催化剂，B的转化率增大 B减小容器体积，平衡不移动 C增大c(A)，A的转化率增大 D降低温度，v正 增大，v逆 减小6过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变BCuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C催化剂不能改变反应路径DH2O2分解是吸热反应7下列能正确表示水解的离子方程式是ACH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ BNH4+ + H2O NH3H2O + H+CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DBr- + H2O HBr + OH-8在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是Av(A2)0.8 molL-1s-1Bv(A2)40 molL-1min-1Cv(AB3)1.0 molL-1s-1 Dv(B2)1.2 molL-1s-19对“AgCl(s)Ag+ (aq) + Cl-(aq)”的理解正确的是A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底D说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底10下列表述中正确的是 A任何能使熵值增大的过程都能自发进行BH0，S0的化学反应一定能自发进行C已知热化学方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HQ kJmol1（Q0），则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D稀溶液中1 mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化12在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%13下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是14准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变浅红色时立即停止滴定C随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小15下列叙述正确的是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B向CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中的c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度16常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO)BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)D0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)17室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=1318室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH0的溶液：Na、I、NO2、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO32-、NO、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2、NO3-、Na、SO42-中性溶液中：Fe3、Al3、NO3-、Cl、A B只有 C D 19将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强变大 DBaO2量增加20一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率2125 C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是A等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3CH3COOHHClOB向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：Na2 CO3NaClONaHCO3CH3COONa22已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+ H2O H2SO3 + OH- HSO H+ + SO 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH-) +c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO)c(H+) = c(OH-)23H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小24下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大（不考虑溶液的体积变化）25在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D 其他条件不变，再充入0.2 molZ，平衡时X的体积分数增大26室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(OH-)1.01014 molL1Bb点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH4+)Dd点：达到滴定终点27将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再讲混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动28下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)29.下述实验不能达到预期实验目的的是30室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正确的是（ ）AM 点所示溶液中可能存在c(Cl-) c(NH4+) BN 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-) CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小第I卷（选择题共48分）二、填空题31. （13分）：CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g) H，在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/(mol/L)/时间/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2根据图表数据分析T1 时，该反应在010 min内的平均反应速率v(N2)_molL-1min-1；计算该反应的平衡常数K_。若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母编号）。A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭若30 min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3：3，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)b.吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32、HCO3、H2CO3c.当n(CO2)：n(Na2CO3)1:3时，溶液中c(CO32) Nb.其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250时CO2的平衡转化率可能达到Mc.当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d.工业生产中采取较高温度（250 左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。34. （11分）：一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下回答下列问题：（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3、Fe2、Ni2等生成，废渣的主要成分是 ；金属镍溶解的离子方程式为 。(2)“除铁”时H2O2的作用是 ，加入碳酸钠的目的是 。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为 ，若用Na2S代替H2S除铜，优点是 。（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为 。（5）已知常温下KspNi(OH)2=2.01015，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为 ，Ni2才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度105 mol/L；lg2=0.30） 化学第三学月答案一. BBCAB BBACB DCCCD DCADA CCCBC DBDCB二.31. 红色横线每空1分，其余每空2分（1）0.042 4.0 BC 降低 32. 每空2分(1)(2)HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显酸性(3) c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH-)c(H+)(4)Ba2+HCO3-+OH-BaCO3+H2O(5)10-4:1或1:104(6)逆向33. （1）CO2H2OCO322HCO3(1分)；放出(1分)（2）cd（3）2CO2（g）6H2（g）C2H4（g）4H2O（g）127.8kJ/mol（4）；其它条件不变时，增加H2的浓度，可以提高CO2的转化率ad 除标明外，每空2分34.