2019版高二化学上学期期中联考试题.doc

2019版高二化学上学期期中联考试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页，答题卡共2页。2.考试时间90分钟，试卷满分100分。 3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 4.相当原子质量：Fe 56 S 32 C 12 H 1 O 16一 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) A稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol-1B在101KPa下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110. 5 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-12 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（） A.Q1+3Q26Q3B.Q1+3Q26Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3 3下列说法或表示方法正确的是( ) A在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ B等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C由C(s,石墨)=C(s,金刚石) H= +1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定 D在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8kJ/mol4反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） A B C D 5下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A氯水宜保存在低温、避光条件下BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 CSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6反应2A(g)2B(g)C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是( ) A增大应器的体积 B 升温 C增大c(A) D降温 7将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 molL1， 现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是（）A B C D8已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）H0，下列说法不正确的是（) A.升高温度，正、逆反应速率均加快 B.增大压强，化学平衡正向移动 C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态 D.充入O2，可提高SO2的转化率 9在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气 体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da T2）(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) H3，该反应的H3= kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）19 （10分）（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （填序号） 正反应速率一定大于逆反应速率 反应物转化率一定增大 生成物的产量一定增加 反应物浓度一定降低 （2） 下列溶液：pH=1的盐酸，0.05 molL-1的盐酸溶液 0.1molL-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是 （填序号）（3） 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1 该溶液的pH可能为 （4） 有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 (5)一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （填序号）单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变20.（12分）.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素CO(NH2)2，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1 第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1 （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_ （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。 .某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。猜想：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想：。（3）猜想可能是:_ （4）基于猜想成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。 加入试剂2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量 固体实验现象褪色时间10min褪色时间 10min（选填“”或 “=”）结论猜想正确 21（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有 （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（ ）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失xxxx上期期中联考高二化学试题答案选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）1-5 DBACB 6-10 ABCDA 11-16 CACDBC 非选择题（本题包括5个小题，共52分，每空2分）17.(8分)（1）CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-280.9kJ/mol （2）110.5 （3）K1=K22 K2 K3=1 (其他合理答案也可） 18(10分) (1) 1mol/L (2)大于 (3)BC (4) A (5) 2（a+b）19. (10分)（1）（错选不得分，少选得1分） (2) （3） 4或10 （错写不得分，少写得1分） （4） V3V2=V1 (其他合理答案也可） （5） （错选不得分，少选得1分）20.(12分)（1）2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol（2） 二 55 （3）生成的Mn2+（或MnSO4）对该反应有催化作用，加快反应速率；（4）硫酸锰（或MnSO4） 21（12分）（1）1.0 250mL容量瓶，胶头滴管（各1分，错写不得分） （2）酸式滴定管 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不退色（3）0.10mol/L （4）ADE（错选不得分，少选得1分）