2019-2020学年高一化学5月月考试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学5月月考试题 (I)说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用黑色钢笔或碳素笔答在答题纸上。3答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号。卷(选择题 共60分) 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12每题2分12-24每题3分）1下述做法能改善空气质量的是（）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车2下列说法不正确的是（）A乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红B在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D用溴水可以鉴别乙烯和乙烷3下列关于煤及其综合利用的说法中正确的是（）A煤的主要成分是单质碳B煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C煤通过干馏得到的苯和甲苯属于同系物D煤气化的目的主要是获得甲烷，煤液化的目的主要是获得苯4下列反应属于加成反应的是（）A由乙烯与水反应制乙醇B由甲烷制四氯化碳C苯与浓硫酸、硝酸混合D点燃乙醇5在甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物化合物，分子内所有原子均在同一平面的是（）ABCD6下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br7下列烷烃进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）ACH3CH2CH3BCH3CH3 CCH3CH2CH2CH2CH3 DCH3CH2CH2CH38下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水9下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A甲烷（丙烯）：通入溴水B乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液CCO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏10某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A能与金属钠发生反应并放出氢气B此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基C能在催化剂作用下与H2发生加成反应D在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应11下列条件一定能使反应速率加快的是（）增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积加入生成物 加入MnO2A全部BCD12.下列叙述正确的是（ ） A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出13下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClABCD14将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理15把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）AacbdBabcdCcdbaDbdca16可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡时的标志是（）AH2、I2、HI的浓度相等B1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂C混合气体的质量不再改变D混合气体密度恒定不变17.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 mol/L降到0.04 mol/L时，所用时间 （ ）A.等于5 sB.等于10 s C.大于10 sD.小于10 s18有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：119碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g20维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（）A维生素A分子式为C18H24OB维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C维生素A不能与金属钠反应产生氢气D维生素A能发生氧化、加成、酯化反应21. 苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是 ()苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构 经测定，苯环上碳碳键的键长相等A B C D22.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（ ）A、一定含有甲烷 B、一定含有甲烷，不一定含乙烷C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷 D、一定不含有乙烯23. 相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有（ ） 种A、3 B、4 C、5 D、624结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑OH的取代）（）A4种 B5种 C6种 D7种二、填空题（共40分）25（8分、每空2分）下列变化中： a. 干冰升华，b. 烧碱熔化，c. NaNO3溶于水，d. H2SO4溶于水 e. 蔗糖溶于水，f. K2O2溶于水 （1）仅发生离子键破坏的是 （2）仅发生共价键破坏的是 （3）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （4）未发生化学键破坏的是 26. （共10分，每空2分）某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题（1）写出A中发生的有机反应的化学方程式 ；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，然后用 仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有 （填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于 反应（填有机反应类型）27（共10分）已知：气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L2CH3CHO+O22CH3COOH；乳酸F的结构简式为：乳酸兼有乙酸和乙醇所具有的化学性质现以A为原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）A的结构简式为 （2）由B生成C的化学方程式为 ，反应类型为 （3）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式 ，反应类型为 （4）D和F兼有的官能团的名称是 ，乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的有机物，写出该有机物的结构简式： 28. （12分） (1) 4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 KJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式 。(2)拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为 。(3)已知：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (g) H = 241.8 KJ/mol ； C (s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 KJ/mol；现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 KJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。（4）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1 则Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g) H 。 曲周县第一中学 17-18xx第二学期高一第二次月考 化学答题纸25（8分、每空2分） （1） （2） （3） （4） 26. （共10分，每空2分）（1） ；（2） ， ；（3） （填现象） 反应27 （共10分）（1） （2） ， （3） ， （4） ， 28. （共12分，每空3分）(1) 。(2) 。(3) 。（4）H 。 曲周县第一中学 17-18xx第二学期高一第二次月考化学参考答案1-5:BCCAD 6-10:BCCAB 1115:CDBDC16-20:BCDCD 21-24:AACB25：（8分） (1)、b c (2)、d (3)、f (4)、a e （每题2分，部分对得1分）26. （10分、每空2分）（1） （2）除去溶于溴苯中的溴；分液漏斗；（3）淡黄色沉淀；取代27、（10分）（1）答案为：CH2=CH2； （ 1分 ）（2）答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（ 2分 ）氧化反应；（ 1分 ）（3）答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（ 2分 ）酯化反应；（ 1分 ）（4）答案为：羧基；（ 1分 ）（ 2分 ）28、（12分）（4）、28.5kJmol1