2018-2019学年高二化学9月月考试题 (VIII).doc

2018-2019学年高二化学9月月考试题 (VIII)注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 16 Fe 56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是ACu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快BCu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是v(N2)0.3 mol(Lmin) -1v(NH3)0.9 mol(Lmin) -1v(H2)0.6 mol(Lmin) -1v(H2)0.022 5 mol(Ls) -1A B C D3反应COH2O(g)CO2H2在800 达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高100 C添加催化剂 D增大水蒸气的浓度4反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin) -1B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin) -1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol(Lmin) -15如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应在进行B0t1，c(Z)在减小Ct2t3，反应不再进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化6如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是7已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A B C D8下列叙述及解释正确的是A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移9判断A(g)B(g)C(g)D(g)是否达到平衡的依据为A压强不随时间改变 B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变 D单位时间里生成C和D的物质的量相等10放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则下列说法正确的是AK2和K1的单位均为molL1 BK2c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)11在密闭容器中，N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp2p1pqmnpqmnpqABCD141000 K时反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K =8.28107，当各气体物质的量浓度分别为0.7 molL1 H2、0.2 molL1 CH4时，对上述反应说法正确的是A正向移动 B 逆向移动 C达到平衡 D不一定15在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A B C D16在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是A Z的体积分数增大 Bab0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是_态，C是_态。（8分）某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：t(s)05001 000c(H2)( molL-1)5.003.522.48c(CO)( molL-1)2.50（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1000 s时CO的转化率是_。（3）在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_。18（14分）已知化学反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)+ H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_。（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式为_，据此关系式及上表数据，能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_（填写字母序号）。A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积C.升高温度 D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是_。图乙中t2时刻发生改变的条件是_。时间/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133回答下列问题：（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则H_（填“”“”“”或“=”）T2。由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_。20（12分）300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g) HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。（1）300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 ”或“”）。（2）在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_。（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_mol。xx上学期高二9月份月考高二化学试题答案题号12345678答案BDBBDACD题号910111213141516答案CBDCAADC17（5分）（1）变小不变变小（2）气 液或固（8分）（1）2.96103mol(Ls) -1（2）1.26103mol(Ls) -150.4% （3）0.74 molL-118（14分）（1）吸热（2）（3）K3=K1吸热（4）C、E（5）增大压强或使用催化剂 降低温度或从体系中分离出H219（13分）（1）增大随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大20（12分）（1）（2）0.8 molL-1 0.2 mol(Lmin) -1（3）不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响（4）