重庆市万州三中2018-2019学年高一化学下学期期中试题.doc

重庆市万州三中2018-2019学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共20小题，每小题仅一个正确答案，每小题2.5分，共50分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。运输浓硫酸的槽车上应贴的标签是（）A B C D2.下列说法正确的是（ ）APH值小于7的雨水称为酸雨 B工厂将烟囱造高能减小对环境的污染C全球气温变暖是因为SO2的大量排放 D油电混动车的大量推广可减轻环境的污染3下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）ANO BNO2 CCO2 DSO24.甲、乙是同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是() Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+185.某元素的阳离子Rn，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为（ ）A.Axn B.Axn C.Axn D.Axn6下列说法正确的是（）A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B可以用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2CSO2能使酸性KMnO4溶液，品红溶液褪色，但褪色原理不同D少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀7.下列叙述不正确的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.常温下，可使用铁或铝制容器储存浓硫酸D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气8下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A.原子半径大小：Mg S O B.非金属性强弱：Cl S P C.酸性强弱：HIO4 HBrO4 HClO4 D. 碱性强弱：KOH NaOH LiOH9.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()10在强酸性无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是()ANa、K、MnO4、SO42 BNa、K、SO32、NO3CK、Ba2、SO42、Cl DNa、Mg2、NO3、Cl11下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：（ ） ANO2 BCu2S CSO2 DFeCl312下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：（ ）ASO2 BNH3 CN2 DCI213.下列电子式的书写中，正确的是()14下列物质中既含离子键又含非极性键的是()XYZWANH4Cl BH2O2 CNa2O2 DCaCl215X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，下列说法正确的是 A简单离子半径： XYZ B氢化物的稳定性：ZY C原子半径：WZY D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ16已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：ABCD B原子半径：BADCC离子半径：C3DA2+B+ D还原性： C3D-17CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂应该是()A. 饱和NaHCO3溶液浓硫酸 B. NaOH溶液;浓硫酸 C. 浓硫酸NaOH溶液 D. 浓硫酸;Na2CO3溶液18以下情况能说明Cl比S的非金属性强是()Cl2比S容易与H2化合； Cl2能从Na2S溶液中置换出S；HCl酸性比H2S的酸性强； HCl比H2S稳定 Cl2熔沸点比S的低 A B C D 19下列反应的离子方程式表示正确的是()。A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓硝酸：CuNO4H=Cu2NO2H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD将稀硫酸滴在Cu片上：Cu 2H+ Cu2 H220.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是（ ）Na2O2和CO2Al和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热碳酸钠和硫酸反应 A只有 B只有 C只有 D只有 二、非选择题 （本大题共4小题，共50分） 21、(8分)根据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)、第三周期中， 最高价氧化物所对应水化物的酸性最强的化学式是_。(2)、原子最外层电子数是内层电子数两倍的元素，其最高价氧化物的电子式为 。(3)、在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属元素是_（填元素名称)，离子方程式为： 22(14分)在元素周期表的对应位置如图所示，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期AAAAAAA023(1) 元素的原子结构示意图 ；(2)请写出的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为： 。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中含有 （填离子键、极性共价键或非极性共价键），该物质的电子式为 (4)元素的氢化物与其最高价氧化物所对的水化物反应的产物为 ，该物质为_（填离子化合物或共价化合物）；一定条件下的氢化物与的单质混合，得到另一种单质和盐的化学方程式为 。23(16分)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。 先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。_（2）实验中加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片为什么有剩余？请简述其原因是： 。(3)老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明进行修改： 。(4)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出该气体与O2反应的化学方程式： 。(5)装置C中应盛放 溶液，其作用是： ，所发生的离子方程式为： 。24(12分)如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题：(1)若B、X都是气体单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在纯氧气中点燃可生成单质B，则A是_。写出反应AC的化学方程_(2)若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价易挥发的含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是_（填化学名称），B是_，写出反应AC的离子方程式：_；CB的离子方程式： 。高一中期考试化学答案：1、 选择题1-5 DDABA 6-10 CBCBD 11-15 ACBCB 16-20 DACAD 二、填空题21(8分,每空2分)(1)HClO4(2) 略 (3)Na 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H222(14分,每空2分)(1)略(2) C+2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O(3)离子键、极性共价键；(4)NH4NO3; 离子化合物 ; 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl23、（16分，每空2分）(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O(或2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O)（2）随着铜与浓硫酸反应的进行，浓硫酸浓度逐渐变稀，铜与稀硫酸不反应。(3)将左导管伸入瓶底。 (4)2SO2O22SO3 (5)NaOH溶液(合理即可)，吸收SO2，防止空气污染，SO22OH-SO32-H2O24、(12分）(1)NH34NH35O24NO6H2O(2)硝酸Fe(NO3)2Fe4HNO=Fe3NO2H2O 2Fe3+Fe=3Fe2