2017-2018学年高一化学下学期期中试题 (VII).doc

2017-2018学年高一化学下学期期中试题 (VII)本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分。）1下列措施不符合节能减排的是() A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列离子方程式不正确的是()ANa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2H=CO2H2OBFeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC钠与水反应：NaH2O=NaOHH2DNaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCOH=CO2H2O3为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入()A石蕊溶液 B铁片 CKSCN溶液 DNaOH溶液4下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) ANa、Ag、AlO、BrBH、Fe2、SO、NOC K、NH、CO、OHDCa2、Al3、NO、Cl5.科学家于xx年合成了第116号元素（元素符号Lv）有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ） A.质子数116B.中子数177C.电子数116D.该原子可表示为： Lv6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ） A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ） A.质子数B.中子数C.电子数D.电子层数8.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A.OH、H2O、F B.NH3、NH4+、NH2C.H3O+、NH4+、NH2 D.HCl、F2、H2S9.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水10.下列排列顺序不正确的是（ ） A.离子半径：Al3+Mg2+FO2B.热稳定性：SiH4NH3H2OHFC.酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D.碱性：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）311.下列分子的电子式书写正确的是（ ） A.MgCl2 B.CCl4 C.CO2 D.Na2O 12常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A表中最稳定的共价键是HF B1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量C432kJmol1E(HBr)298kJmol1 D1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量13. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ） A. A B. B C. C D. D14. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L）则下列判断正确的是（ ）A. 图中线段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 molL-1C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：1第卷（非选择题 共58分）15.(共15分，每空3分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1）C离子的结构示意图为_(3分)D在周期表中_位置.(3分) （2）A、D两元素形成的化合物属_（填“离子”或“共价”）化合物.(2分) （3）写出E的电子式：_.(3分) （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_ .(3分)16. (共14分，每空2分) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）b、e的元素符号分别是_(2分)、_(2分)。（2）a、b、c的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_ (2分)；b的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_(2分)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_。(2分)（3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)_ (2分)。（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_(2分)。17(共20分 ，最后一空2分，其余每空3分)下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。(1)X在A元素附近，与F能形成化学式为XF的离子化合物，X单质的密度小于水，有两种重要的氧化物。X在周期表中的位置是第_周期第_族；X单质与其相邻元素的单质形成的合金主要用途是_。(2)A、C具有相似的化学性质，请写出A和X的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式_。(3)B与水蒸气在高温下反应的化学方程式是_。(4)E的一种氧化物通入F的水溶液中可以得到两种物质，写出反应的离子方程式：_。(5)有同学判断G是一种稀有气体，由此判断不存在G的化合物。该说法是否正确：_(2分)。18(共9分，每空3分) 试回答下列各题：(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： _。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJmol1请填空：共价键HHClClHCl键能/(kJmol1)436247_图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： _。高一化学参考答案1-5A C C D D 6-10 B A D B B 11-14 D B D B15【答案】（1）；第三周期第A族（2）共价（3）（4）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 16. 【答案】 (1). N (2). S (3). CH4NH3H2O (4). 3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O (5). 2：3 (6). SO2Cl22H2O4H2ClSO42 (7). Na2O2、Na2CO317. 答案：(1)三A原子反应堆的导热剂(2)Be(OH)22OH=2H2O(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)SO2Cl22H2O=4H2Cl(5)不正确 (2分)18. 答案(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H234 kJmol1(2)434 H2Se(g)=Se(s)H2(g) H81 kJmol1