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考点十二 碳酸钠和碳酸氢钠1下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）A Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B 在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C 与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能【答案】C 2下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是( )【答案】C【解析】A.NaOH溶液和AlCl3溶液按41混合后完全转化为NaAlO2，继续加入AlCl3溶液，发生反应为Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3，故A与图相符；B.NaAlO2溶液中加入盐酸立即有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，B与图相符；C.Na2CO3溶液中加入盐酸先转化为NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再加入盐酸才产生气体，C与图不相符；D.向含Mg2和Al3的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D与图相符。3向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入 一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐 酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所 示。则下列叙述中正确的是A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1B 当0V(HCl)c（CO32-）C 标准状况下，通入CO2的体积为44.8LD 原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L【答案】D【解析】A.Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故A说法正确；B.根据A分析可知，0到a点发生反应为：氢离子与氢氧根离子反应生成水，氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，发生的离子反应为：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，则在a点时溶质主要是NaCl和NaHCO3，溶液中c（HCO3-）c（CO32-），故B说法正确；C.由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，故C说法正确；D.加入5molNaCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mol，所以c（NaOH）=5mol2L=2.5mol/L，故D说法错误；答案选D。16下列叙述中正确的是A 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B 向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】D 17化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A SiO2通常用于通讯行业B 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C 明矾可用作净水剂D 金属钠可用于冶炼钛等金属【答案】B【解析】A. 二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维通常用于通讯行业，故A正确；B. 碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；C. 明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，常用作净水剂，故C正确；D. 金属钠具有强的还原性，可以用于冶炼钛等金属，故D正确，答案选B。18下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）A B C D 【答案】C 19下列反应的离子方程式不正确的是A 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2OB 向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO3+H+=CO2H2OC 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O【答案】C【解析】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2O，所以A选项是正确的；B. NaHCO3在溶液中电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，故B正确；C.氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，正确的是Al33NH3H2O= Al(OH)33NH4，故C不正确；D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O，所以D选项是正确的。20下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A 取a g混合物充分加热，减重b gB 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b g【答案】D【解析】A. NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B. Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用钠元素守恒可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C. Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，根据质量关系列方程组可以计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D. 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量有一部分是水的质量，所以不能测定Na2CO3质量分数，故D选，答案选D。21根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()【答案】A 22某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）A 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B 应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C 中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D 装置也可用于制H2【答案】C【解析】A. 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正确；B. NH3在水中溶解度大，应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正确；C. 中反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，离子方程式为NaNH3+CO2+H2O=NH4+NaHCO3，故C错误；D. 制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置也可用于制H2，故D正确。23将过量CO2分别通入：CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液，NaAlO2，C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是（ ）A B C D 【答案】B24将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物 质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的描述不正确的是A Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OB ab段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2OC ab段与cd段所发生的反应相同D de段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解【答案】C 25下列实验操作、理象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向某溶液中加入NaOH 溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验试纸没有变蓝原溶液中没有有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红原溶液中一定有Fe2+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A、NH4与OH反应：NH4OHNH3H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但题目中没有说加热，发生NH4OH=NH3H2O，不产生NH3，原溶液中可能含有NH4，故A错误；B、苏打为Na2CO3，加入盐酸发生：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，小苏打是NaHCO3，加入盐酸发生：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，故B正确；C、原溶液中可能含Fe3，对Fe2检验产生干扰，应先加KSCN，溶液不变红，再滴加氯水，如果溶液变红，说明原溶液中含有Fe2，故C错误；D、CO32、SO32对SO42的检验有干扰，故D错误。26下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A AlCl3 和NH3 .H2O B NaAlO2和HClC NaHCO3和HCl D NaCl和AgNO3【答案】B【解析】A氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应方程式为：Al3+3NH3H2O3NH4+Al（OH）3，生成了氢氧化铝白色沉淀，与反应物量无关，两者相互滴加现象相同，选项错误；B当盐酸滴入偏铝酸钠时发生反应为：AlO2-+H+H2OAl（OH）3，当偏铝酸钠滴入盐酸时发生反应为：Al2-+4H+Al3+2H2O，所以反应现象不同，选项B正确；C不管是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，均发生NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，则现象相同，选项C错误；DNaCl和AgNO3反应，不管是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应方程式都是：Ag+Cl-AgCl，两者相互滴加现象相同，选项D错误；答案选B。27有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强B 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人C 常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3D 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀【答案】C 28某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。【答案】无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2ONaHCO3【解析】（1）图不能达到实验目的，二者现象相同，无论是Na2CO3还是NaHCO3都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故答案为：无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的；（2）图、所示实验中所发生的化学方程式均为NaHCO3受热分解，产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；（3）实验中碳酸钠直接加热，温度较高，碳酸氢钠不直接加热，温度较低，若不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为：NaHCO3。29工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_，说明装置不漏气（2）装置A的作用是_，装置C中的试剂为_（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？_（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是_（4）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_【答案】漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降除去空气中CO2，防止影响测量结果浓硫酸必要因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果73.6% 30取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是_，其物质的量之比为_。(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为_mL。【答案】0.75mol/LNa2CO3、NaOH 1:3112 31（1）用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2。请写出反应的离子方程式：_。（2）把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。尚未分解的NaHCO3质量为_g。当b为_g时，表明NaHCO3完全分解。（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。上述反应中氧化剂是_。根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4请配平以下化学方程式：_AlNaNO3NaOH=NaAlO2N22H2O。若反应过程中转移5 mole，则生成标准状况下N2的体积为_L。【答案】2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 84b53a31 53a84NaNO2B106410311.2守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为11.2L。32我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是_。(3) 写出上述流程中X物质的分子式_。 (4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度【答案】联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3或NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3， NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4ClCO2I过滤过量稀硝酸和硝酸银溶液a、c【解析】（1）目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法。题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥；（2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3；（3）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用；（4）循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤；（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在；（6）向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。故答案为：a、c。
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