2019高考化学总复习 08 水溶液中的离子平衡（26）弱电解质的电离平衡（2）（含解析）新人教版.doc

2019人教高考化学总复习（26）弱电解质的电离平衡（2）含解析李仕才1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)(2016年高考课标全国卷)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小。()(2)(2016年高考江苏卷)表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程。()(3)(2015年高考重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。()(4)(2014年高考北京卷)测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOH。()(5)(2014年高考课标全国卷)pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(2016年高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案：B3(2016年高考浙江卷)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)解析：A.根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B.提高CO2充气压力，根据强酸制弱酸原理，CO2H2OA=HAHCO，饮料中c(A)减小，B项错误；C.当pH为5.0时，饮料中c(H)Ka1056.251050.16，C项正确；D.碳酸饮料中加入的各成分含量未知，无法比较各种粒子的浓度关系，D项错误。答案：C4(2017年高考江苏卷)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。 (1)以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。 (2)H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOH的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1lgKa1 )。解析：(1)图1中pH为810时，三价砷物种主要以H3AsO3和H2AsO的形式存在，故滴加NaOH溶液的过程中主要反应的离子方程式为OHH3AsO3=H2AsOH2O。(2)Ka1，K仅与温度有关，为方便计算，在图2中取pH2.2时计算，此时c(H2AsO)c(H3AsO4)，则Ka1c(H)102.2，pKa12.2。答案：(1)OHH3AsO3=H2AsOH2O(2)2.25(2016年高考课标全国卷)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。解析：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4H2ON2HOH，已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014，平衡常数K8.71071.010148.7107 ；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。答案：8.7107N2H6(HSO4)2