2019年高考化学 专题1.11 水溶液中的离子平衡题型抢分卷.doc

题型11 水溶液中的离子平衡一、【命题分析】命题热点热点1 离子平衡影响因素热点2 离子浓度比较热点3 滴定曲线及应用热点4 Kw、Ka(或Kb)和的应用二、【热点透视】热点1 离子平衡影响因素（1） 解题技法1. 电离平衡影响因素如0.1的醋酸溶液 （）改变条件平衡移动方向c(H)Ka升高温度正向移动增大增大加水稀释正向移动减小不变加冰醋酸正向移动增大不变加浓盐酸逆向移动增大不变加入烧碱正向移动减小不变2. 水解平衡影响因素 （1）内因：盐本身性质 弱碱越弱，其阳离子的水解程度越大，溶液酸性越强； 弱酸越弱，其阴离子的水解程度越大，溶液碱性越强。（2）外因温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。浓度. 增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。. 增大，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。3. 沉淀溶解平衡因素(1)难溶物质本身性质是主要决定因素。(2)外界条件对AgCl溶解平衡的影响如AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左 减小增大不变通入H2S向右减小增大不变(3)Ksp只与温度有关。（二）真题再现【考例1】（2016海南卷）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是()Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【考例2】 (2018北京卷)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH与不同，是由于浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等【答案】C（三）试题预测【预测1】一定条件下，下列说法正确的是（ ）A向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小B常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH大于2D稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH)增大【答案】A【解析】向氨水中加入氯化铵固体，NH浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，OH浓度减小，溶液的pH减小，A项正确；溶度积常数随温度变化而变化，温度不变，溶度积常数不变，B项错误；醋酸是弱酸，部分电离，加水稀释促进醋酸电离，故稀释10倍后pH小于2，C项错误；稀释Na2CO3溶液，虽然促进了CO的水解，OH的物质的量增大，但溶液的体积增大更多，所以溶液中c(OH)减小，D项错误。【预测2】下列说法正确的是（ ）A将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体B在溶液的稀释过程中，有的离子浓度可能增大，有的可能减小，有的可能不变CKsp(BaSO4)=1.081010，Ksp (BaCO3)=8.1109，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D0.1 molL1 CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变小【答案】B热点2 离子浓度比较（1） 解题技法分析溶液中微粒浓度关系的思维模型：（2） 真题再现【考例3】（2018江苏卷）（双选）H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H2C2O4)=5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O) +c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000molL1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A0.1000molL1 H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000molL1+c(C2O)+c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O)c(H+)CpH=7的溶液：c(Na+)=0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH) c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4)【答案】ADKa2(H2C2O4)，HC2O的电离程度大于水解程度，则c(C2O)c(H2C2O4)，B项错误；C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，室温pH=7即c(H+)=c(OH)，则c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)=c(总) +c(C2O)c(H2C2O4)，由于溶液体积变大，c(总)0.1000molL1，c(Na+)0.1000molL1+c(C2O)c(H2C2O4)，C项错误；D项，c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH)，物料守恒为c(Na+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)+ c(C2O)，两式整理得c(OH)c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，D项正确；答案选AD。【考例4】（2016四川卷）向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D（三）试题预测【预测3】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL1 NaHCO3溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH)B20mL 0.1molL1CH3COONa溶液与10mL 0.1molL1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH)c(OH)D0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)【答案】B【解析】A项两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到0.05molL1的Na2CO3溶液，由于CO水解生成的HCO还可以继续水解，故c(Na+)c(CO)c(OH)c(HCO)，A项错误；B项两溶液混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，B项正确；等体积的pH=2的盐酸与pH=12的氨水中n(NH3H2O)远大于n(HCl)，故两溶液混合后，得到NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)，C项错误；D项两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，根据物料守恒，有：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，联立两式消去c(Na+)得到：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)，D项错误。【预测4】有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL1的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是（ ）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：【答案】B热点3 滴定曲线及应用（2） 解题技法巧用滴定曲线(图像)中五个关键“点”以下面室温时用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点：滴定曲线关键点离子浓度关系原点原点为HA的单一溶液，0.1 molL1HA溶液pH1说明HA是弱酸，反应一半点(点)此时溶液为等物质的量的NaA和HA的混合液，此时溶液pHc(HA)c(H)c(OH)恰好完全反应点(点)此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液是碱性，c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)过量点(点)此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液呈碱性，c(Na)c(OH)c(A)c(H)（二）真题再现【考例5】（2018新课标3卷）用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ） A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为250.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确。故选C。【考例6】（2017新课标1卷）常温下将溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A.的数量级为B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时，【答案】D ，溶液中，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故，故C正确；D选项，当溶液呈中性，而，即，故D错误。故选D。（三）试题预测【预测5】25 时，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1的HNO2溶液，lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是()A25 时，0.100 molL1的HNO2溶液的pH2.75BB点对应的溶液中，2c(H)c(HNO2)c(NO)2c(OH)CC点对应的溶液的pH7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLDD点对应的溶液的pH11.25，c(Na)c(NO)的数量级为103【答案】C【预测6】t 时，卤化银(AgX，XCl、Br)的两条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag)lg c(Ag)，p(X)lg c(X)，利用p(X)p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系，下列说法错误的是()At 时，c点可表示AgCl的不饱和溶液BB线表示的是AgBrC取a、b两点处溶液等体积混合，维持t 不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K104【答案】A热点4 Kw、Ka(或Kb)和的应用（3） 解题技法灵活运用四大平衡常数的表达式与相关规律： (1)表达式常数符号适用体系平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式水的离子积常数Kw任意水溶液H2OHOHKwc(H)c(OH)弱电解质电离平衡常数Ka或Kb弱酸或弱碱溶液HFHFKa盐的水解平衡常数Kh弱离子的盐溶液CH3COOH2OCH3COOHOHKh溶度积常数Ksp难容电解质饱和溶液对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)。(2)相关规律Qc与K的关系。二者表达式相同，若QcK，平衡逆向移动。平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp均增大Ka、Kh、Kw三者的关系式为Kh；Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh。溶度积规则当QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当QcKsp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当QcKsp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系M(OH)n(s)Mn(aq)nOH(aq)Kspc(Mn)cn(OH)cn(OH)()n1。（二）真题再现【考例7】（2016新课标3卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】D【考例8】（2013新课标卷）室温时， 。 时，溶液的pH等于（ ） A. B. C. D.【答案】C 【解析】溶度积常数，即（三）试题预测【预测7】25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A常温下，将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升 到5.0时，溶液中的值增大到原来的10倍B已知HA的Ka6.25105，当pH为5.0时，HA的溶液中0.16C向含有Mg(OH)2固体的溶液中滴加几滴稀硫酸，KspMg(OH)2增大D室温下K(HCN)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则S2已完全转化成CuS【答案】B三、【热点突破】题组1 离子平衡影响因素1(2018太原五中高三月考)已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HFHF。只改变一个条件一定可以使减小的是()A通入少量氯化氢气体B加入少量氟化钾固体C加入少量氢氧化钠固体D通入少量氟化氢气体【答案】A【解析】通入少量HCl气体，溶液中c(H)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H)增大的程度大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H)减小的程度大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)增大，平衡正向移动，导致c(H)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H)增大的程度大，增大，D项错。2(2018安徽江南十校联考)25 时，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.8105，体积均为10 mL pH3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是()AHX的酸性比CH3COOH强且为弱酸B10 mL pH3的醋酸溶液中c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)C10 mL pH3的醋酸溶液中c(CH3COOH)约为0.056 molL1D中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者【答案】D3. (2018唐山模拟)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D4(2018石家庄模拟)常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A常温下，Ka(HB)Ka( HA)B水的电离程度：ZXYC中和等体积X、Y两点对应的溶液，前者消耗NaOH的物质的量较大D物质的量浓度相同的NaA溶液和NaB溶液，前者阴离子浓度之和大于后者【答案】D5.（2018南昌二中精练检测八）25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) =Mg2(aq)2OH(aq)，已知25时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。下列说法错误的是（ ）A若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2)会增大B若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大【答案】C【解析】A向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)会增大，故A正确；B向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)2=1.81011KspCu(OH)2=2.21020，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2+)、c(OH)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解成碱性，所以c(OH)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确；故选C。6向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是()A都能使溶液的pH增大B都能使溶液中c(H)c(CH3COO)减小C都能使溶液中比值增大D溶液中不变【答案】B【解析】醋酸中存在CH3COOHCH3COOH，温度不变，醋酸的Ka不变，即不变，D正确；加水稀释，虽促进醋酸的电离，但溶液中c(H)、c(CH3COO)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时引入CH3COO，c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，c(H)减小，pH增大，A正确；加入少量CH3COONa晶体后Ka不变，而c(CH3COOH)变大，则c(H)c(CH3COO)变大，B错误；，c(H)变小，则比值增大，C正确。725 时加水稀释10 mL pH11的氨水，下列判断正确的是()A原氨水的浓度为103molL1B溶液中减小C氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D再加入10 mL pH3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7【答案】D8(2017广西高三模拟)pH1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1 000 mL，其pH变化关系如图所示，下列说法正确的是()AHA一定是强酸，HB一定是弱酸B稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH13的NaOH溶液，溶液中有c(Na)c(A)c(OH)c(H)D当a3时，HA、HB两溶液起始浓度相等【答案】B【解析】当a3，HA一定是强酸，HB一定是弱酸，若a3，HA、HB都是弱酸，A错误；由图像可知，稀释后HA溶液的pH比HB溶液的大，故稀释后HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱，B正确；若a3，HA是强酸，与NaOH溶液反应后，溶液中生成的溶质NaA不水解，溶液呈中性，c(H)c(OH)，C错误；当a3时，HA是强酸，HA、HB两溶液起始pH相等，但溶液浓度不相等，D错误。9. 关于室温下下列溶液的说法不正确的是()编号溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液pH111133A. 水的电离程度：B分别加水稀释10倍，溶液的pH：C、两溶液等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)DV1 L溶液与V2 L溶液混合，若V1V2911，则混合溶液pH4(忽略溶液体积变化)【答案】C10. （2018届宁夏固原一中学高三下学期第一次月考）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(H+)=c(OH)BpH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【答案】B【解析】A. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)，A错误；B. pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001molL1，pH=3醋酸溶液浓度大于0.001molL1，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；C. 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误；D. 向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中减小，D错误，答案选B。题组2 离子浓度比较11(2018郑州摸底考试)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)2c(CO)c(HCO)2c(H2CO3)C0.1 molL1NaHCO3溶液与0.2 molL1NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(OH)0.05 molL1c(CO)c(HCO)D0.2 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)c(H)【答案】C12.（2018温州中学联考）下列叙述正确的是（ ）A室温下pH=8的CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH)=108 molL1B0.1molL1 Ba (HCO3)2溶液中： c(Ba2+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C. 将pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水按体积比12混合：c(H+)+c(NH)=c(CH3COO)+c(OH)D将足量的BaSO4分别放入10mL H2O、20mL 0.1molL1 Al2(SO4)3溶液、40mL 0.2molL1 Na2SO4 溶液中至饱和，溶液中c(Ba2+)：【答案】C【解析】CH3COONa溶液中的OH来自H2O的电离，pH=8，则 c(OH)=106molL1，即由水电离出的c(OH)=106molL1，A错误；根据物料守恒：2c(Ba2+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，B错误；根据电荷守恒知，C正确；原溶液中SO浓度越大，则 c(Ba2+)越小，故c(Ba2+)的大小关系为，D错误。13（2018延边一中一模）关于0.1molL1NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）A溶质水解反应：HCOH2O=H3O+COB离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)C微粒浓度关系：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D微粒浓度关系：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)【答案】C14.（2018石家庄一模）已知0.1molL1的NaHSO3溶液的pH=4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（ ）Ac(SO)c(H2SO3)Bc(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH)Cc(H+)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO)Dc(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+2c(SO)【答案】D【解析】由“0.1molL1的NaHSO3溶液的pH=4”可知，HSO的电离程度大于水解程度，所以c(SO)c(H2SO3)，A项正确；HSO部分电离，且电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na+)c(HS O)c(H+)c(SO)c(OH)，B项正确；根据物料守恒：c(Na+)=c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HSO)+c(OH)+2c(SO)，两式联立可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO)，C项正确，D项错误。1525 时，用浓度为0.100 0 molL1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的两种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()数据编号滴入NaOH(aq)的体积/mL溶液的pHHXHY031a7x20.007yA.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H)【答案】D16下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 molL1盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐酸的pH8.0D. 常温下，若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11【答案】D【解析】A项，醋酸稀释后，c(H)减小，则pH增大，即ab；B项，酚酞的变色范围是8.210.0，即pHc(NH)c(OH)D四种溶液稀释100倍，溶液的pH：【答案】D【解析】pH3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)103 molL1，pH3的盐酸中c(HCl)103 molL1，pH11的氨水中c(NH3H2O)103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103 molL1。与混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH3，c(H)0.001 molL1，A错误；和混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，B错误；和混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Cl)c(NH)，故有：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，C错误；将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸中的，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠中的，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是，D正确。18常温下，pH11的氨水和pH1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)，恰好完全中和，则下列说法错误的是()A氨水的浓度等于盐酸的浓度B原氨水中有1%的含氮微粒为NHC氨水中水电离出的c(H)是盐酸中水电离出的c(H)的100倍D混合溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(NH3)5104 molL1【答案】D19. T 时，某浓度醋酸钠溶液的pH10，下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的c(OH)11010 molL1B溶液中存在：c(H)c(OH)11014 mol2L2C溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)【答案】D【解析】醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25 时，才有c(H)c(OH)11014 mol2L2，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C项错误；根据物料守恒知，D项正确。20. (2017宁夏银川一中一模)下列说法不正确的是()A0.1 molL1的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大B若使Na2S溶液中接近于21，可加入适量的KOH固体C0.1 molL1 NaOH溶液和0.2 molL1 CH3COOH溶液等体积混合后溶液 中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D已知0.1 molL1 NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到 小的顺序是c(Na)c(H2PO)c(HPO)c(H)c(PO)c(OH)【答案】D21. (2017湖北荆州第一次质检)常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2的H2A溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(H)c(M)c(OH)c(A2)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)【答案】C【解析】两溶液等体积混合后，充分反应后所得溶液中，据电荷守恒可得c(H)c(M)c(OH)2c(A2)c(HA)，A错误。由于CH3COOH的酸性强于H2CO3，则等浓度CH3COONa、Na2CO3溶液相比，Na2CO3的水解程度大，溶液的pH大，当二者的pH相等时，则有c(Na2CO3)c(H2A)，D错误。题组3 滴定曲线及应用22. (2016新课标卷)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32 %，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12【答案】D23(2018福州模拟)已知pOHlg c(OH)。T 时，往50 mL 0.1 molL1 MOH溶液中滴加0.1 molL1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，以下说法正确的是()Aa12B盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH6.5C滴入盐酸体积达26.0 mL时，溶液中微粒浓度c(Cl)c(H)c(M)c(MOH)c(OH)DT 时，MOH的Kb1.0103【答案】D【解析】KWc(H)c(OH)，则lg KWpHpOH，加入盐酸体积为25.0 mL时，pHpOH6.5，则KW1013，加入盐酸体积为0时，pOH2，则pH11，A项错误；盐酸与MOH溶液恰好中和时，消耗盐酸体积为50 mL，根据图像可知此时溶液pH6.5，B项错误；滴入盐酸体积达26.0 mL时，得到物质的量之比为1213的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明M的水解程度大于MOH的电离程度，但电离和水解都是微弱的，故溶液中微粒浓度关系为c(Cl)c(M)c(MOH)c(H)c(OH)，C项错误；T 时，0.1 molL1 MOH的pOH2，c(OH)0.01 molL1，则MOH的Kb1.0103，D项正确。24（2018石家庄模拟）已知，某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是（ ）Aa点表示的溶液中c(CH3COO)约为103molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【答案】C26.（2018陕西部分学校摸底检测）25时，将浓度均为0.1molL1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)+V(BOH)=100mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AKa(HA)=106 molL1 Bb点时，c(B+)=c(A)+c(HA)Cc点时，随温度升高而减小 Dac过程中水的电离程度始终增大【答案】C27.（2018吉林一中第三次月考）常温下，用0.10molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1的CH3COOH(Ka=1.75105)溶液和HCN(Ka=4.91010)溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线和曲线分别代表的是CH3COOH溶液和HCN溶液B点和点所示溶液中：c(CN)=c(CH3COO)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)D在点和点之间(不包括端点)存在关系：c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)(A代表溶液中的酸根离子)【答案】C【解析】根据电离常数，可知酸性：CH3COOHHCN，由题图知，起始时曲线的pH比曲线的pH大，说明曲线对应的酸比曲线对应的酸的酸性弱，故曲线、曲线分别代表的是HCN溶液、CH3COOH溶液，A项错误；点和点所示溶液均呈中性，根据电荷守恒，可知点所示溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，点所示溶液中c(Na+)=c(CN)，但点和点所示溶液中加入的NaOH溶液体积不同，两溶液中c(Na+)不同，故c(CN)、c(CH3COO)不相等，B项错误；点所示溶液为等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，根据物料守恒，存在：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据物料守恒，存在：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)，两溶液中c(Na+)相同，则c(CN)+c(HCN) =c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)，C项正确；若c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)，则有c(Na+)+c(H+)c(A)+c(OH)，不符合电荷守恒，故D项错误。28. 25 时，用0.01 mol/L盐酸滴定10 mL a mol/L氨水，盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA点对应的溶液中加少量水，则增大B该温度下氨水的电离平衡常数：KbC溶液中水的电离程度：ABCD溶液中NH物质的量：ABDC【答案】D电离，随着NH浓度的增大，对水电离的抑制程度逐渐减小，故溶液中水的电离程度ABC，C项正确。随着盐酸的量增加，A、B、C点对应的溶液中氯化铵依次增多，铵根离子物质的量依次增大，由C点到D点，溶液中氢离子浓度增大，抑制铵根离子水解，铵根离子的物质的量略有增大，D项错误。29常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是()AV40Bc点所示溶液中：c(H)c(OH)2c(NH3H2O)CNH3H2O的电离常数K104Dd点所示溶液中：c(NH)2c(SO)【答案】D30. (2018资阳模拟)25 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1Bbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102【答案】C【解析】恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 molL1，故A错误；bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，故C正确；电离平衡常数K0.010.01(0.080.01)1.43103，故D错误。31.（2018山西实验中学、南海桂城中学联考）25时，用0.1000molL1的AgNO3溶液分别滴定体积均为 V0 mL且浓度均为0.1000molL1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图所示。 已知25时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.81010、5.01013、8.31017，下列说法正确的（ ）AV0=45.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(I)c(Br)c(Cl)【答案】D题组4 Kw、Ka(或Kb)和的应用32.(2018武汉校级模拟)已知pH表示溶液中c(H)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH)的负对数，即pOHlg c(OH)，温度T时水的离子积常数用Kw表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是()A.1B.pOHlgCc(H)10pOH D.pHpOHlg【答案】D【解析】溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c(H)c(OH)，所以1，故A正确；溶液呈中性，溶液中应存在c(H)c(OH) mol/L，所以pOHlg，故B正确；溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c(H)c(OH)，所以pHpOH，c(H)10pH10pOH，故C正确；温度T时任何溶液都存在Kwc(H)c(OH