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专题05 离子反应与离子共存（二）【高考演练】上接：04离子反应与离子共存（一）9.（东城区2018届统一练习）甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32-、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是ACu2、H、Cl BK、OH、CO32- CK、H、Cl DCO32-、OH、Cl【答案】B10.（2018届泰州中学第四次模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是A用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OBNaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2+3C1-+3H2OC酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2H2ODNH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13+4OH-=AlO2-+2H2O【答案】B【解析】A用氨水吸收足量的SO2气体,反应生成亚硫酸氢铵,正确的离子方程式为：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-，A错误；BNaClO具有强氧化性，NH3具有还原性，NaClO能将NH3氧化成N2，离子方程式为：3ClO-+2NH3=N2+3C1-+3H2O，B正确；C酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，正确的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，C错误；DNH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应的正确的离子方程式为：NH4+A13+5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3H2O，D错误；答案选B11.（山东潍坊2018届理科综合）下列离子方程式正确的是A.钠与水反应Na+2H20=Na+ +20H+H2 B.用食醋除去热水瓶胆中Mg(OH)2水垢2H+Mg(OH)2=Mg2+ +2H20C.将少量SO2 气体通人 NaClO 溶液中 SO2 +2C10 + H2O=SO32+ +2HC10D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2+ +20H +2H+SO42=BaSO4 +2H20【答案】D【解析】A、电荷不守恒，故错误。B、醋酸是弱酸应写化学式，故错误。C、二氧化硫能被次氯酸钠氧化生成硫酸根离子，故错误。12.（山东潍坊2018届理科综合）在下列溶液中，各组离子一定能够夭量共存的是A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、ClBrB.常温下的溶液：Fe2+、Mg2+ NO3-, Cl-C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、Al(OH)4- OH-D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42- S2- SO32-【答案】A13.（2018届苏锡常镇四市三模）工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是A加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、OH-、Cl-C通入过量Cl2:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D通入过量SO2:Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】腐蚀后的溶液中含Fe3、H、Cu2、Fe2、Cl等离子。A加入过量CuO，CuO与H反应生成Cu2和水，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、Cu2、Cl，A错误；B加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3、H、Cu2、Fe2反应，反应后的溶液中主要存在的离子为：Cl、Na、OH，B错误；C通入过量Cl2，Cl2与Fe2反应生成Fe3和Cl，反应后的溶液中主要存在的离子为：Fe3、H、Cu2、Cl，C正确；D通入过量SO2，SO2与Fe3反应生成Fe2和SO42-，反应后的溶液中主要存在的离子为：H、Cu2、SO42-、Cl、Fe2，D错误；答案选C14（福州市2018届期末质量检查）下列对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体Fe3+ +3H2O（沸水） Fe(OH)3 +3H+B氯气溶于水Cl2 +H2O 2H+ +CI +C用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ +2H2O 4H+ +O2 +2CuD用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）CaCO3+ 2H+ Ca2+ CO2+H2O【答案】C【解析】A项Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3是以胶粒的形式存在，不形成沉淀，错误；B项HClO为弱酸，不能拆为H+和ClO-；D项醋酸是弱酸，不能拆。15.（2018届南通市三模）下列指定反应的离子方程式正确的是A电解熔融NaCl：2Cl2H2O 2OHCl2H2B用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OCNa2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2D金属钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2【答案】D16.（2018届泰安市二模）下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2CaB将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存D在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存【答案】A【解析】A用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为：2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2Ca，故A正确；B磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I+Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2O+I2，故B错误；C在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH与HCO3反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNaClO、SO32之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；本题选A。17.（2018届南京市三模）下列指定反应的离子方程式正确的是A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+C向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe2+2OH-=Fe(OH)2【答案】B【解析】制备的氢氧化铁胶体，所以不可能是氢氧化铁沉淀，选项A的方程式错误。氨水能将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过量的氨水也不会将氢氧化铝沉淀溶解，所以选项B的方程式正确（当然，将系数化简为最简整数比也是正确的）。次氯酸具有很强的氧化性，应该能将+4价硫氧化为+6价，所以NaClO溶液中通入过量的SO2应该发生氧化还原反应，选项C错误。向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧根会和铵根离子和Fe2+反应，所以选项D的方程式不正确。18.（福建省龙岩市2018届质检）下列离子或分子组中，能大量共存且满足相应要求的是选项离子要求AK、Al(OH)4-、Cl、NO3-c(K)c(Cl)BFe3、NO3、I、H+滴入KSCN溶液立即变血红色CNH4+、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa、Al3、Cl、SO42逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失【答案】D【解析】根据电荷守恒c(K)c(H+)= c(Cl) c(OH-)cAl(OH)4- c（NO3-），若c(K)c(OH-)，溶液呈酸性，Al(OH)4-不能大量共存，A项错误；I-与Fe3+、H+和NO3-不能大量共存，B项错误；C项离子能够大量共存，但是加NaOH时，NaOH优先与CH3COOH反应，不能立刻产生气体，错误；D项离子能够大量共存，逐滴滴加烧碱先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3能够溶液与烧碱中，正确。19.（北京2018届理综27）用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;。浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnS04的目的是 【答案】（1）；（2）5、8H+、5、4H2O；（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；（4）、生成有黄绿色气体； 、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。【解析】（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；（2）反应中MnO4-Mn2+，Fe2+Fe3+， MnO4-系数为1，根据电子转移守恒可知， Fe2+系数为=5，由元素守恒可知， Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由 H+参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+、Fe2+不能沉淀，步骤是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；（4）、MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2； 、 的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。20.（贵州省四校2018届期末联考）甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子Ag、Mg2、Al3、Ba2阴离子Cl、SO42、NO3、OH现进行以下实验，将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题：（1）写出电解质的化学式：甲 乙 。（2）丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ；（3）写出相应离子方程式：甲溶液与丙溶液混合： 。乙溶液与丁溶液混合：。【答案】（1）（4分）化学式：甲 MgSO4 乙 AgNO3 （2） （3） ：Mg2+ SO42-+ Ba2+ 2OH- = Mg(OH)2+BaSO4 Ag+Cl-= AgCl21. (河南省周口市2018届期末)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则： X为 （填序号）。ASO32- BSO42- CCH3COO- DSiO32- A中的化学键类型为 。【答案】（1）Na2CO3 和 Ba(OH)2 （2） B 离子键和共价键【解析】（1）根据离子能否大量共存原则可知，CO32-与Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能大量共存，故必存在Na2CO3；OH-又不能与Al3+、Mg2+、Fe3+大量共存，则Ba（OH）2必然存在。（2）从C与B能产生红褐色沉淀和无色无味气体可知，B是Na2CO3，C含有Fe3+，A为Ba(OH)2；Ba(OH)2与C产生的沉淀中有Fe(OH)3，加盐酸后沉淀部分溶解的是Fe(OH)3。SO32-、SiO32-、CHCOO-与Fe3+不能共存；SO42-能够与Fe3+共存，且可与Ba2+形成沉淀，故选B。Ba(OH)2中Ba2+与OH-之间存在离子键，OH-中存在OH共价键。22.（山东省五莲县第三中学2018届高三期末试题）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？环节一：理论推测 部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是 。部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。环节二：设计实验进行验证在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。实验1：试管操作现象先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管溶液为黄色先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管溶液为黄色环节三：实验现象的分析与解释(1)同学甲认为中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 。同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：实验2：操作应该观察到的现象(2)该小组同学对中溶液呈黄色的原因展开了讨论：可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。可能2： 。实验3：进行实验以确定可能的原因。操作现象向试管所得溶液中继续加入0.5 mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN 溶液静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：实验4：操作现象向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN 溶液静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色你认为实验4设计的主要目的是 。 同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因： 。【答案】环节一：均为第七主族单质，氧化性均较强（表述合理给分）环节三：(1) 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-操作应该观察到的现象取少量的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡溶液变为红色(2)可能2：碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象。（表述合理给分） 亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。（表述合理给分）(3)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。（表述合理给分） (2)可能2是碘水与FeCl2溶液发生反应，生成了黄色的FeCl3溶液。丙同学的“上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色”，可能是空气中的O2将Fe2+氧化；丁同学加入的乙酸乙酯的密度比水小，能够起到液封的作用，减少空气对实验的影响。(3)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。
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