2019高考化学 专题38 物质的制备与定量实验(二)考点讲解.doc

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专题38 物质的制备与定量实验(二)【高考演练】上接37 物质的制备与定量实验(一)1.下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是:取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性【答案】C2)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()AHNO3BKOHCBaCl2 DNaClO【答案】A【解析】HNO3能将I氧化成I2,溶液变成褐色,与AgNO3溶液混合无明显现象,与Na2CO3溶液混合产生无色无味气体,与NaAlO2溶液反应先产生沉淀,HNO3过量沉淀溶解,A项正确;KOH不能鉴别Na2CO3和NaAlO2溶液,B项错;BaCl2与AgNO3、Na2CO3反应都生成沉淀,与另两种无明显现象,不能鉴别,C项错;NaClO只能鉴别出MgI2,D项错。3. 在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多,如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等,下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是()。)C分离NaNO3和BaSO4的混合物(溶解、过滤)D除去乙烯中混有的二氧化硫(通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶)【答案】C【解析】胶体也能通过滤纸,A错误;灼热的Cu网与O2反应不与N2反应,所以灼热的Cu网可以除去N2中的O2,B错误;乙烯、二氧化硫均与高锰酸钾酸性溶液反应,D错误。 4.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到处B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。【答案】D5有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色沉淀a、b、c、d、e依次可能是()A. O2、NO、HCl、NH3、CO2B. O2、NO、NH3、HCl、SO3C. NO、O2、NH3、HCl、SO2D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C【解析】由a和b混合,气体变成红棕色,可知a和b为NO与O2;又因为b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀,则b为O2,a为NO。c和d混合产生白烟,则c和d为NH3和HCl;c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体,则c为NH3,d为HCl。e通入少量溴水中,溴水变成无色透明的液体,通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀,则e为SO2。6根据如图所示装置进行如下判断,其中正确的是()A若Z中白色粉末变成蓝色,M中出现浑浊,X是一氧化碳和氢气的混合气体,则Y一定为氧化铁B若X为H2和CO的混合气体,Y为氧化镁和氧化钠,则Z中变蓝色,M中出现浑浊C若X为甲烷,Y为氧化铜,则Z中无现象,M中可能出现浑浊D若X为氮气,Y为氧化铅(PbO)和炭粉,则Z中无明显现象,M中可能出现浑浊【答案】D7.下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C.在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊【答案】A【解析】25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸馏水中体积会发生变化, 不再是100mL,所以A项错误;B项利用KNO3在水中的溶解度随温度变化相差较大,而NaCl变化不大,从而将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤得到纯净的KNO3;C项双氧水可还原酸性高锰酸钾,当溶液紫色消失证明MnO4完全转化为Mn2;D项溶液中若混有Na2CO3,加入CaCl2溶液会出现白色碳酸钙浑浊。8. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()。选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量的FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SOC向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊证明该溶液中存在COD用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色原溶液中有Na、无K【答案】A【解析】A选项,Fe33H2OFe(OH)33H,加入Mg(OH)2消耗溶液中的H,使平衡右移,正确;B选项,无法排除Ag、SO干扰,错误;C选项,无法排除HCO干扰,错误;D选项,黄色火焰可以覆盖K的浅紫色火焰,检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰,错误。 13.下列实验误差分析错误的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小【答案】B14. 溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯溴溴苯密度/(gcm3)0.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题:(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_。(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_;向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_,要进一步提纯,下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A重结晶 B过滤C蒸馏 D萃取(4)在该实验中,a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A25 mL B50 mLC250 mL D500 mL【答案】(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯C (4)B15.某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)第15题图MgCO3Zn粉Fe2O3无水CaCl2澄清石灰水足量NaOH溶液ABCDEFMgCO3的分解产物为 装置C的作用是 ,处理尾气的方法为 将研究小组分为两组,按题27图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解,无气泡溶解,有气泡2取步骤1中溶液,滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红,后褪色乙组得到的黑色粉末是 甲组步骤1中反应的离子方程式为 乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因及其验证方法为 从实验安全考虑,题9图装置还可采取的改进措施是 【答案】MgO、CO2 除CO2、点燃 Fe Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2被氧化成Fe3,Fe3遇SCN显红色;假设SCN被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立(其它合理答案均可给分) (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀;肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。【答案】(1)无CuSO4溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀盐酸,有气体放出;如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;如有AgNO3,生成的沉淀在盐酸中不消失(4)Al2(SO4)3
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