2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题51 实验方案的设计与评价.doc

专题51 实验方案的设计与评价（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3结合H+的能力比SO32的强A A B B C C D D【答案】B【解析】的强，D项错误。答案选B。2用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是甲乙丙试管中的现象A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液先沉淀后溶解D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色A A B B C C D D【答案】A【解析】【详解】【点睛】二氧化硫的漂白性范围较小，针对某些有机色质，如品红，不包括酸碱指示剂，且二氧化硫的漂白具有可逆性；而氯气（实质为次氯酸）漂白性范围相对较大，针对某些有机色质，如品红，也包括酸碱指示剂，且氯气的漂白不具有可逆性。3下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，无银镜出现不能判断是否水解C焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：ClSiA A B B C C D D【答案】B【解析】【分析】【详解】在Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，A错误；淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，B正确；K元素的焰色反应呈紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，该实验没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K元素，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能判断这两种元素的非金属性强弱，D错误。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意试剂的作用及实验的操作性、评价性分析。4下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+A A B B C C D D【答案】D【解析】【分析】【详解】A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加KSCN溶液，溶液不会变红，选项A错误； BAgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与NH3H2O反应生成络离子不能大量共存，选项B错误；C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，选项C错误；D滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在NH4+，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、离子的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合及实验的评价性分析，题目难度不大。5下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液 生成白色沉淀 试样已氧化变质B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】D项，AlO2-与HCO3-水解都会生成OH-，二者不会相互促进，不会发生双水解反应，故D错误。综上所述，符合题意的选项为B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原反应、沉淀转化等知识，明确常见元素及其化合物性质为解题关键，A项，应将亚硫酸钠试样溶于水，加氯化钡检验是否变质；C项，检验Fe2+应先加KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明存在Fe2+；D为易错点，向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，由于HCO3-的酸性大于AlO2-，则二者反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸钠。6下列关于化学实验理论及操作说法正确的是A 在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分別滴加2滴0.1mol/L1AgNO3溶液，只有前者中出现沉淀，说明Ksp(AgSO4)Ksp(Ag2CO3)B 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率C 燃料电池的制作:用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光D 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法【答案】C【解析】7下列实验操作和现象正确的是操作现象结论A向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成非金属性ClSB溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液变黄色氧化性H2O2Fe3D向稀硫酸中加入铜片，然后通入Cl2加热先无明显现象，通入加热后变蓝氧化性：稀硫酸Cu2A A B B C C D D【答案】C【解析】【详解】8用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项 甲 乙 丙 试管中现象 A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液 先变红后褪色 B浓氨水生石灰A1Cl3溶液 先沉淀后消失 C醋酸 碳酸钙BaC12溶液 变浑浊 D浓硝酸 铜 水试管口出现红棕色A A B B C C D D【答案】D【解析】【详解】9由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSiA A B B C C D D【答案】A【解析】【详解】10下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3-B将Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+I-A A B B C C D D【答案】A【解析】A. 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明NO3-被还原为NH3 ，A正确；B. 因为硝酸根离子在酸性条件下可以把亚铁离子氧化为铁离子，所以將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色，此实验不能证明Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+，B不正确；C. 向浓度均为0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)，C不正确；D. 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色，说明I-还原性强于Fe2+，D不正确。本题选A。 11下图中的实验方案，能达到实验目的的是选项ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A A B B C C D D【答案】B【解析】【分析】A升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动；B盐酸也和硅酸钠溶液反应生成硅酸；C二氧化碳和碳酸钠溶液反应；D两个实验中温度、催化剂都不同。【详解】【点睛】本题考查了实验方案评价，涉及化学平衡和反应速率的影响因素的探究、酸性强弱的判断、除杂等知识点，注意：探究外界影响因素时，必须其它条件相同、只有一个条件不同时才能得出正确结论，为易错点。12下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液溶液变红色盐类的水解是吸热反应B将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀H2SO4产生有刺激性气味的气体原溶液中含有SO32D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2能氧化I，白色沉淀可能为CuIA A B B C C D D【答案】D【解析】【详解】13下列实验操作及现象结论描述均正确的是选项实验操作实验现象或结论A向饱和食盐水中先通入NH3 ，再通入 CO2产生白色沉淀，利用溶解度差异制备碳酸氢钠，最终制得纯碱B将等质量的金属钠分别投入乙醇和水中两块金属钠快速消失，乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C向2mL 10% CuSO4溶液中滴加2% 的NaOH溶液4到6滴，振荡后再滴加0.5mL乙醛溶液并加热产生砖红色的沉淀，说明乙醛与新制备的Cu(OH)2发生了反应D向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2溶液颜色变为黄色，H2O2具有氧化性，使Fe2+变为Fe3+A A B B C C D D【答案】A【解析】【详解】14由下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡 溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气C将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A A B B C C D D【答案】C【解析】【详解】