浙江省东阳中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

浙江省东阳中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题相对原子质量 H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；K39；Ca40；Fe56；Cu64；Br80；I127；Ba137；一、选择题（30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1下列名称指同一物质的是A胆矾、绿矾 B苏打、小苏打C生石灰、碱石灰 D烧碱、苛性钠2下列有关海水综合利用的说法正确的是A工业上通过氧化法提取海水中的溴B工业上电解氯化钠溶液制取单质钠C工业利用冷却结晶法提取海水中的食盐D利用过滤法除去海水中的杂质生产淡水3下列关于胶体的叙述中，正确的是A直径介于1nm100nm的微粒称为胶体 B胶体粒子很小，比原子还要小C胶体是粘稠、不易流动的分散系 D可用丁达尔效应区别溶液和胶体4下列物质中属于电解质的是A稀硫酸 B钠 CNH4Cl D酒精5下列分类中，前者包含后者的是A非金属氧化物、酸性氧化物 B强电解质、弱电解质C化合物、电解质 D置换反应、氧化还原反应6下列物质的保存方法不正确的是A钠保存在细口瓶中，并加煤油液封B溴水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处CNa2CO3溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞D工业上将Cl2液化后贮存在钢瓶中7用铂丝做焰色反应实验时，每次做完后都要A用水洗涤23次 B用滤纸擦干净C先用盐酸洗，再用蒸馏水洗 D先用盐酸洗，再灼烧8生活上的各种电池是借助各种各样的氧化还原反应，将化学能转化成电能。下列化学反应中不能用于制造电池的是AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2BLi + LiMnO4 = Li2MnO4CCu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD2NaHCO3 +CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O9在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ANa+、K+、Cu2+、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、Ba2+、Cl、OH10下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是选项实验现象结论A无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀试液中含有ClB无色溶液加石蕊变红色溶液的溶质是酸C碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀溶液中有Ca(OH)2D将Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液变蓝色Cl2的氧化性强于I211阿伏加德罗常数的数值等于A12g碳-14所含的碳原子数B标准状况下，22.4LH2O所含的分子数C1.01l05 Pa、20时，0.5mol N2所含的原子数D0.5mol/L H2SO4溶液中的H+个数12下列各组物质中，两两相互作用时，生成物不会因反应条件或反应物用量的改变而改变的是AC和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DNa2CO3和HCl13某非金属单质A和氧气化合生成气体B，已知同温同压下，B气体的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B分子组成的推测一定正确的是A有一个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子14欲选用HNO3溶液，AgNO3溶液，Ba(NO3)2溶液三种试剂，检验某待测液中是否含有Cl、CO32、SO42三种离子。要求：只能取一次待测液；每加入一种试剂就要能检出一种离子。则加入试剂的先后顺序为A BC D15下列关于钠及其化合物的说法正确的是A金属钠可以与金属钾形成一种合金B金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气DNa2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应16下列离子方程式正确的是A碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+= H2O + CO2+ Ca2+B铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C铁粉加入稀硫酸：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2D碳酸氢钠与氢氧化钠反应：HCO3 + OH= CO2 + H2O17用1L 0.1molL-1NaOH溶液吸收0.08molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比约为A13 B31 C23 D32 18对混合物进行分离提纯是化学研究中必不可少的实验步骤。提纯下列混合物时，所用试剂或方法中，正确的是A除去CO2中混有CO：通入O2后点燃B除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3：将固体放入坩埚中，灼热至恒重C回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，蒸发D除去KNO3固体中混有的KCl：向沸水中加入固体至饱和，冷却结晶后过滤19下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A37Cl与39K所含的中子数不同B1H和3H是不同的核素，但质子数相等CH3O+与OH的质子数和电子数均相同DMg2+与O2的核外电子排布不相同20将等体积的苯、食用油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是21有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中，错误的是A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3 22某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2、HCl和COC一定有N2，CO和HCl中至少有一种D一定有N2和HCl，没有CO23在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3 + 2M3+ 4H2O = M2O7n + Cl + 8H+，M2O7n 中M的化合价是A+4 B+5 C+6 D+724闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是AO3和O2互为同位素 B等质量的O2和O3具有相等的原子数 C等体积O3和O2含有相同质子数 DO2转化成O3是物理变化25a、b、c、d四只集气瓶分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体。若将d和a两瓶气体混合，见光能发生爆炸；若将b和a两瓶混合，瓶壁上出现红棕色小液滴。则b是 AH2 BCl2 CHBr DHCl26下列实验操作中，正确的是A回收水溶液中的碘：加入乙醇，分液，蒸发B蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热C取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应D容量瓶和分液漏斗在使用前均需要加入少量水检查其是否漏水27把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中c(K+)的浓度为（molL-1）高温A B C D28火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2 = Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B每生成1molSO2，反应共转移6mol电子CCuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为21D该反应中有两种物质作还原剂29将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是A碳酸钠与氢氧化钙 B碳酸钠与氯化钡C碳酸氢钙与氢氧化钠 D硫酸钠与氯化钡30 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG + Q +H2OZ+NaOHQ+X+H2O。这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为AQGZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ二、填空题（5个大题，共40分）。31（3分）H5IO6是一种白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，在强酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4。请完成并配平下列离子反应： Mn2+ + H5IO6 MnO4 + IO3 + H+ + 。32（9分）下图表示配制 100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。（3）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。（4）配制过程中出现以下情况，对溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）如果漏掉操作D 。操作A时俯视刻度线 。操作C时发现烧杯有水 。33（4分）为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）X的化学式为 。（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式 。34（18分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液，并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。此时发生反应的离子方程式为 。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。上右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_（填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_35（6分）有一块表面被氧化的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm3的溶液，试计算：（1）被氧化的钠的质量_。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度_。2018年下学期期中考试参考答案（高一化学）一、选择题题号12345678910答案DADCCADDBD题号11121314151617181920答案CCADCAADBD题号21222324252627282930答案CCCBCDABBB31（3分，H2O 1分，系数全对得2分）2Mn2+ +5H5IO6=2MnO4 +5IO3 + 11H+ +7 H2O 。32（9分，第（4）小题1分，其它每空2分）（1）100mL容量瓶（不写规格，扣1分） （2） 定容 （3） CBDFAE （4）偏小 偏大 不变；33（4分，每空2分）（1）3CuCO32Cu(OH)2（2）3CuCO32Cu(OH)2+10H+ = 5Cu2+ + 3CO2 + 7H2O34（16分）（l）分液漏斗（2分） MnO2 + 4H+ + 2Cl = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分） B（2分）；（2）反应物的浓度不同（1分），反应温度不同（1分）M（2分） 过滤（2分）；（3） Cl2 + 2OHClO + Cl一+H2O（2分）（4）（4分）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色35（6分，每空3分）（1）4.6g；（2）4mol/L