2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 第2课时课时作业 新人教版选修4.doc

第三章第三节盐类的水解第2课时基 础 巩 固1把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为(D)A明矾能起催化作用B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体D铝盐在水中能起到酸的作用解析：明矾是KAl(SO4)212H2O，它在水中能发生水解反应：Al33H2OAl(OH)33H，使其水溶液显酸性，水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使面团疏松多孔。2向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为(C)A不变、增大、减小B增大、减小、减小C不变、增大、增大D增大、减小、增大解析：根据CH3COOH2OCH3COOHOH，可知中性NaNO3无影响；碱性NaOH使平衡左移；增大CH3COOH浓度使平衡左移。3在Na2S溶液中存在的下列关系中，不正确的是(B)Ac(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)Bc(Na)c(H)2c(OH)c(HS)c(S2)Cc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)Dc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)解析：Na2S溶于水，在溶液中S元素的存在形式为S2、HS、H2S，根据物料守恒原则，A正确；溶液中存在的阳离子有Na、H，阴离子有OH、HS、S2，阴阳离子在溶液中满足电荷守恒，则有c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，故B错误；利用水电离产生的H、OH相等得C正确；很容易得到c(Na)c(S2)，因盐的水解程度较小，c(S2)c(HS)，再根据S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，不难得到c(OH)c(HS)c(H)，则D正确。4(2017江西上高二中高二月考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Fe2(SO4)3；Na2CO3；KCl；CuCl2；NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是(A)ABCD解析：加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发其溶液可生成Fe2(SO4)3晶体，故正确；加热Na2CO3溶液水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠和空气中的CO2反应生成Na2CO3晶体，故正确；KCl性质稳定，加热其溶液可生成KCl晶体，故正确；加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸易挥发，最后生成氢氧化铜晶体(灼烧后生成氧化铜和水蒸气)，故错误；NaHCO3不稳定，加热分解生成Na2CO3，故错误。5要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是(A)A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe33H2OFe(OH)33H，若水解吸热，则升高温度可促进水解形成Fe(OH)3胶体，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D正确。6关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是(A)A水电离出的c(H)：Bc(NH)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：浓度均为0.1 mol/L的氨水和盐酸，对水的电离均起抑制作用，但盐酸是强酸，抑制作用强，故A错误；B项中NH4Cl是盐完全电离，故B正确；C是质子守恒式正确，D项氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性故D正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。7(2018江苏启东)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(B)A常温下，将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B在小苏打溶液中存在：c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)C向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH4的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)DpH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)解析：A、NH4ClNaOH=NaClNH3H2O，NH4Cl有剩余且最后混合溶液中NH4Cl、NaCl和NH3H2O的物质的量相等，Cl的物质的量等于NH和NH3H2O的物质的量之和，所以c(Cl)c(NH)，NH3H2O的电离大于NH的水解，所以c(NH)c(Na)，并且溶液显碱性，c(OH)c(H)，NH3H2O的电离是微弱的，所以c(NH)c(OH)，H浓度最小，故离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH) c(Na)c(OH)c(H)，A错误；B、在NaHCO3 溶液中，根据物料守恒有c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na) ，所以有c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)，B正确；C、CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，因为溶液显电中性，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，当c(Na)c(CH3COO)时，必有c(H)0)。回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_生成红褐色沉淀_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水份并灼烧得到的固体可能是_Fe2O3_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_少量的盐酸_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_MgCO3促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去_。解析：(1)加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止浑浊，应加入少量的盐酸抑制FeCl3水解。(4)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。9(2017宁夏育才中学高二月考)(1)醋酸钠的碱性_弱于_碳酸氢钠的碱性(填“强于”“等于”或“弱于”)。(2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是_Al33H2OAl(OH)33H_(用离子方程式表示)。(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_Al2O3_。已知MgCl26H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO。下列是关于MgCl26H2O的综合应用：请回答下列问题：(4)在上图的括号内应填的是在_HCl气流_环境中加热。(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。向体系中加入_酸、饱和NH4Cl溶液_(请填写两种不同类别的物质)有利于Mg(OH)2溶解。(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂是_AB_(填序号)。AMgOBMg(OH)2CNaOHD铁屑解析：(1)醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度弱于碳酸氢钠的水解程度，故醋酸钠的碱性弱于碳酸氢钠的碱性。(2)氯化铝属于强酸弱碱盐，溶液因Al3水解显酸性，水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H。(3)AlCl3水解生成的HCl易挥发，促进AlCl3的水解，把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧，Al(OH)3分解生成Al2O3。(4)MgCl2容易水解，直接加热蒸干MgCl2溶液，得到Mg(OH)2。要得到MgCl2，需在HCl气流中蒸干。(5)根据Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。向体系中加入酸、饱和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2溶解。(6)为了不引入杂质；除去MgCl2中混有的FeCl3杂质，可加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3水解形成Fe(OH)3沉淀而除去，故选A、B。能 力 提 升1室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(D)Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)解析：a点V(HA)10 mL，此时NaOH与HA恰好完全反应，pH8.7，说明HA是弱酸，可知NaA溶液中：c(Na)c(A)c(0H)c(HA)c(H)，A错误；a点为NaA溶液，A水解促进水的电离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH7时，c(Na)c(A)c(H)c(OH)，C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶液pH4.7c(HA)，D正确。2在25时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是(D)AabcBbacCcbaDcab解析：三种溶液中均存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3，因COHHCO，使NH的水解平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。3下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(C)A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)33HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。4常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(C)Ac(NH)c(HCO)c(CO)解析：根据题意可知，过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3，D项正确；A项，c(OH)，滤液pH7，则c(OH)HYHZB根据滴定曲线可得，Ka(HX)103 molL1C滴定HY，V(NaOH)20 mL时，c(Na)c(Y)c(OH)c(H)D滴定HZ，V(NaOH)15 mL时，c(Z)c(Na)c(H)c(OH)解析：氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HXHYc(Y)c(OH)c(H)，C项错误；0.100 0 molL1 HZ溶液的pH1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(Z)c(OH)。故有：c(Z)c(Na)c(H)c(OH)，D项正确。7(2018四川成都)已知：25 C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是(B)H2SO3H2CO3CH3COOHHClOK11.54102K14.30107K1.8105K2.95108K21.02107K25.611011A向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性B向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2COSO2H2O=2HCOSOC相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClONa2CO3NaHCO3D相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：A向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2COSO2H2O=2HCOSO，B正确；C酸性：H2CO3HClOHCO，相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2CO3NaClONaHCO3，C错误；D次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，D错误，答案选B。8(2017四川成都七中高二月考)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H_(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_小于_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4 HSO4溶液中c(NH)。(3)均为0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2，溶液的pH随温度变化的曲线是_(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，PH减小_。20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_103_ molL1。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_a_点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)_。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3水解呈酸性，抑制NH水解；HSO电离出的H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中NH水解程度小。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为I。根据电荷守恒，c(NH)3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)，可得2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的物料守恒关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。9请回答以下问题：(1)25时，现有下列四种液体：纯水pH11的氨水pH4的盐酸pH4的AlCl3溶液。试比较四种液体中水的电离程度的大小关系(由大到小排列，用序号表示)_。(2)常温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1的醋酸，滴定曲线如图所示。请根据图示，回答下列有关问题：在A点，溶液的pH_13_。在B点，a_12.5(填“”、“”或“c(CH3COO)c(OH)c(H)，你是否同意这种说法_不同意_(填“同意”或“不同意”)，若不同意，请写出其他的可能性_c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)_。在C点：c(CH3COO)与c(CH3COOH)之和与c(Na)的关系为(用关系式表示)_c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)_。解析：pH11的氨水中，由水电离产生的H浓度为1011 molL1，pH4的盐酸中由水电离产生的H浓度为1010 molL1，即水电离程度，而pH4的AlCl3溶液中AlCl3对水的电离起促进作用。0.1 molL1 NaOH溶液的pH13，A点时还没有发生中和反应。B点时pH7，说明CH3COOH过量，所以a12.5。A、B之间当醋酸加入的量很少时，会出现c(OH)c(CH3COO)的情况，C点时溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒(即元素守恒)可列出关系式。