2019高考化学一轮复习 基础课时练14 硫及其重要化合物.doc

基础课时练(十四)硫及其重要化合物1(2017北京丰台期末)在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是()A工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B常温下可选用铁制或铝制容器盛装C盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D使用时向其中直接加水可制得稀硫酸答案：D2有关硫元素循环的说法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案：D3下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案：D4(2018湖南雅礼中学月考)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析：选C根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。5下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是()选项叙述叙述AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色解析：选B氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，A错误；因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生，B正确；浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性，二者能发生化学反应，C错误；二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质，SO2能使石蕊溶液变红，但不能使石蕊溶液褪色，D错误。6下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案：B7如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO3解析：选D该溶液中也可能含Ag，A错误；该溶液也可能含HSO，B错误；该气体也可能是Cl2、O3等，C错误。8(2018江淮十校质检)利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是()选项判定结论A浓硫酸蔗糖溴水用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性B稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2用来判定SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3用来判定酸性：盐酸碳酸硅酸D浓硫酸CuNaOH用来制备SO2并吸收尾气解析：选A浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，浓硫酸具有氧化性，与炭反应生成二氧化硫气体，二氧化硫使溴水褪色，故A正确；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，最终生成硫酸钡沉淀，不能用来判定SO2与可溶性钡盐均可反应生成白色沉淀，故B错误；盐酸易挥发，此法不可用来判定酸性：碳酸硅酸，故C错误；常温下铜与浓硫酸不反应，故D错误。9食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中过滤、洗涤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析：选C酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A错误；BaSO3能被空气中的O2氧化成BaSO4，B错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C正确；常温下石灰石与SO2不反应，D错误。10(2018绵阳模拟)将35 g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2 L(标准状况)，其质量为19.6 g，则过剩锌粉质量为()A2.5 gB2.0 gC1.0 gD3.5 g解析：选A锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2 L(标准状况)物质的量为11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，每生成1 mol SO2，金属提供2 mol电子，每生成1 mol H2，金属提供2 mol电子，所以生成0.5 mol的二氧化硫与氢气时金属提供的电子为0.5 mol21 mol，故参加反应的Zn的质量为0.5 mol65 gmol132.5 g，故剩余的锌粉的质量为35 g32.5 g2.5 g。11(2017栖霞期中)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4BNa2SO3已部分被空气中的氧气氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化解析：选A亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正确；亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化，故B、D错误；亚硫酸钡也难溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C错误。12(2018湖南六校联考)现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g解析：选D混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的量计算Na2SO3的物质的量，进而可求出其中Na2SO3的质量分数，A正确；H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量，得出BaSO4的物质的量为 mol，再根据硫原子守恒，Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为 mol，再结合混合物样品质量为a g，列出方程组，进而可求出其中Na2SO3的质量分数，B正确；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量c g为BaSO4的质量，根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na2SO3的质量分数，C正确；样品与足量稀盐酸充分反应，Na2SO3转化为SO2气体，通过测定SO2的质量来计算Na2SO3的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以SO2气体的量测量不准确，D错误。13(2018赣州十四校联考)某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是_。第1组第2组C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4(2)利用如图装置来检验SO2的性质。装置a中的现象是_；_(填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性。若装置e中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后溶液增重4.8 g，则装置e中发生反应的总化学方程式是_。(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气漂白性：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：_(用离子方程式表示)。乙同学让品红溶液颜色变得越来越浅的方法是_。解析：(1)第1组中碳元素的化合价依次升高，最后变成酸、正盐、酸式盐，故第2组中硫元素的化合价升高到6价，故X为硫酸。(2)二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，发生氧化还原反应，溴水褪色，不能说明SO2有漂白性。若n(SO2)n(NaOH)12，发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O；若n(SO2)n(NaOH)11，发生反应：SO2NaOH=NaHSO3；装置e中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，即n(NaOH)0.1 mol，n(SO2)0.075 mol；n(SO2)n(NaOH)0.075 mol0.1 mol34，所以产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠；设生成亚硫酸钠x mol、亚硫酸氢钠y mol，则：x moly mol0.075 mol,2x moly mol0.1 mol，解得：x0.025，y0.05，即n(Na2SO3)n(NaHSO3)12，所以反应的化学方程式为3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。(3)氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色。当通入的二氧化硫或氯气有剩余时，具有漂白性，能使品红溶液褪色。答案：(1)H2SO4(2)溴水褪色不能3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O(3)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等14(2018温州模拟)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。(2)为检验分解产物的成分，设计如图实验装置进行检验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_(填序号)。AKSCN溶液B稀硫酸C浓盐酸DKMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为_(用离子方程式表示)。(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：MnOFe2HMn2Fe3H2O(方程式未配平)。测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。简述判断滴定终点的方法和现象：_。产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为_。解析：(1)根据氧化还原反应，Fe、N元素的化合价均升高，则一定有化合价降低的元素，从所给的产物判断，产物中还应有SO2。(2)氯化钡与稀盐酸混合液的作用是吸收氨气、三氧化硫，过氧化氢和氯化钡的混合液的主要作用是吸收二氧化硫，所以通入氮气的目的是使分解产生的气体在B、C中被充分吸收。盐酸中的氯离子能被高锰酸钾氧化成氯气，为验证A中残留物是否含有FeO，则选择稀硫酸将固体溶解，然后加入高锰酸钾溶液，若溶液褪色或变浅，证明溶液中含有Fe2，则固体中含有FeO。装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有三氧化硫，若含有三氧化硫，则溶液中有硫酸钡沉淀生成，溶液变浑浊。C中的白色沉淀是硫酸钡沉淀，二氧化硫与过氧化氢、氯化钡溶液发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO2H2O2Ba2=BaSO42H。(3)Fe2与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，所以滴定终点的判断为滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红色且半分钟内不褪色。根据化学反应：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 00 molL1 KMnO4溶液滴定，n(MnO)0.016 L0.100 00 molL11.6103 mol，则n(Fe2)51.6103 mol8103 mol,20.00 g硫酸亚铁铵晶体中含有n(Fe2)3.2102 mol，则实验测得产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为100%62.72%。 答案：(1)SO2(2)使分解产生的气体在B、C中被充分吸收BDSO3溶液变浑浊SO2H2O2Ba2=BaSO42H(3)滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红色且半分钟内不褪色62.72%