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专题04 化学平衡图像1某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30 min40 min 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度【答案】D【解析】分析：由图象可以知道，30 min40 min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度，故不能是温度变化，而是降低了压强；由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1。则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题。详解:A. 由图象可以知道，30 min40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C.降低温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，故C错误；D.由图象可以知道，30 min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。2下列说法正确的是A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a点的数值比b点的数值大C. 由图丙可知，反应是吸热反应D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变【答案】A【解析】分析：升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大；只与温度有关；T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应是放热反应；反应金刚石，石墨，是放热反应，由盖斯定律可知，。详解：A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正确；B.只与温度有关，a点的数值与b点的数值相等，B不正确；C. 由图丙可知，T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应是放热反应，C不正确；D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，是放热反应，由盖斯定律可知，D不正确。本题选A。3工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C. 500反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(Lmin)D. 300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小【答案】D【解析】分析：A.依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应； B、温度越低，反应速率越小；C、甲醇和氢气速率之比等于1：2，依据速率概念计算；D、扩大体积相当于减小压强，平衡逆向进行，但体积增大平衡后氢气浓度减小详解：A、由图象分析，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；B. 温度过低，反应速率太小，不利于甲醇的合成，故B错误；C. 500反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于1：2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v（H2）=2mol/(Lmin)，故C错误；D、300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，平衡左移，但体积增大平衡后氢气浓度减小，故D正确；答案选D。4下列关于各图像的解释或结论正确的是A. 图甲表示常温下向20mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0的平衡常数K与温度和压强的关系C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D. 图丁表示反应 2SO2O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化【答案】D【解析】分析:A.醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液比pH11的NaOH溶液浓度大的多，a点时二者反应，醋酸过量，溶液呈酸性；B.平衡常数K只与温度有关，和压强无关；C.图象分析可以知道,随氢气体积分数增大,平衡正向进行氨气平衡体积分数增大,但随氢气量的增大超过平衡移动量的增大,氨气的体积分数会减小,但增大氢气的浓度,氮气转化率增大;D.由图象看以看出在t1时正反应速率减小，与图象相符。详解:A.醋酸是弱酸，部分电离，pH3的醋酸溶液比pH11的NaOH溶液浓度大的多，a点时二者等体积反应，醋酸过量，溶液呈酸性，故A错误;B.平衡常数K只与温度有关，和压强无关，所以B选项是错误的;C.增大氢气的浓度,提高氮气的转化率,所以随H2起始体积分数增大,N2的转化率增大,即a点N2的转化率小于b点,所以C选项是错误的;D.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，与图象相符，故D正确。所以D选项是正确的。5反应：2X在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1P2，温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，H0；本题选A。6下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB. 图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C. 图丙表示反应CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D. 图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba【答案】D【解析】分析：本题考查对图像的理解和分析能力，涉及强弱电解质的稀释，中和滴定，能量变化和化学平衡。详解：A、因为稀释能促进弱碱的电离，所以稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH变化大的碱性强，所以碱性：MOH0。下列各图中正确的是【答案】D【解析】分析：根据方程式可知正反应是吸热的体积增大的可逆反应，结合外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析判断。详解：A、升高温度平衡向正反应方向进行，C的浓度增大，A错误；B、升高温度平衡向正反应方向进行，A的转化率增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，A的转化率降低，B错误；C、增大压强正逆反应速率均增大，C错误；D、升高温度平衡向正反应方向进行，C的质量分数增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，C的质量分数降低，D正确，答案选D。9如图所示为密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是A. 起始反应物为CO和H2B. 改变条件后平衡逆向移动C. 新平衡时CO的浓度比原平衡小D. 改变的条件是增大压强【答案】C【解析】分析：A项，起始正反应速率为0，起始反应物为CO和H2；B项，改变条件后逆正，平衡逆向移动；C项，由于改变条件后正、逆反应速率都加快且逆正，所以改变的条件是增大压强，根据勒夏特列原理，新平衡时CO的浓度比原平衡大；D项，由于改变条件后正、逆反应速率都加快且逆正，所以改变的条件是增大压强。详解：A项，起始正反应速率为0，起始反应物为CO和H2，A项正确；B项，改变条件后逆正，平衡逆向移动，B项正确；C项，由于改变条件后正、逆反应速率都加快，改变的条件不可能是增大浓度，该反应的正反应为气体分子数增大的吸热反应，改变条件后逆正，改变的条件不可能是升高温度或使用催化剂，则改变的条件是增大压强，增大压强平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，新平衡时CO的浓度比原平衡大，C项错误；D项，由于改变条件后正、逆反应速率都加快且逆正，所以改变的条件是增大压强，D项正确；答案选C。10在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A. M点的正反应速率正小于N点的逆反应速率逆B. T2下，在0t1时间内，（Y）=mol/（Lmin）C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量【答案】D【解析】分析：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，则T1T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的H0；利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算（Y）；平衡后再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的平衡转化率增大。详解：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，其它条件不变时升高温度化学反应速率加快，则T1T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，该反应的H0。A项，M点是T1时的平衡点，正（M）=逆（M），N点是T2时的不平衡点，N点时的逆反应速率小于T2平衡时的逆反应速率，由于T1T2，T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率，M点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆，A项错误；B项，T2下，0t1时间内（X）=mol/（Lmin），不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，（Y）=（X）=mol/（Lmin），B项错误；C项，M点时再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡后X的转化率增大，C项错误；D项，该反应的正反应为放热反应，W点消耗X的物质的量大于M点，该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，D项正确；答案选D。11对反应2A（g）2B（g）3C（g）D（？），下列图象的描述正确的是A. 依据图，若t1时升高温度，则HP2D. 依据图，物质D是固体或液体【答案】B【解析】分析：针对图，正逆反应速率均增大，改变的条件为温度和压强，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，则该反应为体积减小的吸热反应；针对图，压强大的反应速率快，反应先达平衡，所用时间较短，但是反应物百分含量不变，所以该反应为反应前后体积不变，物质D是气态；据此解答。详解：依据图，若t1时升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，则H0，A错误；依据图，若t1时增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，平衡向气体体积减小的方向移动，则D是固体或液体，B正确；依据图，压强大的，反应先达平衡，所用时间较短，因此P1v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2L-2)【答案】A【解析】a要达到平衡，CO2的转化率增大，反应正向进行，所以 v(正)v(逆），故A正确；b点反应达到平衡状态，参加反应的CO2小于1mol，反应放热小于53.7 kJ，故B错误；相同温度下，反应最快，所以催化剂效果最佳的反应是，故C错误；c点CO2的转化率是 ， ，K=8/3(mol-2 L-2)，故D错误。14如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B【解析】根据图像，降低温度平衡正向移动，所以正反应是放热反应，故A正确；根据图像，加压后平衡正向移动，反应前气体系数和大于反应后气体系数和，所以A、B中至少有一种是气体，故B错误；根据图像，加压后平衡正向移动，反应前气体系数和大于反应后气体系数和，若D是气体，则不可能反应前气体系数和大于反应后气体系数和，故C正确；根据图像，加压后平衡正向移动，反应前气体系数和大于反应后气体系数和，若A、B、C都是气体，D是非气体，则反应前气体系数和大于反应后气体系数和，故D正确。15下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温度B. 增大压强C. 增大反应物浓度D. 加入催化剂【答案】C【解析】从题干给的图示得出0-t1时间内是建立化学平衡状态的过程，t1以后改变条件，原平衡被破坏，在新的条件下重新建立平衡，升高温度,正逆反应速率同时增大（增加的起点与原平衡不重复），且H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)是放热反应，逆反应增大的倍数大于正反应，即逆反应的曲线在上方，A选项错误；增大压强，对H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)平衡不移动，但浓度增大，正逆反应速率同等程度增大，即应该新平衡曲线是高于原平衡的一条直线，B选项错误；增加反应物浓度，正反应速率应该瞬间提高，而生成物浓度瞬间不变，其逆反应速率与原平衡相同，增加反应物浓度，平衡正向移动，正反应曲线在上方，C正确；加入催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，即是高于原平衡的一条直线，D错误；正确答案C。16汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1和T2下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. T1时，K=0.9C. T2时，02s内的平均反应速率v(N2)=0.075 mol/(Ls)D. T1时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%【答案】C【解析】A. 根据图像，T1T2，升高温度，n(CO2)减少，平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A错误；B. T1时，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)起始(mol) 1 0.8 0 0反应(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2平衡(mol) 0.6 0.4 0.4 0.2K=，故B错误；CT2，02s内的平均反应速率v(CO2)=0.15mol/(Ls)，v(N2)=v(CO2)=0.075 mol/(Ls)，故C正确；D. 根据B的计算，T1时，NO的转化率=40%，向平衡体系中加入1 mol NO，NO转化率减小，故D错误；故选C。17下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2T1C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C【解析】向氨水中通入HCl气体,生成氯化铵为强电解质,则溶液的导电能力增强,当氨水完全反应后,继续通HCl,溶液的导电增强,A错误；水的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度均增大，所以图中温度T2aB. 压强大小顺序: P1P2P3C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D. 其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率【答案】D【解析】A.a、b点温度相同,则a、b两点平衡常数相等即b=a,故A错误;B.该反应为气体体积减小的反应,增大压强乙烯的转化率增大,则压强大小顺序:P1P20B. 图中Z的大小为a3bC. 图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小【答案】A【解析】A项，由图可知，温度越高，平衡时CH4的体积分数越小，表明正反应吸热，H0，故A项正确；B项，CH4物质的量一定的情况下，Z越大，H2O(g)物质的量越大，平衡越向右移动，CH4转化率增大，平衡时CH的体积分数越小，则，故B项错误；C项，反应起始，和按反应，平衡时二者比例一定不为3，故C项错误；D项，温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，增大，故D项错误。20某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D. 平衡时，Y的体积分数为50【答案】C【解析】由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故A正确；反应前后气体质量不变，物质的量减小，根据 ，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故B正确；恒温恒容，压强比等于系数比，压强是开始时的 0.9，故C错误；平衡时，Y的体积分数为50，故D正确。21在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g) H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）A. 图是加入适当催化剂的变化情况 B. 图是升高温度的变化情况C. 图是增大压强的变化情况 D. 图是扩大容器体积的变化情况【答案】B【解析】反应X2(g)+2Y2(g)2XY(g)H0，正反应为体积减小的放热的反应。A加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图像与实际不相符，故A错误；B升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小，图像与实际相符，故B正确，C增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大，但图像中乙到达平衡时XY2的含量较小，与实际不符，故C错误；D扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少，图像中平衡不移动，图像与实际不相符，故D错误；故选B。22下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化B. 图乙表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0在两种条件下物质能量随反应过程的变化C. 图丙表示25时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时，溶液pH随加入盐酸体积的变化D. 图丁表示的反应正反应是吸热反应【答案】A【解析】A. 增加反应物浓度，正反应速率突然增大，生成物浓度不变，因此逆反应速率不变，与图像吻合，故A正确；B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0C. 丙表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液的滴定曲线D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入NaOH调节pH至34【答案】A【解析】A、根据甲图像，随着温度的升高，反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，故A正确；B、根据乙图像，T2先达到平衡，说明T2T1，温度越高，C的体积分数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即H1，故C错误；D、加入NaOH溶液调节pH，引入新的杂质Na，应加入CuO等，故D错误。24在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（）A. E点的v(逆)大于F点的v(正)B. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变【答案】B【解析】E点时，反应正在向右进行，所以v(正)v(逆)，而F点为反应达到平衡时的速率v(正)=v(逆)，所以E点的v(逆)小于F点的v(正)，A错误；根据图像2可知，压强P1 P2，现在增大压强，C%减小，平衡左移，但因为容器的体积缩小，所以达新平衡时C的浓度比原来还是增大，B正确；由图像可知温度T1 T2 ，由T1 T2，相当于降温，C%增大，平衡右移，正反应为放热反应，若给容器加热，平衡左移，该反应的平衡常数K将减小，C错误；恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相当于加压过程，平衡左移，A的转化率减小，D错误；正确选项B。25工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是A. 由图甲可知，x小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速 率减小C. 由图丙可知产率在590之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物【答案】B【解析】A. 正反应体积增大，增大压强，平衡逆向移动，则丁烯的平衡产率减小，由图甲可知，x小于0.1，A正确；B. 氢气浓度增大，逆反应速率增大，B错误；C. 正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，由图丙可知产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动，C正确；D. 由图丙可知，丁烯产率在590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物，D正确，答案选B。26向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知:图中、点均处于曲线上；IV点不在曲线上下列叙述正确的是A. 点和点反应速率相等 B. IV点时反应未到达平衡v(正)p2, 点比点温度高、压强大，所以反应速率点大于点，故A错误；IV点对应的温度下，达到平衡AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以IV点时反应未到达平衡v(正)Ksp(CuS)B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C. 图丙用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol L-1D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)【答案】D【解析】A. 由图甲FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线可知，在CuS的饱和溶液中，离子浓度较小，所以，Ksp(FeS) Ksp(CuS)，A正确；B. 由图乙可知，pH=2的甲酸与乙酸溶液加水的量相同时，甲酸的pH变化较大、而乙酸的pH变化较小，说明乙酸在稀释过程中电离平衡移动较明显，所以甲酸酸性强于乙酸，B正确；C. 由图丙可知，用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸，消耗标准液的体积为20.00mL，所以， c(HCl)=0.0800 mol L-1,C正确；D. 由图丁可知，A、B两点对应的平衡时NH3体积分数相同，但是A点n(N2)/n(H2)小于B点，所以，A(H2)BB. A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：ABC. a，b，c三点对应的平均相对分子质量：bcaD. t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等【答案】A【解析】A. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B容积相同，反应温度不同，则温度：AB，故A正确；B. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：AB，故B错误；C. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，发生X的分解反应，该反应为气体体积增大的反应，a，b，c三点分解的X的物质的量bca，则气体的总物质的量bca，气体的质量不变，对应的平均相对分子质量：bca，故C错误；D. 根据图像，A容器建立平衡需要的时间短，反应速率快，t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率AB，故D错误；故选A。31现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0C. 2HI(g) H2(g) + I2(g) H0D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H0；由图象2可得，增大压强，平均相对分子质量增大，对于全部是气体的反应，说明平衡向气体分子数减小的方向移动，同时，升高温度，平均相对分子质量减小，说明气体分子数增大的方向是吸热反应；由图象3可得，增大压强，逆 正，平衡逆向移动，则正向是气体体积增大的，综上所述，该反应的正向是气体体积增大的吸热反应。所以正确答案为B。32对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图【答案】C【解析】A、根据平衡图像的特点，先拐先平数值大，则P1P2，而增大压强，平衡正向移动，所以氨气的体积分数增大，平衡时P1曲线应在P2的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；C、增加氮气的浓度，则反应物的浓度增大，而生成物的浓度不变，所以正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，正确；D、有催化剂的反应速率比无催化剂的反应速率快，达到平衡的时间短，错误，答案选C。33下列叙述与图象对应符合的是A. 对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)B(g)C(g)D(g)H p1，T1 T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B3CD. 对于反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H p1，将曲线b和c做对比可以知道温度T1 T2，B是正确；根据图象可以知道，A为反应物，B和C为生成物，在时反应达平衡，A、B、C的浓度的变化量分别为、和，故A、B、C的计量数之比为，因为此反应最后达平衡，故为可逆反应，化学方程式为：2AB3C，C错误；从图象可以知道，温度T升高，y降低；而对于反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H 0，升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，D错误；正确选项 B。34工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) Ha kJmol-1 T时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。实验序号容器体积起始物质的量达平衡时放出热量H2CO2L8mol8mol494 kJ2L4mol4mol（1）上述反应平衡常数K的表达式为_。（2）由题意可知，a_，b_1(填“”、“”或“”)。（3）实验中，反应前10 min内的平均速率v(H2)_。（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ (填写序号字母)。a及时分离出CH3OCH3气体b保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2c适当升高温度 d保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气（5）T时，若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。【答案】 ）-247 【解析】分析：(1)根据化学平衡和平衡常数概念书写表达式,图象分析反应是放热反应,温度降低,平衡正向进行;(2) 实验中， 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) Ha kJmol-1 ，起始(mol) 8 8 0 0变化(mol) 6 6 2 2平衡(mol) 2 2 2 2反应放出的热与物质的量成正比，则有：2：（-494）=1：a，解得a=-247 ；实验和实验相比，等温等容，反应物浓度减半，相当于减小压强，平衡左移，所以实验达到平衡时，CH3OCH3(g)的物质的量比1要小，即b1；(3)根据化学反应速率V=计算二氧化碳表示的反应速率,结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氢气反应速率;(4)根据影响化学反应速率因素,平衡影响因素的理解,移动原理的分析判断.（5）根据浓度商和平衡常数相对大小判断。详解:(1)3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)平衡常数表达式为：,图象分析反应是放热反应,温度降低,平衡正向进行,平衡常数增大;因此，本题正确答案是: ;(2) 实验中， 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) Ha kJmol-1 ，起始(mol) 8 8 0 0变化(mol) 6 6 2 2平衡(mol) 2 2 2 2根据反应热定义有：2：（-494）=1：a，解得a=-247 ；实验和实验相比，等温等容，反应物浓度减半，相当于减小压强，平衡左移，所以实验达到平衡时，CH3OCH3(g)的物质的量比1要小，即b1；(3)图表数据分析计算二氧化碳化学反应速率实验中，反应前10 min内的平均速率v(H2)0.3molL-1min-1 ，因此，本题正确答案是:0.3molL-1min-1 ；(4)根据影响化学反应速率因素,平衡影响因素的理解,移动原理的分析判断;下列条件能使上述反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的;a.及时分离出CH3OCH3气体,生成物浓度减小,反应速率减小,平衡正向进行,故a错误;b.保持容器的容积不变,再充入1 mol CO和1 mol H2,相当与增大压强,反应速率增大,平衡正向进行,所以b选项是正确的;c.反应是放热反应,适当升高温度,反应速率增大,平衡逆向进行,故c错误;d.保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气,平衡不动,故d错误;因此，本题正确答案是:b.（5） 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) 起始(mol) 8 8 0 0变化(mol) 6 6 2 2平衡(mol) 2 2 2 2容器容积为2L，则平衡浓度均为1mol/L，平衡常数K=1,若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，则QC= 0.75v逆。35CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。（2）已知1500时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则02 min 内，CO2的平均反应速率 (CO2)=_。 （3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_ (填字母)。 ACO 的体积分数保持不变B容器内混合气体的密度保持不变C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2的浓度分析图2，若1500时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=_(计算结果保留1 位小数)。 向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，测得温度为T时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为a(CO)_(填“”“”或“=”) b( CO)。（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H改变量为_mol。【答案】 0.84g 310-7molL-1min-1 AC 3.210-8molL-1 升温 CO2+2e-+2H+=CO+H2O 0【解析】分析：（1）Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，电火花不断引燃，发生反应：2CO+O22CO2，整个过程相当于CO+Na2O2=Na2CO3，由于加入足量的Na2O2固体，则反应后的气体只能为O2；（2）根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比求解（3）根据化学平衡状态的特点判断是否达到平衡状态；根据图示数据，利用化学平衡计算的“三段式”和化学平衡常数的定义进行计算；根据化学平衡图像特点：“先拐先平”和影响化学平衡移动的因素进行判断；（4）根据该装置中，电子流向知，M是负极，N是正极，正极得电子发生还原反应。详解：（1）根据分析，Na2O2固体增加的质量相当于是CO的质量，根据碳元素守恒，所以n（CO）=0.03mol，m（CO）=0.03mol28g/mol=0.84g，正确答案：0.84g；（2）根据图像2min内O的浓度增大0.610-6mol/L，则二氧化碳减小0.610-6mol/L，则v（CO2）=c/t=0.610-6molL-1/2min=310-7molL-1
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