2018-2019版高中化学 专题三 物质的检验与鉴别专题测试（三）苏教版选修6.doc

专题三 物质的检验与鉴别专题测试(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是()检验自来水中是否含有Cl鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸白酒中是否有甲醇A B C D解析醋酸酸性强于碳酸，食醋与小苏打反应放出气体，蛋壳主要成分为CaCO3，也能溶于食醋中。答案C2亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2氧化为Fe3，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是()A观察颜色 B品尝味道C用水溶解 D分别溶于水测其pH答案D3下列离子方程式的书写正确的是()AClO2NOAg=AgCl2NOBNO2Fe22H=NO2Fe3H2OCIO5I6H=3I23H2OD4MnO5HCHO10H=4Mn25CO210H2O答案C4以下实验或操作不能达到目的的是()A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B用托盘天平准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 molL1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸馏D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应解析本题主要考查试剂鉴别与除杂、仪器使用等基础实验知识。A项溴水分别加到苯和四氯化碳中，溶液都会分层，但在苯中加入溴水摇匀静置后，上层为溶有溴的苯，下层为水层，而在四氯化碳中加入溴水摇匀静置后，下层为溶有溴的四氯化碳，上层为水，B项托盘天平只能精确到0.1 g。答案B5下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，其中不合理的是()A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B氯化钠溶液、亚硝酸钠溶液、硝酸钠溶液(硝酸银和稀硝酸)C酒精、醋酸、醋酸钠溶液(石蕊溶液)D稀硫酸、硝酸钡溶液、氯化钾溶液(碳酸钠溶液)解析A项，品红溶液只能鉴别出SO2，而无法鉴别CO2和CO；B项，先加入AgNO3溶液，无明显现象的为NaNO3，有白色沉淀产生的为NaCl和NaNO2，再加入稀硝酸后，白色沉淀溶解消失的为NaNO2溶液，合理；C项，加入石蕊溶液后，溶液变红的是CH3COOH，变蓝的是CH3COONa，无明显现象的为酒精，合理；D项，加入Na2CO3溶液后，产生无色气体的是稀硫酸，产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，无明显现象的是KCl溶液，合理。答案A6有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反应实验时，火焰为黄色，则该溶液中一定有钠离子，可能有钾离子D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的解析A项，原溶液中也可能只含有Fe2而不含Fe3，因为硝酸具有氧化性，能将Fe2氧化为Fe3；B项，原溶液中可能含有HCO等离子；C项，确定是否含有钾离子要透过蓝色的钴玻璃观察；D项，有颜色的离子为Cu2和Fe2，加入NaOH，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有明显现象。答案C7无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是()肯定有BaCl2肯定有MgCl2肯定有NaHCO3肯定有K2CO3或NaHCO3肯定没有MgCl2A B C D解析由特征现象：“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”，说明原溶液含BaCl2，因此可以否定K2CO3，因为K2CO3和BaCl2不能共存，又据有气体放出，可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物，由于NaHCO3一定存在，故无法判断MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，可能含MgCl2，一定没有K2CO3。答案C8根据下列实验事实得出的结论正确的是()A试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含有SOB气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D某有色溶液紫色结论：证明原溶液中一定含有Fe3解析A中可能为SO，B中可能含硫元素(H2S)可能不是烃，C中应为浓盐酸或浓硝酸。答案D9市场上销售的一种“加碘盐”，包装袋上的部分文字说明如下表：配料表精制海盐、碘酸钾储藏方式密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐由以上说明得出的结论不正确的是()A“加碘盐”属于混合物B碘酸钾见光、受热易分解C碘酸钾的性质很稳定不易发生化学变化D“加碘盐”的推行是为了防止人体缺碘，缺碘能引起“大脖子病”解析“加碘盐”中含有海盐、碘酸钾等物质，属于混合物。说明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘盐说明碘酸钾见光、受热时容易分解。答案C10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO以外，还可以是SO、CO以及Ag等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶于有机溶剂中，溶液显紫红色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I被氯水氧化成单质碘，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能判断没有K，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。答案B11用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应的选项正确的是()甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊C浓硝酸铜KI淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象解析在A中，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应；醋酸与粉末状贝壳反应产生的二氧化碳，不与BaCl2溶液反应；浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮，能与KI反应生成碘，与淀粉作用使溶液变蓝色；浓氨水挥发出来的氨气与AgNO3溶液反应先产生沉淀，后被过量的氨水溶解。答案C12某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO的颜色，而不是K的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K不反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO为紫红色解析首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K和MnO，选项B、C表明K无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO能与锌反应，静置后紫红色褪去，表明MnO为紫红色。答案A二、非选择题(共64分)13(6分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸；bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A_，C_，D_，E_。(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。 解析阴、阳离子组成的常见的沉淀物有AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，组成E的阴离子是OH，则阳离子只能是Ba2(因为OH与Ag、Al3都反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离子是Al3，组成A的阴离子只有是SO时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2(SO4)3。接下来，由实验b、d知B为BaSO4，则D为另一种不溶于酸的AgCl。再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。答案(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO414(6分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌，过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成BaCO3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。(4)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。解析(1)该反应为Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。(2)由于上面得到的溶液是NaAl(OH)4溶液，在先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸时，发生反应：NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，所以现象为通入CO2时有白色沉淀产生，加入稀盐酸后，沉淀溶解，且有无色气体产生。(3)持续缓缓通入空气的目的是将生成的CO2尽量全部排出，同时起搅拌作用。(4)通空气的目的是排出CO2，空气是否干燥不影响实验结果，c不正确。由于HCl与NaHCO3也可反应产生CO2，故增添盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶会影响实验结果，d也不正确。(5)n(BaCO3)3.94 g/197 gmol10.02 mol，由C原子守恒得m(CaCO3)为0.02 mol100 gmol12 g，所以CaCO3的质量分数为25%。答案(1)Al(OH)3OH=Al(OH)(2)通入CO2气体有白色沉淀生成加入盐酸有气体产生且沉淀溶解(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)cd(5)25%15(8分)工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应(反应离子方程式已配平)：2NOxIyH=2NOI2zH2O请回答下列问题：(1)上述反应中，x的数值是_，y的数值是_。(2)上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。(3)某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_(填字母编号)。aNaCl bH2O2cNH4Cl d浓H2SO4所发生反应的离子方程式为_。(4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析(1)根据碘原子守恒：x2；根据电荷守恒：2xy0，解得y4。(2)由题干信息知生成I2的反应是在酸性条件下进行的，应选择食醋(含有醋酸)。(3)NaNO2N2，N的化合价降低，NaNO2作氧化剂，选择还原剂。故选择NH4Cl，NaNO2与NH4Cl发生氧化还原反应(归中反应)。(4)高锰酸钾溶液具有强氧化性。水的加入不影响NaNO2的物质的量。滴定终点读数俯视所记录数值偏小，结果偏小。答案(1)24(2)食醋(3)cNHNO=N22H2O(4)氧化剂无影响偏小16(9分)已知火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。请设计合理实验探究氯酸钾中各元素的存在，完成以下实验探究过程：(1)提出假设：假设1：氯酸钾中只含有_和钾两种元素。假设2：氯酸钾中除含有氯和钾元素外还含有_元素。(2)设计实验方案：基于假设2，设计出实验方案。(3)实验过程：根据(2)的实验方案填写实验操作、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：解析本题基于O2的制取但高于O2的制取，考查思维的条理性，每一步实验都是需要掌握的：O2的检验、Cl的检验、K元素的检验等。解决本题的关键是将ClO转化为Cl。答案(1)氯氧(3)实验操作预期现象与结论步骤1：混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体带火星的木条复燃证明KClO3中含有O元素步骤2：将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO2，得澄清滤液备用步骤3：用一根洁净的铂丝蘸取滤液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色，证明KClO3中含有K元素步骤4：取滤液少许，向其中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，证明KClO3中含有Cl元素(注：氯元素的检验也可用下述方法：取KClO3固体少许置于试管中，加入蒸馏水溶解后，滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，证明KClO3中含有Cl元素)17(6分)贮气袋中贮有有色气体，可能由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体中的几种混合而成。现分别进行如下实验：通入少许水中，得无色溶液；通入少许AgNO3溶液中，有沉淀析出；通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。试回答：(1)由可判断一定存在_，一定不存在_；(2)由可判断一定存在_，一定不存在_；(3)由可判断一定存在_，可能存在_。解析NO2与Br2的颜色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而3NO2H2O=2HNO3NO得到溶液是无色的，故由断定NO2存在，Br2不存在。通入少量AgNO3溶液中，因有HNO3生成又生成白色沉淀，故一定有HCl，从而确定无NH3。由并不能说明无CO2，因为混合气体产生的HNO3及HCl都可与Ca(OH)2反应，通过说明有CO2。CH4是否存在由以上实验不能确定。答案(1)NO2Br2(2)HClNH3(3)CO2CH418(6分)某化学兴趣小组设计以下实验来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.2；Fe(OH)3：pH4.1。检验茶叶中三种元素的实验过程如下：(1)中加盐酸的作用是_。(2)中调节pH至67的目的是_。(3)写出沉淀X所含主要物质的化学式_。(4)写出发生反应的离子方程式_。(5)试剂A为_；试剂B为铝试剂，加入该试剂的现象是_。解析(1)由于茶叶中含有少量钙、铁、铝等盐，因此加入盐酸能使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子(Ca2、Fe3、Al3)，便于检验这些元素。(2)(3)根据题目信息可知，步骤用浓氨水调节pH至67的目的是使Fe3、Al3转化为氢氧化物沉淀，故沉淀X所含主要物质的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)由于滤液中剩下的是Ca2，所以加入(NH4)2C2O4所发生的离子方程式为Ca2C2O=CaC2O4。(5)将沉淀XFe(OH)3、Al(OH)3加盐酸溶解并分为两份，一份中加铝试剂是检验Al3，其现象是生成玫瑰红色物质，另一份应加KSCN检验Fe3，其现象是溶液变红色。答案(1)使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子(2)使Fe3、Al3转化为沉淀(3)Al(OH)3、Fe(OH)3(4)Ca2C2O=CaC2O4(5)硫氰化钾溶液(KSCN)生成玫瑰红色物质19(8分)请回答鉴定(认定)某白色固体样品(可能为NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一种)的下列问题(1)甲同学经分析后，认为以Ba(OH)2试液滴加到样品溶液中(必要时可加热)，通过产生的现象即可完成实验。你认为该同学实验方案的设计_(填写可行、不可行)。(2)乙同学选用了试管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、pH试纸，通过合理、全面的实验步骤，给出了鉴定(认定)。为保证实验方案的顺利实施，乙同学在给固体样品加热时，正确的操作方法是_。(使用酒精灯和试管夹的方法不必叙述)乙在实验中可能要两次使用玻璃棒和pH试纸。第一次是将一小块试纸用蒸馏水润湿后粘在玻璃棒的一端，以便通过玻璃棒将试纸对准加热的试管附近；第二次(测试溶液的pH)的正确方法是_。完成下表中空格部分的填写固体试样判断依据(要点)有关化学方程式(或离子方程式)碳酸氢铵NH4HCO3NH3CO2H2O碳酸氢钠pH试纸显示有酸性气体产生2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2H2OH2CO3碳酸钠氯化钠NaCl=NaCl解析(1)不可行，NaHCO3、Na2CO3与Ba(OH)2溶液均能生成沉淀。(2)给试管里的固体药品加热时，往往有水汽产生(反应过程中生成的水或药品中的湿存水)，因此试管口必须略向下倾斜。加热前需先将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂。加热时应先使试管均匀受热，使试管在酒精灯上移动。(3)碳酸氢铵受热分解生成碱性气体NH3，通过检验NH3判断碳酸氢铵存在。碳酸钠和氯化钠受热无气体放出，但碳酸钠溶液由于水解而呈碱性。答案(1)不可行(2)试管口必须微向下倾斜，加热前需先将试管外壁擦干，加热时应先使试管均匀受热，使试管在酒精灯上移动取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化并跟标准比色卡比较，即可确定溶液的pH判断依据(要点)有关化学方程式(或离子方程式)pH试纸显示有碱性气体产生加热时无气体产生，溶液呈碱性COH2OHCOOH加热时无气体产生20.(6分)某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)溶液X中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)写出生成气体A的离子方程式：_。(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式：_。(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：_。解析由题意知，由于溶液为强酸性，故不含CO，含有大量的H，加入过量硝酸钡溶液，产生的气体A为NO，沉淀C为BaSO4，推出原溶液中含有SO；再加过量NaOH溶液加热，产生的气体D为NH3，沉淀F为氢氧化铁，推知原溶液中含有NH、Fe2，排除NO；通入的气体Y无色无味，应为CO2气体，产生的沉淀G为BaCO3，也可能混有Al(OH)3。(1)溶液X中肯定存在的离子有H、NH、Fe2、SO；肯定不存在的离子有CO、NO。(2)Fe2被NO(H)氧化成Fe3，生成了NO气体，离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)向溶液E中通入少量二氧化碳的离子方程式为Ba22OHCO2=BaCO3H2O。(4)可能存在的离子有Cl和Al3。答案(1)H、NH、Fe2、SOCO、NO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(4)取少量溶液B，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl，反之则没有；取少量溶液E，通入足量的CO2气体，若有沉淀生成，则说明含有Al3，反之则没有21(9分)已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、Al(OH)、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为_。B的组成为_。(4)已知氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_。写出最后发生反应的离子方程式：_。解析(1).溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO、Fe2、Cu2不存在。.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO，则能与CO反应的离子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在；由于I、SiO能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，所以它们也不存在。.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有AlO，根据溶液呈电中性原则知，溶液中只有一种阳离子K存在。.在所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3(NH4)2CO32H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH反应生成CO，CO再结合Ba2生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K、Al(OH)、CO、SO，滴加硫酸氢钠溶液，相当于滴加强酸，由于氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难，所以优先生成氢氧化铝；又因为Al3与CO、HCO不能大量共存，CO转化成CO2之后，Al(OH)3又与H反应。现象是先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解。答案(1)Cu2、Fe2、MnOI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3COAl(OH)、KAl33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解Al(OH)33H=Al33H2O