2019届高三化学上学期期中试题 (III).doc

2019届高三化学上学期期中试题 (III)一、单选题（每个3分，共60分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现 B.PM2.5是指大气中直径接近2.5l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 C.石英用于生产光导纤维和计算机芯片 D.食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（） A.0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA B.标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA D.1mol CH5+中含有的电子数目为11NA3. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同4. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（） A.某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO B.室温下由水电离的c（OH-）=110-12molL-1的溶液中能大量共存：K+、Na+、Cl-、HCO3- C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl22 Fe3+2 Br2+6 Cl- D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO+Ba2+OH-BaSO4+H2O 5.鉴别MgSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的（） A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石蕊试液6. 工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3+3SO42-+4H2O 下列判断错误的是（） A.氧化产物是SO42- B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3 C.Cr2O72-表现了氧化性 D.还原1molCr2O72-，电子转移3mol7 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为： MnO4H2C2O4H+CO2Mn2+ （未配平），下列有关叙述正确的是（ ）A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC氧化性：MnO4CO2 D10 mol H参加反应时，电子转移5mol8. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（） A.溶解时有少量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中 C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线9用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）A12 B13 C23 D32 10将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠11. 下列叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A都正确 B C D12. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜13. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌14利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置中溶液呈红色。下列说法不合理的是()A通入Cl2后，装置中发生了氧化还原反应BCl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32Cl2H2OSO422Cl2HC通入Cl2后，装置中溶液不褪色 D装置的作用是吸收尾气，防止污染空气15下列说法正确的是( )Cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 SO2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 检验溶液中NH4+：加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体A B C D16下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A NO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中C NH3通入AlCl3溶液中 D SO2通入Ba(NO3)2溶液中17铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是( )A加入铁粉，铁粉溶解 B滴入NaNO3溶液，铜片不溶解18. 下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热19等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O420通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是（ ）ACCl4起到萃取、富集I2的作用 Ba中下层变无色，说明I2 转化为I C中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I= I2 + 2Br D依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强第卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。2.本卷共4题，共40分。21（7分）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 ；Y的化学式为 。（2）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则元素B在周期表中的位置 。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为 。（4）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。22（10分）（1）量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为 _ 向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式 _ （2）反应顺序引起的变化向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 _ （3）反应介质的影响在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 _ 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是 _ 23.（9分）某实验小组的同学为探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验请按要求回答下列问题 （1）配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液应用天平称量Na2CO3固体的质量为 _ g 在配制时要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使刚的一种玻璃仪器是 _ （2）用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是 _ ，说明Na2CO3溶液呈 _ （填“酸性”、“碱性”或“中性”） （3）利用如图所示的装置进行NaHCO3的受热分解实验 加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是： _ 实验结束时的正确操作是 _ （填字母序号），理由是 _ （a）先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 （b）先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 NaHCO3受热分解的化学方程式是 _ 24（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是_；检验该离子的方法是_；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；_；用3860热水洗涤；低于60干燥；（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_；