2019年高考化学 考纲解读与热点难点突破 专题03 离子反应和氧化还原反应（热点难点突破）（含解析）.doc

离子反应和氧化还原反应1用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是()ANa、Ba2、NO、ClBH、Mg2、Na、SO CCO、K、Cl、NaDFe2、NO、SO、Na 答案：B2下列指定反应的离子方程式正确的是()ANO2溶于水：3NO2H2O=HNO2NOBNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOHC酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I2H=I22H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O解析：NO2溶于水：3NO2H2O=2H2NONO，A错误；NaClO溶液中，ClO的水解：ClOH2OHClOOH，B错误；酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I2H=I22H2O，C正确；氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D错误。答案：C3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB通入过量SO2气体后的溶液：H、Ca2、Fe3、NOC通入足量CO2的溶液：H、NH、Al3、SOD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO解析：1.0 molL1的KNO3溶液中，NO、H和Fe2会发生氧化还原反应：4HNO3Fe2=3Fe3NO4H2O，因此不能大量共存，A错误；通入过量SO2气体后的溶液中，SO2能被硝酸氧化，发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；通入足量CO2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，H和CO不能大量共存，D错误。 答案：B6.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析：根据图像可知氮气的物质的量逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为3ClO2NH=N23H2O3Cl2H。由反应方程式可知还原剂为NH，A错误；N元素化合价由3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，C错误；反应生成H，溶液酸性增强，D正确。答案：D7一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH6HNO3=3N25CO213H2O下列说法正确的是()ACH3OH被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol eD该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键解析：A显然错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故B错误；该反应过程中只断裂了极性键，故D错误。 答案：C10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)Z2B2A3DX2是XO的还原产物答案B17物质的量之比25的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是()A14 B15 C23 D25解析锌失电子的物质的量被还原HNO3得电子的物质的量，假设n(Zn)2 mol、n(HNO3)5 mol，就有2(20)(51)n(被还原HNO3)，则n(被还原HNO3)1 mol，故n(未被还原HNO3)n(HNO3)n(被还原HNO3)4 mol，所以n(被还原HNO3)n(未被还原HNO3)14，故答案为A。 【解析】A、固体恰好溶解后无HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶质只有Cu(NO3)2，A错误。B、生成的“纯净的无色气体Y”是NO，NO与纯水不能发生反应，也就不可能得到酸性溶液，B错误。C、固体完全是Cu时，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O， 。固体完全是Cu2O时， 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，所以原粉末质量为m 时，10.03gm7.8g ，C错误。D、设混合物中Cu为xmol，Cu2O为ymol，生成NO时得到的电子数等于固体失去的电子数，即2x+2y=，消耗的HNO3 =0.125 L 2.6 molL1，解得x=0.1mol，y=0.0125mol，n(Cu)：n(Cu2O)=0.1：0.125=8：1，D正确。正确答案选D。22下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是()A硫酸型酸雨的形成可能会涉及反应：2H2SO3O2=2H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O【答案】B【解析】CO水解分两步，以第一步为主，应生成HCO。23下列离子方程式书写正确的是()A向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl2H2O=2SO4Cl2HC向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2O【答案】A24常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中SO、Cl、S2、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN【答案】C【解析】该溶液为酸性溶液，SO、S2为弱酸根离子，均不能大量存在于酸性溶液中，A项错误；该溶液中水的电离受到抑制，既可能为酸溶液，也可能为碱溶液，HCO在酸溶液、碱溶液中均不能大量存在，B项错误；Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，D项错误。25常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()A含有大量Fe3的溶液中：NH、Ca2、SCN、HCOB能使pH试纸变红的溶液中：NH、K、ClO、ClC无色透明的碱性溶液中：Na、Ba2、AlO、ClD水电离出c(H)103molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K【答案】C26某溶液由K、Fe3、SO、CO、I中的几种组成。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是()A一定存在的离子为Fe3、SOB一定不存在的离子为CO、IC不能确定的离子为K、SOD确定是否含有K需要经过焰色反应【答案】C【解析】滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3，Fe3与CO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3与I能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。 27常温下，下列四组离子组成的溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项粒子要求AK、AlO、Cl、MnOc(K)c(Cl)BFe3、NO、I、HCO逐滴加入盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生DNa、Cu2、Cl、SO逐滴加入氨水先有沉淀产生，后沉淀消失【答案】D28下列关于离子检验的说法中正确的是()A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO或HCOB向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SOC向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NHD向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl【答案】C【解析】A项使澄清石灰水变浑浊的无色气体除二氧化碳外还有二氧化硫，错误；B项若原溶液中存在SO，也有题述现象，错误；D项溶液中含有SO、SO等离子时也有题述现象，错误。29常温下，在pH1的某溶液中除H外还可能有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO中的几种，现取100 mL该溶液进行如下实验。下列判断正确的是()AFe2、I、Cl三种离子一定存在BCO一定不存在，不能确定Na和Cl是否存在CFe3与Fe2至少有一种D该溶液中c(Cl)至少为0.2 molL1【答案】A【解析】pH1的溶液呈酸性，一定不存在CO；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I，Fe3能够氧化I，则一定不存在Fe3；n(I2)0.01 mol，则原溶液中n(I)0.02 mol；加入足量NaOH溶液得到固体，灼烧得到的1.60 g为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2，根据铁元素守恒可知n(Fe2)20.02 mol，根据电荷守恒可知原溶液中一定含有Cl，其物质的量最少为0.02 mol20.02 mol0.01 mol0.03 mol，则其浓度最小为0.3 mol/L。根据分析可知，溶液中一定有Fe2、I、Cl三种离子，A正确；CO一定不存在，Cl一定存在，B错误；一定存在Fe2，一定不存在Fe3，C错误；该溶液中c(Cl)至少为0.3 molL1，D错误。30某透明溶液可能含有Fe3、Al3、Mg2、Na、NH、CO、SO、Cl、SiO中的若干种离子。下列说法中正确的是()A一定不存在的离子有Fe3、Al3、Mg2、SOB一定存在的离子有CO、SiO、ClC气体是CO2，沉淀是H2SiO3DNa、NH可能存在【答案】C31三聚氰酸【解析】C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为下列说法正确的是()A反应中NO2是还原剂BC3N3(OH)3与HNCO为同一物质CHNCO与NO2反应的化学计量数之比为34D反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol【答案】D32Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。对此反应下列说法中正确的是()A2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移B每生成16 g氧气就有1 mol Fe2被还原CNa2O2只作氧化剂D氧化产物只有Na2FeO4【答案】A【解析】反应中铁元素化合价升高，由2价6价，化合价升高的元素还有O元素，由1价0价，2 mol FeSO4发生反应时，共有2 mol41 mol210 mol电子转移，A正确。该反应中Fe元素化合价由2价变为6价，根据反应的化学方程式，每生成16 g氧气就有1 mol Fe2被氧化，B错误。该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，C错误。该反应中Fe元素化合价由2价变为6价、O元素化合价由1价变为0价、2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物除Na2FeO4外还有O2，D错误。33把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()图1图2AIO作氧化剂，具有氧化性B氧化性：MnOIOC氧化剂和还原剂的物质的量之比为52D若有2 mol Mn2参加反应，则转移10 mol电子【答案】B34化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质，a为化学计量数)：2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O10MaAl2O3。下列说法正确的是()Aa2Bx18CM的化学式为MgOD该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】由2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O10MaAl2O3，根据Al原子守恒，a3，根据H原子守恒，x19，根据Mg、O原子守恒推出M的化学式为MgO，反应前后无化合价变化，所以A、B、D错误，C正确。35已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO【答案】C【解析】根据电子守恒，结合电荷守恒可配平离子方程式3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，由此可知A、B、D正确，C项应为283。36 NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_。(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的废水，实际至少需NaClO_g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mgL1，达到排放标准。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似，(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。【答案】(1)碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN3ClO=COCO23ClN2(3)14 900(4)NaOCNNaCN37钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，还含少量其他杂质)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：(1)提高焙烧效率的方法有_。(写一种)(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_，氧化产物是_(写化学式)。(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为_。(4)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_。【答案】(1)粉碎固体颗粒(其他合理答案均可)(2)2MoS27O22MoO34SO2MoO3、SO2(3)MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2(4)MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O38高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。a臭碱(Na2S)B小苏打(NaHCO3)c水玻璃(Na2SiO3溶液) D酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。该反应中应选择的酸是_(填字母)。a盐酸 B浓硫酸c稀硫酸 D稀硝酸该反应中发生还原反应的过程是_。写出该反应的离子方程式：_。若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为_mol。【答案】(1)ad(2)cMnOMn22MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O20.639(1)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反应，反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。(3)S2O的结构式为，其中S元素的化合价为_。在Ag催化下，S2O能使含Mn2的溶液变成紫红色，氧化产物是_(填离子符号)。【解析】(1)反应中MnO2作还原剂，氧化产物是K2MnO4，KClO3作氧化剂，还原产物是KCl，利用化合价升降法配平化学方程式为3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O。(2)H2S中S元素化合价升高2，KMnO4中Mn元素化合价降低5，则H2S前配5，KMnO4前配2，利用原子守恒配平其他物质，得化学方程式为5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O。(3)S2O中含1个过氧键，除过氧键中2个O均为1价外，其余6个O均为2价，则S元素的化合价为6；在Ag催化下，S2O能使含Mn2的溶液变成紫红色，由此可判断氧化产物为MnO。【答案】(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O(3)6MnO40某废水中含有CN和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)步骤中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为_。(2)步骤反应的离子方程式为S2OCr2OHSOCr3H2O(未配平)，每消耗0.4 mol Cr2O时，反应中S2O失去_mol电子。(3)利用Cr2O测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4较为稳定)：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为_，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用b molL1 K2Cr2O7滴定生成的Fe2(已知酸性环境下，Cr2O可被还原为Cr3)，共用去K2Cr2O7溶液x mL。则样品中SnCl2的质量分数是_。(SnCl2的摩尔质量为M gmol1，用含a、b、x、M的代数式表示)(3)Sn2能水解，所以将a g SnCl2样品制成溶液的操作为将SnCl2样品溶于盐酸，然后用适量蒸馏水稀释；令样品中SnCl2的物质的量为n mol，根据得失电子守恒有3SnCl2Cr2O31n mol b molL1x103L解得n3bx103，样品中SnCl2的质量为3bx103molM gmol13bx103M g，所以样品中SnCl2的质量分数为100%100%。【答案】(1)CNClO=CNOCl(2)2.4(3)将SnCl2样品溶于盐酸，然后用适量蒸馏水稀释100%41某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K、Al3、Fe3、Ba2、NH阴离子Cl、CO、HCO、SO取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：(1)由可知，原溶液中一定存在的离子有_，浓度为_molL1。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_。(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K，其理由是_。【答案】(1)NH0.4(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离(4)已知的NH、Al3的正电荷总量小于SO负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有K存在42工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为_。(2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为_；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_。(3)写出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反应的离子方程式：_。【答案】(1)3(2)避免产生Cl2，不会造成环境污染H2O22CeO26H=2Ce34H2OO2(3)Ce(BF4)33K=3KBF4Ce343某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子KCu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCONOSOSiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式是_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_。答案：(1)K、Fe3(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(5)1.6 g44有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(导学号 56470076)(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。解析：(1)pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO不能大量存在；(2)步说明有NO，在酸性条件下NO有强氧化性，因此还原性的离子Fe2、I就不能大量存在；(3)步说明有SO，则Ba2就不能大量存在；(4)步不能说明有Cl，因为(3)中引入了Cl；(5)步说明有Mg2和Al3。答案：(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在45在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Ag、 Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL146某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、S2、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式：_；已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)步骤实验目的试剂现象1234(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：_；(3)综上所述，该溶液中肯定存在的离子：_。(4)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是：_。(1)生成的淡黄色沉淀为单质硫，反应的离子方程式为：6H2S2SO=3S3H2O；气体甲由两种氧化物组成，为二氧化碳和二氧化硫，检验这两种气体的流程为：用品红溶液检测二氧化硫，用酸性高答案：(1)2S2SO6H=3S3H2O步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验CO2澄清石灰水变浑浊(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)S2、SO、AlO、Na、CO(4)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO(答案合理给分)