2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题 (III).doc

2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题 (III)可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 C：12 O：16 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1、下列说法正确的是ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质CNa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂D将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率2、下列叙述与盐类水解无关的是A饱和食盐水使甲基橙显黄色 BFeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3CNH4Cl溶液除铁锈 DNa2CO3、Na2SiO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中3、下列各组中的比值等于21的是 A K2S溶液中c(K+)与c(S2)之比BpH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D室温时,将pH5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比4、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A0.1 molL1 NH4HS溶液中有：c(NH4+) = c(HS)c(S2)c(H2S)B常温下pH=1的盐酸中, 含H+离子数为0.1 NAC铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD向密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应时转移电子6NA5、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. c(OH-)=l10-13molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D水电离产生的c(H+)为110-l2molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-6、下列离子方程式正确的是A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgSC. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3+3S2-=Al2S3DNH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4+D2ONH3HDO+D+7、 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒,再向其中加入CuSO4溶液,发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是A. 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B. 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C. 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D. 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面8、下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是 选项实验操作实验目的或结论A向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积比较两种酸的电离程度B将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3结合H+的能力比SO32的强下列说法正确的是 A. 对应酸的酸性：HX HY c(Y-) c(X-) C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D.溶液中阴、阳离子总浓度：NaX NaY NaZ10、有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl； CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：11、现有两正盐的稀溶液，分别是a molL1 NaX溶液和b molL1 NaY溶液。下列说法不正确的是A若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)C若ab，且pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXbC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) Dc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)19. （本题共12分）实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 molL-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。回答下列问题：（1）滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。（2）滴定达到终点的标志是_。（3）实验过程中测得数据如下表：编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（4）滴定结束后：当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_ molL1。已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号）A.锥形瓶洗涤后未干燥 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡20、（本题共10分）依据原电池原理，回答下列问题：（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu（s）2Fe3（aq）Cu2（aq）2Fe2（aq）设计的原电池装置。电极X的材料是 （填化学名称）； 电极Y的材料是 （填化学名称）。 Y电极发生的电极反应式为： 。 （2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2离子(O24e2O2)。 c电极为 极。（填“正”或“负”） d电极上的电极反应式为 。 如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_L。21（本题共12分）甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。(1)已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) H= -ckJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H= 。(2)某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图(1)中的曲线I，则前4分钟(CO2)= ；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为 ；该温度下反应的化学平衡常数为 。 (3)在另一温度下发生合成甲醇的反应，如下图(2)关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。 图(1) 图(2) (4)一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为 。高二化学第三次月考参考答案1-16 CABCA DCCDB BDCCCC17、（本题共8 分, 每空2分）（1）ClO-+H2OHClO+OH- （2） （3）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- (4)0.2 + 10-718. （本题共10分）（1）0.1 (1分） （2）110-4 (1分） （3）9.9107 (2分） 18 (2分） （4） (2分） （5）BD (2分）19. （本题共12分, 每空2分） (1) 酸式 (2) 滴加最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色 (3) 14.20 (4) 1.810-2 1.810-8 (5) CD20、（本题共10分）（1）铜（1分） 碳（石墨、金、铂、银）（1分） 2Fe32e2Fe2（1分）(2) 正（1分） CH44O28e=CO22H2O（2分） 80NA （2分） 448（2分）21.（本题共12 分, 每空2分）(1) a-3/2b-2c kJ/mol (2)0.1 molL-1min-1； 加入催化剂； 0.2 (3)0.65a (4)b10-7/(a-b)