山东诗明县一中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

山东省东明县一中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题第I卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列叙述中正确的是（）A. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B. 化合反应一定是放热反应C. 放热反应不需要加热就一定能发生D. 吸热反应不加热也可能发生2. 下列关于化学反应的自发性叙述正确的是()A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A. 反应过程中，若增大压强能提高的转化率B. 若反应开始时为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC. 当反应吸收热量为时，生成的HCl通入的NaOH恰好反应D. 反应至4min时，若HCl的浓度为，则的反应速率为4. 根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（）5.A. 与反应生成是放热反应B. 2molO原子结合生成时需要放出498kJ能量C. 分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D. 6. 已知： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221.0kJ/mol；2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)的H为（）A.B. C. D. 7. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列说法中错误的是（）A. 式表示，101 kPa时，和完全燃烧生成放出热量B. 中大于C. 将含1 mol NaOH的水溶液与的硫酸溶液混合后放出的热量为D. 将含1 mol NaOH的稀溶液与含的稀溶液混合后放出的热量小于8. 某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A. 前2minD的平均反应速率为B. 此时，B的平衡转化率是C. 增大该体系的压强，平衡不移动D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大9. 在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，B的浓度是1mol/L，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新平衡时，B的浓度变为0.4mol/L，则（ ）A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率增大了C. B的质量分数减小了D. 10. 可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）（ ）A. 变小，K不变，转化率减小B. 不变，K变大，转化率减小C. 不变，K变大，转化率增大D. 增大，K不变，转化率增大11. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A. B. C. D. 12. 如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A. B. C. D. 13. 有人利用CH4和O2的反应，设计出用铂电极在KOH溶液中构成的原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e4OH电池放电后，溶液的pH不断升高每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式为A. B. C. D. 14. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag下列说法不正确的是（）A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中向正极移动，、向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大15. 将铁片和铜片用导线连接后放入氯化铁溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）A. 正极附近的浓度逐渐增大B. 铁片和铜片同时被氧化C. 电子通过导线由铜片流向铁片D. 两电极均有产生16. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2下列对该燃料电池的说法正确的是（ ）A. 在熔融电解质中，移向正极B. 当负极消耗气体时，转移电子C. 电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：17. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（）A. B. C. D. 18. 下列做法有利于金属防护的是（）A. 菜刀切菜后不洗净就放回刀架B. 将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C. ofo共享单车喷黄色油漆D. 埋在地下的钢管与铜块相连19. 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A. 装置为原电池，总反应是B. 装置中，铁作负极，电极反应式为C. 装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D. 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为溶液第II卷 （非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括4小题，共46分）20. （12分）以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 请填空：（1）通入甲醇一端的电极是 _ 极，电池在放电过程中溶液的pH将 _ （填“上升”、“下降”或“不变”）（ 2）放电时负极的电极反应式为 _ （3） 若在常温、常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为 _（4） 用可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染已知：写出催化还原生成和的热化学方程式_21. （10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：(1)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极为_,负极的电极反应式为：_（用离子方程式表示）；(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_。22. （10分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：（1）判断反应达到平衡状态的依据是填字母序号，下同_ A.生成的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.、CO、的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数温度K 由表中数据判断该反应的_填“”、“”或“”；某温度下，将2molCO和充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为_ ，此时的温度为_ （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_ 升温 加入催化剂 增加CO的浓度加入加压加入惰性气体加压 分离出甲醇23. （14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应：下图能正确表示该反应中能量变化的是_；根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为_kJ；化学键H-HNNN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则O至5min时v(N2)=_，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为_；(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：装置甲中SO42向_ 极移动（填“A”或“B”）；四种金属活动性由强到弱的顺序是_；若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后取出洗净、干燥、称量两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为_mol。东明一中2018-2019学年上学期高二阶段检测化学答案一选择题：（共18道小题，每小题18分，共54分。）123456789101112131415161718DAABDCBCADCCCDDACC二非选择题（本题包括4小题，共46分）24. （12分）B. 负（2分）下降（2分）C. （2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.76 kJ/mol-1（3分）D. CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）H=-898.1kJmol-1（3分）20.（10分，每空2分）（5） 负极 减弱 Pb Pb-2e-+SO42=PbSO4（6） 0.1 mol21.（10分，每空2分）（1） CD（2）ABC0.1