2019届高考化学一轮复习 化学计量在实验中的应用选择题专练（二）.doc

化学计量在实验中的应用选择题专练（二）1、下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线解析：选D A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项由于所称NaOH固体的质量小于5 g且为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。2、下列目的能达到的是( )A将58.5gNaCl溶于1 L水中可得1molL1的NaCl溶液B从1L1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1C中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 molL1溶液解析：选B A项没有溶液的体积不能确定其浓度，错误；B项溶液的浓度与体积无关，正确；C项中和0.1 mol H2SO4需要0.2 mol NaOH，质量为0.2408.0 g，错误；D项78 g Na2O2的物质的量为1 mol，溶于水生成2 mol NaOH，配成1 L溶液，浓度为2 molL1，错误。3、某同学按如图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有( )A BC D解析：选C NaOH容易变质，且容易潮解，称量NaOH固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解固体或者稀释液体，溶解NaOH固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。4、将36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD所得溶液中溶质的质量分数：w解析：选C n(HCl)1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)1 mol，盐酸的体积不是1 L，c(HCl)不是1 molL1，A项错误；溶质的质量分数是36.5 g/1 036.5 g3.5%，D项错误。5、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为( )A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：选A溶液中Al3为1.62 g，物质的量为1.62 g27 gmol10.06 mol，溶液中n(SO)0.09 mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1 molL10.30.03 mol，故n(Ba2)0.03 mol，硫酸根离子与钡离子的反应为：SOBa2BaSO4003 mol 0.03 mol则剩余SO的物质的量为0.09 mol0.03 mol0.06 mol，所以反应后溶液中SO的物质的量浓度为0.06 mol(0.3 L0.3 L)0.1 molL1。6、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B 用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。7、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：选C A项，c(NaOH) 1 molL1；B项，c(H2SO4) 1 molL1；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 molL1；D项，c(HCl) 1 molL1。8、若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：选C 溶质的物质的量n mol，溶液的体积：V103 LmL1 L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c molL1，NO的物质的量浓度为 molL12 molL1。9、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为( )A. B.C. D1 000VM(MV2 240)解析：选B 气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为mol molL1。10、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中正确的是( )A Bw%Cw Dc解析：选C 溶质的物质的量为n mol，溶质的质量为m g，溶液的质量为m(溶液)g溶液的体积为V(溶液)103 L代入有关公式判断，正确的是C。11、某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约为( )A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：选D c(Mg2)2.5 molL1，n(Cl)2n(Mg2)20.3 L2.5 molL11.5 mol。12、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液( )A0.5 L B1.625 L C1.8 L D2 L解析：选D 根据电荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 molL1，加入氢氧化钠溶液使Mg2、Al3分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)2 L。