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专题09 中和滴定过程图表题【高考真题训练】1、【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时， 【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取0.6和4.8点， =100.6molL1，c(H)=104.8molL1，代入Ka2得到Ka2=105.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点， =100.6molL1，c(H)=105.0molL1，代入Ka1得到Ka2=104.4，因此HX的水解常数是1014/104.4Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H)c(OH)，C正确；D.根据图像可知当0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，0，即c(X2-)c(HX-)，D错误；答案选D。2、【2017新课标2卷】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2时， B CpH=2.7时， DpH=4.2时， 【答案】D3、【2016新课标1卷】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12【答案】D【解析】A把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，错误；B如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点pH7，则M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C根据电荷守恒可得：c(NH4)+ c(H)c(Cl)+c(OH)。由于M点处的溶液显中性，c(H)c(OH)，所以c(NH4)c(Cl)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；DN点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH-)=0.1 mol/L1.32%=1.32103 mol/L，根据水的离子积常数可知：N处的溶液中氢离子浓度7.61012 mol/L，根据pH=lgc(H+)可知此时溶液中pH12，正确。4、【2016北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性【答案】C【解析】两个反应的方程式分别为：Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，Ba(OH)2+NaHSO4NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。A、根据反应的化学方程式可知，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，A正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，B正确；C、C点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，中的钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。答案选C。5、【2016江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2O42）=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）【答案】BD【变式训练】1（江西省赣州市南康中学2019届高三上学期第五次月考）25时,向20mL0.1molL-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数()随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是Ab点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)BX点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数与pH的关系Cc点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)Dd点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】A.b点溶液为物质的量浓度相等的HAuCl4和NaAuCl4混合溶液，由电子守恒可知2c(H+)+2c(Na+)=2c(OH-)+ 2c(AuCl4-)，由物料守恒可知：2c(Na+) =c(AuCl4-)+c(HAuCl4)，由-得2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)，故A正确；B.由题图1可知，起始20mL0.1molL-1HAuCl4溶液的pH=3，说明酸为弱酸，b点酸恰好反应掉一半，pH=5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，故B错误。C.c点溶液的pH=7，根据电荷守恒可知，c(Na+)=c(AuCl4-)，故C正确；D.d点时，HAuCl4与NaOH恰好完全反应，此时溶液的溶质为NaAuCl4，AuCl4-水解，溶液显碱性，所以c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)，故D正确。故选B。2（天津市蓟州等部分区2019届高三上学期期末联考）常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是A常温下，HA电离常数为1.010-6B点所示溶液中：c(Na) c(A) c(OH)c(H)D从点到点的滴定过程中，水的电离程度不变【答案】D【解析】A、由图可知，0.1000 molL1HA溶液的pH=3.5，HAH+A-，Ka=1.010-6，故A正确；B、在点时，pH=7，溶液呈中性，NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，c(Na+)c(A-)+c(HA)，故B正确；C、当V(NaOH)=20.00mL时，两者完全反应生成NaA，此时由于A-水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故C正确；D、从点到点的滴定过程中，随着反应的进行，HA的浓度逐渐减小，NaA的浓度逐渐增大，水的电离程度越来越大，到点时，两者完全反应生成NaA，水的电离程度最大，故D错误。答案选D。3（山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是A曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）C在A点的溶液中有：c（CH3COO）+ c（OH）c（H+）= 0.05 mol/LD在B点的溶液中有：c（K+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）【答案】B【解析】A、相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的导电能力弱于盐酸，图象中起始时曲线的导电能力弱于曲线，故A正确；B、图象中A、C两点分别表示KOH与CH3COOH、KOH与HCl恰好完全反应，由于CH3COOK水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C点水电离的c(H+)小于A点水电离的c(H+)，故B错误；C、A点为KOH与CH3COOH恰好完全反应生成的CH3COOK溶液，其浓度为c(CH3COOK)= 0.05mol/L= c(K+)，由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+ c(K+)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)= c(K+)=0.05mol/L，故C正确；D、B点为物质的量浓度均为0.1/3mol/L的CH3COOK和KOH的混合溶液，因CH3COO-水解，所以有c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，故D正确。本题正确答案为B。4（山东省青州市2018届高三第三次高考模拟考试）在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是Aa点: c(CO32-) c(Cl-) c(HCO3-)Bb点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Cc点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)Dd点: c(Cl-)= c(Na+)【答案】A【解析】Aa点n（HCl）0.1000mol/L0.0125L0.00125mol，n（Na2CO3）0.1000mol/L0.025L0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO32-）c（HCO3-），根据物料守恒可知：c（HCO3-）c（Cl-）c（CO32-），选项A不正确；Bb点时根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，选项B正确；Cc点时n（HCl）0.1mol/L0.025L0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH)+c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)，选项C正确；Dd点n（HCl）0.1000mol/L0.050L0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Cl)=c(Na+)，选项D正确；答案选A。5（吉林省长春市普通高中2018届高三质量监测（二)）常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D点所示溶液中：【答案】B6（广西2018届高三4月考前模拟联合理综）25时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A滴定XOH时可用酚酞作指示剂BYOH是强碱CX+H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4DV(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)c(Y+)c(X+)【答案】A【解析】根据图像，0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH的为13，因此XOH为强碱，其余为弱碱，且碱性XOHYOHZOH。A. 强酸滴定强碱，最终溶液的pH=7 ，可用酚酞作指示剂，故A正确；B.根据上述分析， YOH是弱碱，故B错误；C. 根据上述分析，XOH为强碱X+不水解，故C错误；D. V(盐酸)/V(碱)=0.5时，溶液中存在等浓度的碱和盐，XOH为强碱完全电离，且X+不水解，因此c(X+)最大，故D错误；故选A。7（湖南省怀化市2018届高三上学期期末教育质量监测）用0.1 molL1的盐酸滴定20 mL约0.1 molL1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是Aa点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)B滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和C用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小D当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mLD当V=a时c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)【答案】B【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，Kb=C(HCO3)c(OH)/c(CO32)=kw/ka2= ，忽略二级电离，c(OH)=10-2.4molL1，pH=14-2.4=11.6，m=11.6，故A正确；B、当V=5时，溶液相当于Na2CO3 和NaHCO3的混合物，Na2CO3 的水解大于电离，故c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故B错误；C、若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，图中第一个突变点，消耗盐酸体积约为10mL，故C正确；D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时，溶液呈碱性，要变以中性还需加更多的酸，故当V=a时c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)，D正确；故选B。9（云南师大附中2018届高三年级适应性月考卷(八)）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是A由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸B滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点C滴定至B点时，溶液中：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)D若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为1041【答案】C10（山东省青岛市城阳区2018届高三上学期学分认定考试（期末)）25时，用0.1molL-1HCl溶液滴定2000mL 0.1molL-1BOH溶液所得的滴定曲线如图，下列说法正确的是ABOH为一元弱碱，滴定到点时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6B滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在b点C滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在点时达到最大，后又逐渐减小D点所示溶液中：c(B+)+c(H+)c(BOH)+c(OH-)【答案】D【解析】A. 0.1molL-1BOH溶液的pH为11.2，说明BOH未完全电离，为一元弱碱；0.1molL-1BOH溶液的pH为11.2，则Kb= =10-4.6，故A错误；B. 点所示溶液中，存在等浓度的BCl和BOH，溶液显碱性，说明c(BOH)c(B+)，因此当溶液中c(BOH)=c(B+)时，可能出现在a点，不可能出现在b点，故B错误；C. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐减小，对水电离的抑制程度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当溶液达到时，生成的盐水解，促进水的电离，水的电离达到最大，然后盐酸有抑制水的电离，水的电离又逐渐减小，故C错误；D. 点所示溶液中，存在等浓度的BCl和BOH，溶液显碱性，说明c(Cl-)c(B+) ，c(BOH)c(Cl-)，根据电荷守恒c(B+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)c(BOH)+c(OH-)，故D正确；故选D。
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