四川省雅安市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题.doc

四川省雅安市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题第I卷（选择题 50分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Mn-55选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分。）1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气一易燃气体 B.汽油一易燃液体C.硫酸一腐蚀品 D.高锰酸钾一一氧化剂2、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液 B.氢氧化铁胶体 C.蔗糖溶液 D.氯化钠溶液3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.醋酸和水 B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油4、在我国使用最早的合金是A.青铜器 B.不锈钢制品 C.铁制品 D.铝合金5、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物6、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维 B.SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶 D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7、有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4 B.水的体积为0.1LC.c(K+)=0.2 mol/L D.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L8、将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是钠在燃烧之前先熔化； 钠燃烧的火焰呈紫色；钠燃烧后得到白色固体；钠燃烧的火焰呈黄色；钠燃烧后生成物为淡黄色固体A. B.只有 C.只有 D. 9、下列实验操作错误的是A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网10、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.HClO B.ClO- C.Cl2 D.Cl-11、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl3 D.FeCl212、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3 Na2CO3B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO313、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B.称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.氨气的摩尔质量是17gB.NA个H2和NA个O2的质量比为116C.标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD.100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-15、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D.FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+16、有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.盐酸17、提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤18、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 下列判断正确的是A.N2既是氧化剂又是还原剂 B.NaN3中N元素被还原C.每生成16molN2转移30mole- D.还原产物与氧化产物质量之比为11519、在含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A.Fe3+、Al3+ B.Fe3+ C. Fe2+、NH4+ D.Al3+20、将Cl2通入200mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为A.1.12L B.2.24L C.1.68L D.0.56L第卷（非选择题 共50分）21、（本题共10分）H2SO4、过氧化钠、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是_（填序号）。（2）写出H2SO4的电离方程式_。（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。22、（本题共8分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：XXX医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92mol/L66-1202 .铁（Fe）5.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_元素含量偏低。（2）报告单中“mol/L”是_(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，:用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。23、（本题共12分）现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号）。（4）标谁状况下，_L中含有0.4mol氧原子。（5）现有100mL熔液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_。（6）将滴加到的溶液中，的溶液导电能力变化为_（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）24、（本题共9分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题：（1）向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号）。（2）操作中反应的离子方程式：_。（3）操作中反应的离子方程式：_。（4）操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含a的代数式表示）25、（本题共11分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_。（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_。（3）制取漂白粉的化学方程式是_。该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于nCa(ClO)2，则产物中还混杂有物质的化学式是_。为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是_（任写一种即可）。（4）漂白粉应密封保存，原因是_（用化学方程式表示）。（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气,，写出该反应的离子方程式_。（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分。）1-10 ABBAC DCABD 11-20 BCDBA CCDDA阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。21、（本题共10分，每小题2分）（1）（2）H2SO4=2H+SO42-（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（4）HCO3-+H+H2O+CO2（5）SiO2+2OH-SiO32-+H2O22、（8分，每空2分）（1）铁（或Fe）；（2）物质的量浓度；（3）还原性；（4）防止Fe2+被氧化23、（12分，每小题2分）（1）（有错的无分，少一个扣1分。）（2）（有错的无分）（3）（有错的无分，少一个扣1分。）（4）4.48（5）1.5mol/L（6）基本不变24、（本题共9分）（1）Fe3+（1分）（2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2分）（3）Fe3+3OH-= Fe(OH)3或Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+（2分）（4）洗涤（1分）；冷却至室温（1分）（5）0.07a或及其化简形式，如）（2分）25、本题共11分（1）分液漏斗(1分)；（2）除去氯气中混有的氯化氢(1分)（3） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)Ca(ClO3)2（1分）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分）（1分）（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分）（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(2分)（6）0.426(1分)