2019年高考化学一轮课时达标习题 第5章 物质结构、元素周期律（1）（含解析）.doc

第5章物质结构、元素周期律（1）1下列化学用语的表达正确的是(D)A中子数为22的钙原子：22CaBS2Cl2的结构式：SClClSC可表示CH4或CCl4分子D氟离子的结构示意图： 解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为 Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为ClSSCl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C项错误。2下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是 (C)A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素 X与 82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数3长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂解析LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8：9：10，A项错误；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，B项错误，D项正确；H、D、T之间互称为同位素，C项错误。4X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为(C)AXYBXY2CXY3DXY45现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是(C)AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键解析T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y的M层电子数与K层电子数相同，所以质子数为12，即Y为Mg元素；Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al元素。A项，Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于氨水，错误；B项，T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，错误；C项，金属性：MgAl，则Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些，正确；D项，不存在共价键，错误。6下列粒子中，与NH具有相同质子数和电子数的是(C)AOHBFCNaDNH3解析NH与Na均是一个含有11个质子和10个电子的微粒。7已知 aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(B)A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：bacdC离子的还原性：cCndD(n1)D离子的氧化性：aAnbB(n1)8下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(A)ANCl3BSF6CCH3ClDBF3解析A项，NCl3中，N元素位于第VA族，则538，分子中所有原子满足最外层8电子结构，正确；B项，SF6中，S元素位于第A族，则668，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；C项，CH3Cl中，H元素最外层最多有2个电子，则不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；D项，BF3中，B元素位于第A族，则338，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误。9(2018武汉平原中学高三月考)核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为(A)A(AN8) molB(AN10) molC(AN2) molD(AN6) mol解析氧化物的化学式为RO，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为(AN8) mol。10A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2=丙B2，甲丙=丁，下列说法正确的是 (B)A离子半径：DCBBA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素组成，只含共价键11下列表达式正确的是(D)AHClO的电子式为HBH2S的电子式可表示为H2HC用电子式表示Na2O的形成过程为2Na2Na 2DMgCl2的电子式为Mg212下列过程中，共价键被破坏的是(D)A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水13下列说法正确的是(D)离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；含金属元素的化合物不一定是离子化合物；由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；由分子组成的物质中一定存在共价键；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D解析离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，正确；共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，正确。14下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是 (B)A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构15下列有关说法正确的是(D)A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的16X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是(C)AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为WYZXB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键17下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(D)AH2SBHClCPH3DSiH4解析在第AA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有第A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的是SiH4。18某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数之差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是(C)AM元素一定是第A族元素BM元素一定是第三周期元素CM可形成与CH3CHO电子数相等的化合物DM的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体解析若M为第二周期元素，则设M的最外层电子数为x，x28x，解得x5，则M为N元素；若M为第三周期元素，则设M的最外层电子数为x,8x8x，该式恒成立，则M可能为第三周期中除氩外的任意一种非金属元素。根据以上分析，A、B项错误；乙醛的电子数为24，氮元素形成的化合物HNO2与乙醛电子数相等，C项正确；红棕色气体为NO2，而氮气只有在高温或放电条件下与空气中的氧气反应，且一步反应只能生成无色气体NO，D项错误。19设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期中的三种主族元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(D)A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：(1)Y2Z、(2)YZ、(3)Y3Z，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况(1)，根据情况(2)(3)讨论、计算。令Z的质子数为n，由Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个知，Y的质子数为n9，若情况(2)：(n9)3n142，解得n8，则n917，所以Z为O元素，Y为Cl元素；若情况(3)：3(n9)n142，解得n3.5(不合题意，舍去)。故Z为O元素，Y为Cl元素。X和Y是两种简单的一价离子，具有相同的电子层结构，故X为K元素。