四川省成都市高中化学 专题 铁和铁的化合物作业讲评学案 新人教版必修1.doc

铁和铁的化合物 综合班级：_ 姓名：_ 小组：_【学习目标】了解铁和铁的化合物的相互转换【重点难点】了解铁和铁的化合物的相互转换【导学流程】一、 基础感知铁位于元素周期表中第4周期，第族，失电子情况： Fe-2eFe2+或Fe-3eFe3+。因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。铁及其重要化合物的转化关系：一、铁的单质化学性质铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e=Fe3+。1铁跟氧气等其它非金属单质的反应： Fe+O2 （一定要注意产物） Fe+Cl2 Fe+Br2= Fe+I2= Fe+S 2铁跟水的反应：Fe+H2O 钠与水 镁与水 3铁跟酸的反应：与非氧化性酸：Fe+2H+= 足量强氧化性酸：Fe+HNO3(稀)= 与少量稀硝酸 铁和冷浓硝酸、冷浓H2SO4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：4铁和某些盐溶液的作用： Fe+Cu2+= Fe+Fe3+= 二、铁的氧化物铁的氧化物FeOFe3O4Fe2O3铁的化合价+2价+2价(1/3)，+3价(2/3)+3价俗称磁性氧化铁铁红状态和颜色黑色固体黑色晶体红棕色固体与H2O的关系不反应，不溶解与非氧化性酸的反应FeO+2H=Fe2+H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氧化性高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原还原性被热空气氧化成Fe3O4等可被氧化性酸、盐等氧化一般不再被氧化主要用途炼铁炼铁、作热剂、颜料说明Fe3O4可以看作由FeO、Fe2O3所组成的化合物，其中是Fe2+，是Fe3+三、铁的氢氧化物1Fe(OH)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)2为白色絮状沉淀，易被空气中O2迅速氧化成Fe(OH)3。因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2，Fe(OH)2+O2+H2O= 制备时：（1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。2Fe(OH)3可由易溶性的铁盐跟碱液起反应制得。Fe(OH)3为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分解。 Fe3+3OH-=Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O四、“铁三角”关系：五、重点化学实验现象：（注意这些反应的化学方程式和离子方程式）6、 Fe2+、Fe3+的鉴别常用方法：1、KSCN法：加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别时最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+。2碱液法：取两种溶液分别通入NH3或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是Fe2+的溶液。沉淀颜色变化原因为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。4淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，Fe2+溶液无此现象。5KMnO4法：分别加入少量KMnO4(H+)溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2+溶液，不褪色的是Fe3+溶液。