2019年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式押题专练.doc

专题2.2 离子反应和离子方程式1能正确表示下列反应离子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OCFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O答案D2能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3H2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2和OH，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2CO=CaCO3，B错误；稀硫酸中H只能将Fe氧化为Fe2，D错误。3在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO答案C解析A中，Fe2能被ClO氧化；B中，Cu2与OH反应生成Cu (OH)2沉淀；D中，H与SiO反应生成H2SiO3。故选C。4下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析Al3和S2发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO能氧化I，且H与ClO不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3不能大量存在，D错误。5下列离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2不能大量存在，错误；Fe3与S2发生氧化还原反应、Al3与S2会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误。综上所述，B正确。9甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化：下列说法不正确的是()A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为AlCl3答案B10下列各离子反应方程式书写正确的是()A配制银氨溶液时的总反应：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH2H2OB向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NHAl35OH2SO2Ba2=AlONH3H2O2H2O2BaSO4D向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO7H2O26H=2Mn26O210H2O答案C解析Ag(NH3)2OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即Ag(NH3)2、OH，正确的离子方程式为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，由于I的还原性强于Fe2，故NO(H)应先氧化I，再氧化Fe2，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入， Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D错误。11下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H答案C12在含有大量H、Fe3、SO的溶液中，还能大量存在的离子是()ACOBBa2CSCNDNH解析CO与H不共存，A错误；Ba2与SO不共存，B错误；SCN与Fe3能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH与题中所给的三种离子都共存。答案D13水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO解析A项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。答案C14常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生H2的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水电离产生的c(OH)1013molL1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO答案D15常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙试液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl解析Mg2在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3、Cu2、NO、SO能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH不能大量存在，D项不符合题意。答案B1625 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO解析A项，Ca2与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D项，Fe3与SCN形成配合物而不能大量共存。答案B17有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BCD答案A18在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=CO2H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案D19下列解释事实的方程式不正确的是()A碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHB0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHC“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO5Cl6H=3Cl23H2OD一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1解析碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO水解生成OH，A项正确；0.1 molL1氨水的pH11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生NH和OH，B项正确；“84消毒液”中含有ClO和Cl，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O，C项错误；D项正确。答案C20下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。答案D21下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO答案C22下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO过量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O解析K、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3和ClO均具有较强的氧化性，而I具有较强的还原性，故Fe3、ClO与I不能大量共存，B项错误；Ba2、OH、Na可以共存，加NaHCO3溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。答案A23常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgKw的溶液：Na、Al3、NO、IB能与金属铝作用产生H2的溶液：K、Ca2、Cl、HCOC由水电离产生的c(OH)1013molL1的溶液：Na、Fe2、NO、ClDc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO答案D24常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙试液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl解析Mg2在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3、Cu2、NO、SO能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH不能大量存在，D项不符合题意。答案B2525 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO解析A项，Ca2与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D项，Fe3与SCN形成配合物而不能大量共存。答案B26有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有BCD答案A27在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=CO2H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案D28下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀：2FeO22H2O=2Fe24OHBSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO答案C29下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO过量CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2ODAl3、HCO、ClNaOH溶液Al34OH=AlO2H2O解析K、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3和ClO均具有较强的氧化性，而I具有较强的还原性，故Fe3、ClO与I不能大量共存，B项错误；Ba2、OH、Na可以共存，加NaHCO3溶液后，HCOOH=COH2O，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。答案A30向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()。操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH【解析】A项中，原溶液可能有SO或SO、CO、Ag等，错误；C项中只能证明一定有Na，可能有K，需要透过蓝色钴玻璃片观察判断，错误；D项需要用浓NaOH或加热，使NH3逸出，错误。【答案】B31现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2【答案】C32某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、Na、Fe2、Fe3、SO、I、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体第三份滴加0.10 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是()。A原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO，不可能存在K、COB由实验可推断原混合溶液中是否含有SOC由实验、可判定原混合溶液中是否含有Fe3D由实验可判定原混合溶液中存在I【答案】C33某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO CCO DOH解析(1)由“无色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2、Fe3。(2)依据题意可知，原溶液中肯定存在的离子是Ag，有关的离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加入过量的稀氨水(NH3H2O)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2，离子方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH。(4)结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO，B正确。答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl (3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B34有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。 (1)由可以排除_的存在。 (2)由可以证明_的存在，同时排除_的存在；理由是_。 (3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。 (4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。答案(1)CO、AlO (2)IFe3、NOCCl4层呈现出紫红色，则原溶液中存在I；Fe3、NO在该环境中与I不能共存 (3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONHOHNH3H2O(4)SOBa235几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题： (1)A的化学式为_，每消耗1 mol A转移的电子为_ mol； (2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_； (3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中： (4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_。答案(1)FeS211(2)2Fe3Fe=3Fe2 (3)(4)H2O22H2Fe2=2H2O2Fe336已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_ _.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为_。B的组成为_。(4)已知氢氧化铝电离出H比碳酸氢钠电离出H更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_。写出最后发生反应的离子方程式：_。【答案】(1)Cu2、Fe2、MnOI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3COAlO、KAl33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解Al(OH)33H=Al33H2O.37在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1