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考前强化练14电解质溶液图像题1.(2018安徽江淮十校高三联考)25 时,用0.10 molL-1的氨水滴定10.00 mL a molL-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),下列说法不正确的是()A.图上四点离子种类相同B.a=0.108C.N、Q两点的c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-):NQD.M点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2c(NH3H2O)+c(NH4+)答案C解析盐酸与氨水混合后的溶液中只含有H+、NH4+、OH-、Cl-四种离子,所以图上四点离子种类相同,故A项正确;N点溶液中存在的电荷守恒式为:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),已知N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),联立得:c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),说明N点溶液中的溶质只有NH4Cl,即滴加10.8 mL氨水时恰好与盐酸完全中和,所得溶液为NH4Cl溶液,由NH3H2O+HClNH4Cl+H2O可知:0.10 molL-110.810-3L=a molL-110.0010-3L,则a=0.108,故B项正确;c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)=1Kb(NH3H2O),NH3H2O的电离常数Kb(NH3H2O)只随温度的变化而变化,恒温下电离常数不变,即N、Q两点的值相等,故C项错误;M点滴加氨水5.4 mL,完全反应后所得溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合溶液,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒2c(NH3H2O)+2c(NH4+)=c(Cl-),联立可得c(H+)=c(OH-)+2c(NH3H2O)+c(NH4+),故D项正确。2.(2018湖南十四校高三联考)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.常温下,PbI2的Ksp为210-6B.常温下,Ksp(PbS)=810-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为51018C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大D.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小答案B解析常温下,PbI2的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=410-9,A项错误;常温下,Ksp(PbS)=810-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为Ksp(PbI2)Ksp(PbS)=410-9810-28=51018,B项正确;温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,但PbI2的Ksp不变,C项错误;温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度增大,D项错误。3.(2018安徽合肥高三质量检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-的物质的量浓度的对数。25 时,下列说法中不正确的是()A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2+4OH-Zn(OH)42-B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.012.0之间C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1l0-10答案D解析由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在a点,pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所以c(OH-)=10-7 molL-1、c(Zn2+)=10-3 molL-1,KspZn(OH)2=10-17。当pH=8.0时,c(Zn2+)=10-17(10-6)2=10-5molL-1,当pH=12.0时,c(Zn2+)=10-17(10-2)2=10-13molL-1,所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108。往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2+4OH-Zn(OH)42-,A项正确;若要从某废液中完全沉淀Zn2+,由图像可知,通常可以调控该溶液的pH在8.012.0之间,B项正确;pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108,C项正确;该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为110-17,D项错误。4.(2018重庆第一中学、合肥八中、石家庄第一中学高三模拟)常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是()(已知:CO32-+H2OHCO3-+OH-K=210-4,lg 5=0.7)A.a点的溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B.b点横坐标数值大约为10.3C.c点的溶液中:c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)D.溶液中水的电离程度:ab0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-),A项正确;b点c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05 molL-1,因为CO32-+H2OHCO3-+OH-,K=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=c(OH-)=210-4,c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)=10.3,B项正确;c点溶液中,c(OH-)c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+),c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-),C项错误;a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多,所含NaHCO3依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度:abc(A-)c(OH-)c(H+)答案B解析b点为完全中和点,根据计算可知,pH=4的HA溶液的浓度为0.1molL-10.04 L0.06 L0.067 molL-1,故A项正确;pH=4的溶液中氢离子浓度为0.000 1 molL-1,则溶液中c(HA)0.067 molL-1,所以电离平衡常数K=c(H+)c(A-)c(HA)1.510-7,故B项错误;NaA溶液呈碱性,HA溶液呈酸性,ab的过程中,混合溶液中可能呈中性,则可能存在c(A-)=c(Na+),故C项正确;恰好中和时混合溶液温度最高,则b点酸碱恰好完全反应,NaA溶液里存在水解反应,溶液显碱性,离子浓度大小关系为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),故D项正确。6.(2018甘肃兰州高三诊断)某温度下,向一定体积0.1 molL-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.该温度下,水的离子积常数为1.010-2aB.M、N两点所示的溶液中,水的电离程度相同C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积D.N点溶液加水稀释,c(A-)c(HA)减小答案C解析水的离子积常数表达式为KW=c(H+)c(OH-),可利用图中Q点数据求得KW,则KW=c(H+)c(OH-)=1.010-2a,故A项正确;M点溶液pOHpH,即c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,说明溶液中HA是过量的,HA电离抑制水的电离,此时溶液中由水电离的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)=10-b molL-1,N点溶液pHpOH,即c(OH-)c(H+),溶液呈碱性,此时溶液中水电离的c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)=10-b molL-1,综上分析,M、N两点所示的溶液中,水的电离程度相同,故B项正确;Q点溶液pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,因为HA为弱酸,所以NaA会发生水解使溶液呈碱性,则当溶液呈中性时,消耗的NaOH溶液的体积小于等浓度HA溶液的体积,故C项错误;N点pHpOH,即c(H+)c(Fe3+)c(H+)c(OH-)C.d点,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应答案B解析ab段,在新配制的25.0 mL 0.02 molL-1FeSO4溶液中,为抑制FeSO4的水解加入了过量的硫酸,此时溶液中发生的主要反应为H+OH-H2O,故A项正确;bc段,c(H+)c(Fe3+),故B项错误;d点pH=11.72,表示滴定反应已完全结束,此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠,溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-,C项正确;滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应,故D项正确。
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