2019高考化学大二轮复习 模拟试题精编（六）.doc

模拟试题精编(六)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是()A古代用胆水炼铜的反应类型为置换反应B光太阳能电池先将光能转化为化学能，再将化学能转化为电能C“84”消毒液和洁厕剂不能混合使用，是因为二者会发生反应产生有毒气体D由乙烯制备聚乙烯的反应中，原子利用率为100%8下列反应的离子方程式正确的是()A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2ClH2OH2Cl22OHB向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7：SOHBa2OH=BaSO4H2OC向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClDCa(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2O9五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示。关于这五种元素的说法不正确的是()XYWA.原子半径最大的是Z，最小的是Y BX形成的化合物种类最多CY的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化 DZ与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性10已知：有机物M、N中均只含一种官能团，M(C3H8O)、N(C8H6O4)发生如下反应：MNW(C11H12O4)H2O(已配平)，下列说法不正确的是()AM有2种结构BN分子中所有的C原子一定在同一平面上CW可发生氧化反应、加成反应和取代反应D若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，H2O中含有18O11下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3加入过量的NaOH溶液后过滤B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却C验证H2O2的氧化性将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中D检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖向蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热12.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是()A0t1时，原电池的负极是Al片B0t1时，正极的电极反应式是NO2He=NO2H2OCt1后，原电池的正、负极发生互变Dt1后，正极上每得到0.3 mol电子，则负极质量减少2.7 g13.T 时，在20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液中滴入0.10 molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()AT 时，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.0103BM点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：(1)反应器中发生反应的化学方程式为_。(2)上述流程中操作为_，操作为_。(3)洗涤粗产品时，宜用_(填“0 冷水”或“80 热水”)洗涤。(4)已知NH4ClO4在400 时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)。写出高氯酸铵分解的化学方程式：_。为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A_(填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为_。若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_。27(14分)二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：6FeO(s)CO2(g)=2Fe3O4(s)C(s)H76.0 kJmol13FeO(s)H2O(g)=Fe3O4(s)H2(g)H18.7 kJmol1(1)在上述反应中，每吸收1 mol CO2，就有_mol FeO被氧化。(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式_。.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300 时发生反应CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO2 0.2 molL1、H2 0.8 molL1、CH4 0.8 molL1、H2O 1.6 molL1。(3)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度_(填字母)。Ac(CH4)0.8 molL1 B0.8 molL1c(CH4)1.6 molL1Cc(CH4)1.6 molL1 Dc(CH4)1.6 molL1(4)在300 时，将各物质按下列起始浓度(molL1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是_。选项CO2H2CH4H2OA0012B2800C1412D0.520.51(5)在300 时，如果向该容器中加入CO2 0.8 molL1、H2 1.0 molL1、CH4 2.8 molL1、H2O 2.0 molL1，则该可逆反应初始时v正_(填“”“”或“”或“Q，C项正确；N点所示溶液为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D项错误。26解析：(1)制得粗产品的反应原理为NH4ClNaClO4=NaClNH4ClO4，符合由溶解度大的物质制溶解度小的物质的反应规律。(2)通过蒸发浓缩得到NH4ClO4的饱和溶液，再降低温度，NH4ClO4析出，过滤得到粗产品，要得到纯产品，需要经过重结晶。(3)由于高氯酸铵的溶解度随温度升高而增大，为了减少高氯酸铵的溶解损失，应用冷水洗涤。(4)依据题意可写出对应的化学方程式2NH4ClO4N2Cl22O24H2O。先用无水CuSO4检验水，用湿润的KI淀粉溶液检验氯气，再用NaOH溶液吸收氯气，水可以用浓硫酸吸收，氧气可以用热的Cu检验，氮气可以用排水法收集。氧气与铜反应前必须除去氯气。为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为AFBDCEG。证明氧气存在的实验现象为装置E硬质玻璃管中的红色粉末变黑色。若硬质玻璃管E中Cu粉换成Mg粉，Mg既可以与O2反应也可以与N2反应，加水可以发生反应的只有Mg3N2。答案：(1)NH4ClNaClO4=NaClNH4ClO4(2)冷却结晶重结晶(3)0 冷水(4)2NH4ClO4N2Cl22O24H2OFBDCEG装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH327解析：(1)每吸收1 mol CO2就有4 mol电子发生转移，而1 mol FeO转变成3价铁时，转移1 mol电子，故有4 mol FeO被氧化。(2)2即可得所求的热化学方程式。(3)温度不变，再充入起始量的CO2和H2，可以假设先在4 L的容器中充入2倍的起始量的CO2和H2进行反应，这时达到的平衡中CH4仍为0.8 molL1，然后将容器压缩至2 L，若平衡不移动，则CH4为1.6 molL1，但该反应为气体分子数减小的反应，压缩体积(相当于增大压强)，平衡向右移动，CH4的浓度增大，故D项正确。(4)这是一个等效平衡问题，将投料“一边倒”后，只要符合初始的CO2为1 molL1、H2为4 molL1或CH4为1 molL1、H2O为2 molL1就可以建立相同的平衡状态，故A、D项符合。(5)将各物质的浓度代入平衡常数公式得到K，Kv逆。(6)根据300 时的平衡浓度，可求出300 时的K25 L2mol2，小于200 时的平衡常数，说明降低温度平衡常数增大，则正反应为放热反应，H(6) molL11011molL1，即需pH3；欲使Zn2不沉淀，需使c(OH) molL1108molL1，即需pH6；欲使Mn2不沉淀，需使c(OH) molL1106molL1，即需pH8，故应该调节pH为36。(4)根据流程图知，净化后得到ZnSO4、MnSO4和H2SO4等的混合溶液，电解时，阳极上Mn2发生氧化反应：Mn22e2H2O=MnO24H，阴极上Zn2发生还原反应：Zn22e=Zn，得到的废电解液中含有大量H2SO4，可以循环用于浸出操作。(5)MnOOH与盐酸反应生成MnCl2，Mn元素化合价降低，则HCl中Cl元素化合价升高，生成Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：2MnOOH6HCl2MnCl2Cl24H2O。(6)电池接近失效时转移电子的物质的量为5106mols18060 s0.024 mol，则参加反应的锌为0.012 mol，质量为0.012 mol65 gmol10.78 g，故电池失效时未参加反应的金属锌的质量分数为100%87%。答案：(1)3(2)C(3)H2O2(或KMnO4)36(4)Mn22e2H2O=MnO24HH2SO4(5)2MnOOH6HClCl22MnCl24H2O(6)8735解析：(1)Fe为26号元素，位于第四周期第族，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子，则次外层有14个电子；O原子有1s、2s、2p三个能级，其电子排布图为。(2)SCN中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；S、O都有孤对电子，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键。(3)K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间的键型为配位键，因为CN能提供孤对电子，Fe3能接受孤对电子(或Fe3有空轨道)，所以二者之间存在配位键。(4)配合物中处于第二周期的元素为C、N、O，同周期元素，第一电离能从左到右，呈增大趋势，故C最小；N原子2p轨道处于半充满状态，较为稳定，第一电离能高于O，故CON。配合物中原子序数最小的元素为C元素，C原子与H原子形成的相对分子质量为92的芳香化合物为甲苯，苯环上碳原子采用sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化。(5)氯气将2价的铁氧化成3价的铁，所以反应方程式为2K4Fe(CN)6Cl2=2K3Fe(CN)62KCl。(6)以亚铁离子为中心，沿x、y、z三轴进行切割，结合题图2知，亚铁离子的配位数为6，该晶胞中亚铁离子个数81/861/24，氧离子个数121/414，其密度 gcm3 gcm3。答案：(1) (2)CO2、N2O、CS2、COS等(任写一种即可)(3)配位键CN能提供孤对电子，Fe3能接受孤对电子(或Fe3有空轨道)(4)CONsp2、sp3杂化(5)2K4Fe(CN)6Cl2=2K3Fe(CN)62KCl(6)636解析：(4)1个F中含有两个羟基，故F和G还可反应生成。(5)根据b，可知苯环上连有两个羟基，根据a，可知苯环上还连有C4H9，三个取代基在苯环上有6种位置关系，而C4H9的碳骨架有以下四种情况：，故共有24种符合条件的同分异构体。答案：(1)甲苯或甲基苯(3)18醚键(4)