2019-2020学年高一化学上学期期末考试试卷 (II).doc

2019-2020学年高一化学上学期期末考试试卷 (II)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Ba 137 Br 80 Mn 55 Cu 64 Ca 40 Na 23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 A B C D2、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别：A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液3下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4核内中子数为N的R2，其质量数为A，则该离子的核外电子数为AN2BN2CAN2DAN25下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O6下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是 A把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙7判断下列物质中属于电解质的是 A硝酸钾溶液 B蔗糖 C金属铜 D氢氧化钡8在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A21 B12 C11 D16179久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 A颜色相同 B都能使有色布条褪色CPH相同 D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10、下列溶液中c(Cl)最大的是A 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液 B 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液C 300 ml 1 mol/L NaCl溶液 D 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液11下列有关胶体的叙述中不正确的是 A实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C1 mol Fe3完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD分散质粒子直径大小介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体12对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是 A先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-13现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A B C D14将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是A、电子转移的数目为2NAB、所得溶液的质量分数是等于4%C、产生气体的体积为1.12LD、产生的气体含有0.1mol的电子15下列说法中错误的是 A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B制备0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L 2molL1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为36.021023D10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%16海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；加四氯化碳充分振荡静置；通入氯气；过滤；用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是A BC D17下列关于钠的说法中错误的是A.金属钠有强的还原性B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在18通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是A 硝酸钠和氢氧化钠 B 二氧化锰和氧化铜C 氯化钾和二氧化锰 D 碳酸钾和氯化钙19硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4 mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成AS2 BS CSO32 DSO4220已知：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是 A均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2 C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.021023第卷（共60分）二、填空题21. （9分） (1) 3.011023个OH的物质的量为_mol，含有质子的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol，这些OH和_g Na+含有的电子数相同。（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为_；（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_ molL-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_mol。22 (12分) 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：（浓） 试完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_（用字母代号填写）a酸 b 碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物（2）该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。（4）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。23(12分)现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制浓度为1 molL1的稀硫酸480 mL。(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_(填序号)。A1000 mL烧杯 B100 mL烧杯 C10 mL量筒 D50 mL量筒 E500 mL容量瓶 F1000 mL容量瓶 G广口瓶 H托盘天平 (2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_。(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL。（保留3位有效数字）(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_、摇匀。(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_(填序号，下同)，无影响的是_。A将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 C定容时加水不慎超过刻度线D定容时仰视刻度线E容量瓶未经干燥就使用24.（17分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后，该组同学在装置中（a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸）观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加下图中的_装置(填序号)，该装置的作用是_。(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_。(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 。25（10分）实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作可选择的主要仪器是（ ）(多选题)A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚(2)操作不用硝酸钡溶液，其理由是_ 。(3)进行操作后，如何判断SO42 已除尽，方法是_ 。(4)操作加的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 (5)操作的目的是（ ）（多选题）A除去过量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C. 除去溶解在溶液中的HCl莆田一中xxxx上学期期中考试参考答案高一化学（必修1）第卷一、 选择题（共40分）12345678910BDBCBDDBDD11121314151617181920CBADDDBCDB二、填空题（共60分）21.（9分） (1)0.5; 4.5 ; 5; 11.5 (2) 64g/mol (3) 5:4; 5:6 (4) 0.2; 0.04（每格1分共9分）22. （12分）（1）d （2分 ） （2） Cu （2分 ） 11（2分 ）（3） （2分 ） （4）16 （2分 ） 2.24（2分 ）23.（12分）(1)BDE （2分） (2)玻璃棒和胶头滴管 （2分） (3)27.2 （2分） (4)定容（2分）(5)CD（2 分）AE （2分）24.（17分）(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（3分）（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分）(3)无色溶液变蓝色（1分） Cl22KI=I22KCl （3分）(4) 干燥Cl2 （每格1分共4分） (5) Cl22NaOH=NaClNaClOH2O （3分）(6)乙（1分）随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应（1分）25.（10分） (1)AC(2分)(2)溶液中引入新的杂质离子NO（2分）(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽（其他合理答案均可）（2分）(4)A（2分）(5)BC（2分）