2018-2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 第1课时 物质的量检测 新人教版必修1.doc

第1课时 物质的量1下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.021023C摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不能用该粒子的中文名称解析：A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项，1 mol任何粒子的数目都约为6.021023。C项，摩尔的计量对象是微观粒子。D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。答案：D2下列叙述错误的是()A阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中Na的个数约为6.021023 D根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算出微粒的物质的量解析：A项，NA约为6.021023 mol1。B项，等物质的量的O2和O3所含氧原子数之比为23。C项，Na的个数为2NA0.5 mol6.021023。D项，nNNA。答案：B3下列有关摩尔质量的叙述正确的是()AOH的摩尔质量是18 gmol1B水蒸气和液态水的摩尔质量不同C摩尔质量相同的物质一定是同种物质D1 mol NaOH的质量是40 g解析：OH的摩尔质量是17 gmol1，A项错误；水蒸气和液态水的摩尔质量相同，B项错误；摩尔质量相同的物质不一定是同种物质，如N2和CO，C项错误。答案：D41 g CO中含有x个CO分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A14x mol1B28x mol1C. mol1 D. mol1解析：由题意可知，n(CO) mol，则NA28 x mol1。答案：B5(1)铁的摩尔质量是56_gmol1，0.5 mol铁含3.011023个铁原子，质量是28g；2.1071024个铁原子是3.5mol Fe，质量为196g。(2)在、处的横线上填上适当的内容。 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是()A物质的量相等的O2和O3，它们的质量也相等B1 mol氧气的摩尔质量为32C1 mol任何物质都含有6.021023个原子D2 g H2含有1 mol氢分子解析：O2和O3的摩尔质量分别是32 gmol1、48 gmol1，据mnM可知等物质的量的O2和O3质量不可能相等，故A错误；摩尔质量是指1 mol物质的质量，单位为gmol1，故B错误；1 mol任何物质都约含有6.021023个微粒，不一定是原子，也可以是离子或分子，故C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，含有 1 mol氢分子，故D正确。答案：D2下列说法中正确的是()A摩尔是用来描述微观粒子的物理量B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 NAC64 g氧相当于2 mol氧D1 mol任何物质都含有6.021023个原子答案：B3下列叙述正确的是()A1 mol H2SO4的质量为98 gmol1BH2SO4的摩尔质量为98 gC9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D6.021023个H2SO4分子的质量为98 g解析：质量的单位为g、kg等，gmol1是摩尔质量的单位，A、B错误；9.8 g H2SO4的物质的量为0.1 mol，含有0.1 NA个H2SO4分子，C错误；6.021023个H2SO4分子的物质的量为1 mol，质量为98 g，D正确。答案：D4偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子解析：摩尔质量的单位应为gmol1，偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，A项错误；6.021023个偏二甲肼分子的物质的量约为1 mol，质量约为60 g，B项正确；质量的单位应为g，C项错误；6 g C2H8N2的物质的量为0.1 mol，含有C2H8N2分子数目应为0.1 NA，D项错误。答案：B5下列说法，正确的是()A1 mol氯化钾含有6.021023个KCl分子B6.021024个CO2分子的物质的量是1 molC1 mol N2O4含有1 mol N2分子和4 mol O原子D1 mol H2分子和1 mol H2O分子所含的氢原子数相等解析：氯化钾属离子化合物，不存在分子，选项A错误；6.021024个CO2分子的物质的量是10 mol，选项B错误；N2O4中没有N2分子，选项C错误；1 mol H2O分子和1 mol H2分子均含2 mol氢原子，故1 mol H2分子和1 mol H2O分子所含的氢原子数相等，选项D正确。答案：D6有15 g A物质和10.5 g B物质完全反应后，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是()A100 g/molB111 g/molC55 g/mol D27.5 g/mol解析：根据反应前后质量守恒得E的质量m(E)15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，M55 g/mol，故C正确。答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(15分)有下列五种物质：6 g H2；0.5 mol CO2；1.2041024个氯化氢分子；147 g硫酸；92 g乙醇(C2H5OH)。其中物质的量最大的是_(填序号，下同)，所含分子数最多的是_，含有原子个数最多的是_，质量最大的是_。解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。n(H2)3 mol；n(CO2)0.5 mol；n(HCl)2 mol；n(H2SO4)1.5 mol；n(C2H5OH)2 mol。所以物质的量最大的是。因物质的量越大，物质所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是。物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故所含原子个数最多的是。物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，故质量最大的是。答案：8.(24分).(8分)(1)1个12C的质量是a kg，1个Na原子的质量是b kg，Na的摩尔质量是_(用含a、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需水的质量为_g。.(16分)CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原料，请回答下列问题。(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：项目质量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：项目物质的量比分子个数比原子个数比氢原子个数比CH4NH3解析：.(1)一个原子的实际质量与12C的质量的相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg/(a kg/12)，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是gmol1。(2)铝的摩尔质量是27 gmol1，即6.021023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g/(6.021023)4.491023g。(3)Na2SO4的摩尔质量为142 gmol1，1.42 g Na2SO4的物质的量为n1.42 g/142 gmol10.01 mol，含有的Na为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol1002 mol，其质量为2 mol18 gmol136 g。.(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为1617；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为11；1 mol CH4含有5 mol原子(1 mol C4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N3 mol H)，原子个数比为54，氢原子个数比为43。(2)若质量均为m g，CH4和NH3的物质的量比为(m/16)(m/17)1716；分子个数比为1716；原子个数比为(175)(164)8564；氢原子个数比为(174)(163)1712。答案：.(1)gmol1(2)27 gmol14.491023(3)36.(1)1617115443(2)17161716856417129(13分)有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_。(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na与Cl总数为_。解析：500 g96%58.5 gmol18.2 mol，(2)0.5 g96%58.5 gmol126.021023mol111022。答案：(1)8.2 mol(2)11022