2018-2019学年高中化学 专题综合测评1 苏教版必修1.doc

专题综合测评(一) (时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存C冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。2下列叙述中正确的是()AFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示D胶体、溶液和浊液的本质区别在于分散系微粒直径大小不同，A项错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散系微粒直径大小不同，B、C项错误；从物质分类角度看，D项正确。3电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BCO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质DA项错误，HCl在溶于水的情况下能导电，HCl是电解质；B项错误，CO2溶于水与水反应生成H2CO3，溶液导电只能说明H2CO3是电解质；C项错误，SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3电离使溶液导电。4下列说法中错误的是()ACu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质B水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3电离出的Cl多CNH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质DNaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4=NaHSOACu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；KClO3在水溶液中电离产生K和ClO，而不产生Cl，B项正确；NH3溶于水后溶液能导电，并非是因NH3分子本身电离出阴、阳离子，而是因为NH3与水反应产生的NH3H2O电离出NH和OH，从而使溶液能够导电，故NH3为非电解质，而NH3H2O为电解质，C项正确；NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电离为Na、H、SO，D项正确。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB1.8 g NH中含有的电子数为NAC含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LD0.5 L 0.2 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na 0.1NAB常温常压下，11.2 L O2的物质的量不是0.5 mol，所含氧原子数不是NA，A项错误；1个NH中含有10个电子，1.8 g NH即0.1 mol NH中含NA个电子，B项正确；含有NA个氖原子的氖气是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，C项错误；N(Na)为0.50.22NA0.2NA，D项错误。6下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12B根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量之比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量之比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量1 g/16 gmol15,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 gmol12，比值为51，故B正确。7有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 () 【导学号：90512039】A28.4B28.4 gmol1C71D71 gmol1D22.4 Lmol14.48 L，则M71 gmol1。8下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体AB项，酒精与水互溶，酒精不能作萃取剂；C项，加热时水也挥发，不能得到无水酒精；D项，NaCl的溶解度随温度的下降变化小，不能用冷却结晶法。9有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C化合反应肯定不是氧化还原反应D氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变A氧化还原反应不一定有氧元素参加，也不一定是两种元素价态改变，但一定同时有化合价的升降。10下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是()A无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显碱性B无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液C无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NHDA项，溶液显酸性；B.Na焰色反应呈黄色，但它不一定是盐溶液，如NaOH溶液，错误；C.结论错误，可能是可溶性的钙盐、钡盐或Ba(OH)2等，错误；D.结论：应为溶液中含有NH，错误。11下列实验方案设计中，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2A镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项A正确；汽油和煤油为互相溶解但沸点有较大差别的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；O2和H2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸(H2不纯)，故选项B、C、D均不正确。12.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子 ()A核外有13个电子，核内有13个质子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子DC表示质子数为6，质量数为13的碳原子，且核外电子数质子数6，中子数质量数质子数1367。13据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是() 【导学号：90512040】A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性BHe与He中的质子数均为2，中子数分别为321,422，二者互为同位素；He中核外电子数为2，原子结构示意图为，最外层为2电子稳定结构，不易失电子，不具有较强的金属性。14用0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A1B2 C3D4B由于生成的沉淀是呈电中性的，所以20 mL 0.4 molL1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40 mL 0.2 molL1某金属阳离子Rn的盐溶液中Rn所带的正电荷数，即20 mL0.4 molL120.2 molL140 mLn，解得n2。15把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度(molL1)为 ()A. B.C. D.D注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2(2ba)mol，故c(K) molL1。16配制100 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线A容量瓶使用前用Na2CO3溶液润洗，溶质增加，浓度偏高。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是_。0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。【解析】(1)所含原子数分别为0.5 mol(13)2 mol11 mol(21)1.5 mol0.2 mol(314)1.6 mol比较大小得答案为；(2)m g气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为 L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为 molL1。【答案】(1)(2)NA18(5分)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤：b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。 【导学号：90512041】请将相应分离提纯物质方法的字母填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和CCl4的混合物：_。分离NaCl和KNO3的混合物：_。【答案】adceb19(13分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)3种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加过量A的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(3)加过量B的原因是_，有关反应的化学方程式为_。【解析】本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂为A：Ba(OH)2，B：K2CO3，C：稀盐酸；加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2和SO；加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2。【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3稀盐酸(2)为了除尽Mg2、SOMgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2(3)为了除尽过量的Ba2Ba(OH)2K2CO3=2KOHBaCO3，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl20(14分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 【导学号：90512042】(1)写出下列仪器的名称：a_，b._，c._。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_(填序号)。(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_(填“f”或“g”，下同)口通入，_口流出。(4)现需配制0.125 molL1 NaOH溶液450 mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有_。根据计算得知，需称量NaOH的质量为_g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_。下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，只需要检查其相应的气密性即可。(3)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。(4)配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线12 cm时改用胶头滴管滴加液体。实验室没有450 mL的容量瓶，应配制500 mL，则需n(NaOH)0.125 molL10.5 L0.062 5 mol，m(NaOH)0.062 5 mol40 gmol12.5 g。A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量，称量氢氧化钠质量偏低，浓度偏低；B.容量瓶中有水，溶质的总物质的量不发生变化，不影响实验结果的准确性；C.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；D.配制过程中，不振荡容量瓶，由于分子间有空隙，混合后体积偏小，浓度偏大。【答案】(1)蒸馏烧瓶冷凝管500 mL容量瓶(2)c(3)支管口gf(4)未用玻璃棒引流玻璃棒、药匙、胶头滴管2.5轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中AC21(10分)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。 【导学号：90512043】(1)写出丙元素的元素符号_，画出丙的原子结构示意图_；(2)写出乙元素的三种核素符号分别为_、_、_；(3)乙、丙两种元素形成的化合物有_。(填化学式)(4)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_。(5)画出甲元素的离子结构示意图_。【解析】由题意知甲为Na ，乙为H，丙为O。H元素有三种核素H、H(或D)、H(或T)。【答案】(1)O (2)HH(或D)H(或T)(3)H2O、H2O2(4)NaOH=NaOH(5)