湖北省公安县车胤中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

湖北省公安县车胤中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（考试时间：100分钟 满分：100分）一、 选择题(共16小题，每小题3分，共计48分)1关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表中有8个主族 B. A族的元素全部是金属元素C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期2已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A. 该元素位于第二周期A族B. 该元素位于第二周期族C. 该元素位于第三周期A族D. 该元素位于第二周期0族3下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )A钾元素比钠元素的金属性强B钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气D碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高4短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）B. 元素Y的简单氢化物在常温下呈气态C. Z单质与Y单质反应时，条件不同产物也不同D. 化合物XY、Z2Y中化学键的类型相同5.下列电子式正确的是 ( )6石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.895 kJ的能量。下列说法中正确的是 ()石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低A. B. C. D. 7H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则 ( )A. 该过程中热能转化为化学能 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. 该过程中化学能转化为电能 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量8已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于A第二周期A族 B第二周期A族C第三周期A族 D第三周期A族9下列关于元素周期表的说法中正确的是()A同一主族元素的原子序数的差不可能为10B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D过渡元素全部是金属元素10.己知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是 ()A原子半径CDAB B原子序数badCC离子半径DCAB D. 单质的还原性ABC D11下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物BKI和HI中化学键类型完全相同CNa2O2中既含有离子键又含有非极性共价键DKOH中只含有共价键12.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述正确的是()铍的金属性比钠强氯化铍的氧化性比氯化锂强氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱单质铍易跟冷水反应产生H2A BC D13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来14.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（)A电流从铜片经导线流向锌片B该装置将电能转变为化学能C一段时间后，铜片质量减轻D锌片发生还原反应15下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是()A10 20 mL 3 molL1的盐酸B10 40 mL 2 molL1的盐酸C20 20 mL 2 molL1的盐酸D20 10 mL 4 molL1的盐酸16. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C二、非选择题（共6小题，共计52分）17. （8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1) W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式为_。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性，稳定性较强的是_(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_18.（10分）对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_种。(2)只需形成一个共价键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化学式是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成化合物的化学式为_，含有的化学键类型是_(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_，该元素与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。19.（8分）在2 L密闭容器中，800 时反应2NOO22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)_v(逆)，A点正反应速率_B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)(2)图中表示O2变化的曲线是_。用NO2表示从02 s内该反应的平均速率v_(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_A容器内压强保持不变Bv(NO)2v(O2)C容器内的密度保持不变 Dv逆(NO2)2v正(O2)(4)不能使该反应的反应速率增大的是_A适当升高温度 B及时分离出NO2气体C增大O2的浓度 D选择高效的催化剂20（6分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。根据要求填空：(1)写出CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：_。(2)B装置有三种功能：控制气体流速；将气体混合均匀；_(3)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是_(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_(5)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是_(填编号)。ACH4BCH3ClCCH2Cl2DCHCl3 ECCl421. （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。（1） “位置和结构”：铝元素在周期表的位置是 镁原子结构示意图（2） “基本性质”：下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是（不定项选择）A镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键B电解熔融的Al2O3可以制备金属铝C铝与盐酸和氢氧化钠溶液都可以反应，所以是两性金属D铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应（3）设计实验验证“金属性：Mg Al”实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg Al”镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是A用砂纸打磨镁片和铝片B用盐酸浸泡镁片和铝片片刻C用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg Al”甲试管现象乙试管离子方程式实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg Al”，请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg Al可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。22.（5分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。(1)B中溶液褪色，是因为乙烯被_(2)C中发生反应的化学方程式_，反应类型_(3)在D处点燃时必须进行的操作是_答案选择题每小题3分共48分1-16 CCDCB DDDDC CBDADA17（8分） (1)Al(OH)3OH=AlO2H2O (2)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl (3)HCl (4)S2ClNaAl318.（10分） (1)7 (2)H、F、Cl (3)NH3 (4)共价 (5) (6)NaOH 离子键、共价键(或极性键) (7)H2S SO2和SO3 共价键(或极性键)19.（8分） (1)大于 大于 (2)d 0.003 molL1s1(3)ad (4)acd20.（6分） (1)CH4Cl2CH3ClHCl(2)干燥甲烷和氯气 (3)除去未反应的Cl2(4)分液 (5)AB21.（15分）（1）第3周期第IIIA族 （2）AB （3） AB 含有镁片的溶液中无色气泡产生的速率快（镁比铝溶解快）溶液中出现白色沉淀 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3) 画出镁铝硫酸溶液构成的原电池 22.（5分） (1)氧化(2)CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br 加成反应(3)检验乙烯的纯度