陕西省榆林高新完全中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

榆林高新完全中学高一年级第一学期第二次月考化学试卷(考试时间：90分钟试卷 满分：100分)相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 He 4 Ba 137第卷选择题（共54分）一、选择题(本题共18个小题，每题3分，共54分。每题仅一个正确选项。)1.列实验操作正确的是（ ） A称取食盐B稀释浓硫酸C检查气密性D点燃酒精灯2.下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL4.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面俯视 D称量用的砝码已生锈5.下列说法中，不正确的是（）A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解6.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作现象结论A.铝片放入浓硫酸中无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热铝熔化但不滴落Al2O3的熔点高于AlC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na，无KD将Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中红色布条褪色Cl2具有漂白性7.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O8.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( )AFe3+、K+、Cl、MnO4BK+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、NO39.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定有得氧或失氧10.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2CSi+2CO（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A（1）（3）为置换反应 B（1）（2）（3）均为氧化还原反应C（2）为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原11.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl HClO H+减少的是（）A B C D12.下列有关实验的操作不正确的是（ ）A分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.1molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体13.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（ ）A 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀C 向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出D Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去14.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）ANa2O2和CO2BNaOH和CO2 CNa和O2DNa2CO3和HCl15.实验室可用图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（） AO2BHClCCl2DNH316.下列叙述不正确的是( )ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟17.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，正确的是（ ）A实验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl18.下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. 化合反应均为氧化还原反应B. 金属氧化物均为碱性氧化物C. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D. BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质第卷非选择题（共46分）19.（12分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出G、H的化学式：G_，H_。D的俗名是_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O 请回答下列问题：装置a 的名称是_，d中盛放的试剂是_。20.（16分）实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓) MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目_，（2）将题干中反应改写成离子方程式是_。（3）在上述过程中，被氧化的元素是_，还原产物是_,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_；该反应中盐酸体现的性质为：_（4）若反应中产生0.5 molCl2，则转移的电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量_mol。21.（14分）根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；熔融的NaCl 液态HCl 蔗糖 汞 NaOH溶液 稀硫酸 CO2 KCl晶体 其中属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的有_。（2）按要求填空。NaHSO4溶液(写出电离方程式)_。苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_（3）配平下列氧化还原方程式：_Fe+_HNO3 = _Fe（NO3）3+_NO+_H2O _CO+_ Fe2O3 _Fe+_CO222.(14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _；（2）B中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸无水氯化钙碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：C中_、D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _。若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为_。试卷答案1.C试题分析：A、称量物质，砝码放在右盘，物质放在左盘，此时称量NaCl，还应在托盘中放2张同样大小的滤纸，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，以免引起液体迸溅，故B错误；C、用手温使得试管内气体受热膨胀，导致试管内压强增大，故在烧杯中出现气泡，故此方法正确，故C正确；D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故D错误，故选C2.CA.钠在氯气中燃烧，有白烟 生成，错误；B.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，错误；C.正确；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，错误，选C。3.D试题分析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确答案选D.4.B本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析。溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B正确；定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；称量用的砝码已生锈，实际称量的固体质量是砝码+游码+铁锈，导致所配溶液浓度偏大，故D错误，故选B。5.A胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误；血液属于胶体，加入电解质氯化铁可以发生聚沉，故B正确；淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始时氢氧化铁胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸，故D正确；选A。6.BA铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A错误；B将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象不能确定是否含K+，故C错误；D氯气不具有漂白性，红色布条褪色，是因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D错误；故选B。7.B【分析】A银活泼性较差，金属银无法与稀硫酸反应生成氢气；B氧化铁为碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水；C醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；D氢氧化钙应该写成离子形式，不需要保留化学式【解答】解：A银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；B氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故B正确；C碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）8.A【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AFe3+为黄色，MnO4为紫色，与无色不符，且Cl、MnO4发生氧化还原反应，故A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大9.BA、氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；C、某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；D、氧化还原反应中不一定有得氧或失氧，例如氢气在氯气中燃烧等，D错误，答案选B。10.D【分析】A单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；B上述三个反应中均有元素的化合价升降；C两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；D（1）（3）中Si元素的化合价降低，（2）中Si元素的化合价升高【解答】解：A单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故A正确；B上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；C两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故C正确；D（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大11.A【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答【解答】解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl、ClO及少量OH；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO2HCl+O2，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO；故选：A【点评】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累12.D【解析】A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确； B碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；C将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；D检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误故选D13.BNa2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成白色沉淀，选B。14.AANa2O2和CO2 无论过量与否都生成碳酸钠和氧气，正确； BNaOH和CO2，少量的CO2 生成碳酸钠和水，过量的CO2 生成碳酸氢钠，错误；C. Na和O2 常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误； DAlCl3和NaOH，NaOH少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，错误；选A。15.D【考点】气体的收集【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论，干燥剂不能与需干燥的气体反应，该气体的密度比空气小，气体极易溶于水，据此即可解答【解答】解：A碱石灰能干燥氧气，但是氧气难溶于水无须用倒扣的漏斗防倒吸，不符合图中装置要求，故A错误；BHCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B错误；CCl2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气体，同时不能用水来吸收Cl2，不符合图中装置要求，故C错误；D碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D正确；故选：D16.B试题分析：ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水，A正确；BNO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，NH3可用向下排空气法收集，B错误；C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发，C正确；DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，例如与浓盐酸相遇产生氯化铵而冒白烟，D正确，答案选B。17.B【解析】ANH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A错误；B氨气极易溶于水，按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确；C不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；DCO2 也能和Na2CO3反应，故D错误；故选B。18.DA化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；DBaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。19.(1)Cl2 NaClO 烧碱 (2)Cl2+2OHCl+ ClO+ H2O (3)分液漏斗 KBr溶液解析：A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。（1）根据以上分析可知G、H的化学式分别是Cl2、NaClO。氢氧化钠的俗名是烧碱。（2）反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O。（3）装置a的名称是分液漏斗，酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气把溴化钾氧化为单质溴，因此可以验证氧化性强弱，所以d中盛放的试剂是KBr溶液。20.(1) (2)4H+2Cl- MnO2Mn2+ Cl2 2 H2O (3)Cl MnCl2 1:2 酸性和还原性(4)6.021023 1试题分析：本题考查氧化还原反应的分析和计算，离子方程式的书写。（1）反应中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，Mn元素的化合价由MnO2中+4价降至MnCl2中的+2价，用单线桥表示为：。（2）反应中浓盐酸、MnCl2改成离子，其余以化学式保留，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。（3）在上述过程中，被氧化的元素是Cl；还原产物为MnCl2；在反应中4molHCl参加反应，只有2molHCl被氧化，则氧化剂（MnO2）和还原剂（HCl）物质的量之比为1:2；在反应中盐酸表现还原性和酸性。（4）根据上述分析，产生1molCl2转移2mol电子，产生0.5molCl2，转移1mol电子，转移电子数为6.021023个。被氧化的HCl物质的量为1mol。点睛：本题的反应中参加反应的HCl不等于被氧化的HCl，被氧化的HCl占参加反应HCl的1/2。21.(1) (2) NaHSO4 = Na+H+ SO42- Cl2 +2 I - = I2 + 2Cl - CO32-+Ca2+=CaCO3 (3) 1， 4，1 ，1，2 3，1， 2，3试题分析：本题考查电解质和非电解质的判断，电离方程式和离子方程式的书写，氧化还原反应方程式的配平。（2）NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。氯水与KI反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改写，KI、KCl都改成离子，则离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2。苏打和澄清石灰水反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改写成离子，CaCO3难溶于水以化学式保留，则离子方程式为：Ca2+CO32-=CaCO3。（3）Fe元素的化合价由0价升至Fe（NO3）3中的+3价，升高3价，N元素的化合价由HNO3中的+5价降至NO中的+2价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：1Fe+1HNO31Fe（NO3）3+1NO+H2O；观察Fe（NO3）3中N元素的化合价与HNO3中N元素的化合价一致，根据原子守恒调整HNO3的化学计量数，进而确定H2O的化学计量数，配平为：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO+2H2O。C元素的化合价由CO中的+2价升至CO2中的+4价，升高2价，Fe元素的化合价由Fe2O3中的+3价降至0价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。点睛：氧化还原反应配平的步骤：标变价（标明反应前后变价元素的化合价）列得失（列出化合价的变化值）求总数（通过求最小公倍数使化合价升降总数相等）配系数（确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配其余物质的化学计量数）查守恒（检查原子、电子、电荷是否守恒）。22.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （不写加热扣2分） （2） （3）黑色粉末变红 无水硫酸铜 白色变蓝色或变蓝（4）2NH3+3CuO3Cu+ N2+ 3H2O 0.6NA试题分析：（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以B中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选；（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：C中黑色粉末变红、D中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验D中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。（4）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+ N2+ 3H2O。若收集到2.24L(STP)氮气，其中氮气的物质的量是0.1mol，氮元素的化合价从3价升高到0价，所以得到0.1mol氮气，转移的电子数为0.6NA。23.（1）甲、戊； e；（2）abce ；利用碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳除去装置中的空气； 3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO（3）1：1；温度计； 5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl解析：（1）实验室制备少量氨气可用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，用甲装置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用装置戊，从e口进气；（2）装置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去装置中的氧气，丙是制备NO、戊是排液发一氧化氮气体（反应是3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO），因此接口顺序是abce。（3）KClO3中的Cl元素化合价由+5+4，草酸(H2C2O4)C的化合价由+3+4，因此CO2和ClO2的物质的量之比是1：1，由于保持在6080之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；根据题意二氧化氯将硫化氢氧化为硫酸，反应方程式为5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl