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专题05 离子反应1、 高考真题再现1、（2018年江苏卷，4）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ )A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO32、(2017海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O3、(2017江苏，6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O4、(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合5、（2015年安徽卷-10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H= Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个6、（2015年北京卷-11）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO二、习题专练1、下列离子方程式书写正确的是()A用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO2NH3=N2Cl3H2OB向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2OC酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I=I22OHD用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2NH3H2O=NHHSO2、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()Ac(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、NO、ClB由水电离产生的c(H)11012molL1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOC加入铝粉产生氢气的溶液中：SO、Na、NO、Cu2D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2、Na、K3、下列反应的离子方程式正确的是 ()A用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2ClH2OH2Cl22OHB向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7：SOHBa2OH=BaSO4H2OC向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClDCa(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2O4、下列离子方程式中，正确的是（ ）A氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2OB盐酸与石灰石反应：2H+CO32=H2O+CO2C锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42= BaSO45下列各组离子不能大量共存的是（ ）A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、SO42、Cl、NH4C25时，某溶液由水电离出的c(OH)=11013 mol/L：NH4+、Fe3+、SO42、ClD含有HCO的溶液中：K、OH、NO3、Ca26.某无色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B 溶液X中一定没有HCO3,但不能确定是否含有ClC 溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定D 白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物7某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是 A 气体A可能是CO2或SO2B 溶液X中一定存在SO42C 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+D 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀8下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶答案与解析一、高考真题再现1、【答案】B【解析】A项，ClO强氧化性，与I-不共存，错误。C项，H+与CH3COO反应生成弱电解质CH3COOH，错误。D项，OH-与HCO3-反应，不共存。2、【答案】D3、【答案】B解析A项，电荷不守恒，正确的为2Na2H2O =2Na 2OH H2，错误；C项，正确的为Ba2 2OH 2H SO=BaSO42H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2O。4、【答案】C【解析】A项，还有硫酸根与钡离子的反应，错误；B项，为NH4+与OH-反应，错误。D项，为HPO42-+OH-=PO43- + H2O，错误。5、【答案】D【解析】A.由于HClO是弱酸，则溶液中H不可能大量存在。B.Ag与Cl能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO和CH3CHO不能大量共存。C.因NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe3而是Fe(OH)3。D.向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，每产生1 rnol Cl2时，转移1 mol电子，约为6.021023个。6、【答案】B【解析】A.将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OHCl2=ClClOH2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与Cl会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO反应生成HClO，增强其漂白性。二、习题专练1、【答案】D【解析】加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO2NH3=N23Cl3H2O，故A错误；向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液，离子方程式：Ca2NHHCO2OH=NH3H2OCaCO3H2O，故B错误；酸性条件下，用H2O2将I转化为I2，离子方程式：2HH2O22I=I22H2O，故C错误；用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，离子方程式：SO2NH3H2O=NHHSO，故D正确。2、【答案】D3、【答案】D【解析】选项A，反应中应该有氢氧化镁沉淀生成，A错误；选项B，pH7时，nKHSO4nBa(OH)221，SO过量，正确的离子方程式为SO2HBa22OH=BaSO42H2O，B错误；选项C，向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2先反应，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，C错误；澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，阳离子都是Ca2，无论哪个过量都是Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故D正确。4、【答案】C【解析】A项，电荷不守恒，错误。B项，石灰石是固体，不能拆成离子形式，错误。D项，Cu2+与OH-反应，生成Cu（OH）2，错误。5【答案】D【解析】A项，“不能使酚酞试液变红”即显酸性，H+与CO32、ClO、AlO2不共存。B项，酸性时可与 K、SO42、Cl、NH4共存。C项，酸性时与NH4+、Fe3+、SO42、Cl不反应，共存。6【答案】D【解析】加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是和中的一种，微热，闻到刺激性气味的气体产生，此气体为，原溶液中含有，滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为硫酸钡，原溶液中含有，一定没有，沉淀A为，原溶液中一定含有，根据电荷守恒，以及离子浓度相同，和至少含有一种；A.根据上述分析，另一种阴离子不知道是还是，故A错误；B.溶液中可能含有，故B错误；C.根据溶液呈现电中性，钠离子和钾离子可能含有，故C错误；D.白色沉淀A是氢氧化镁，白色沉淀B是硫酸钡，都是纯净物，故D正确；7【答案】B8【答案】D【解析】A. 氯气过量,二价铁离子、碘离子都被氧化,离子方程式为：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+6Cl+2I2，故A错误；B. 用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式：Cu2e=Cu2+，故B错误；C.HClO有强氧化性,能够氧化SO2,正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO=Cl+SO24+2H+，评价及离子方程式均不合理，故C错误；D. 氢氧化钠足量,与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水,离子方程式：Mg2+2HCO3+4OHMg(OH)2+2CO23+2H2O，故D正确；故选：D.
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