资源描述
长春外国语学校2018-2019学年第一学期期中考试高一年级化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：C12 O16 H1 Na23 Cl35.5 第卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列操作错误的是 A给烧瓶加热必须使用石棉网B分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 C蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶内液面以下D蒸发操作中，当蒸发皿中有大量固体析出时，即可停止加热。2下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- C加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的 A所占体积相同B密度相同C原子数目相同D体积都是22.4 L4下列说法中正确的是A气体摩尔体积是指1 mol任何气体占有的体积都约是22.4 LB1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小C在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数是0.5NAD32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L 5下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL-1的是()A将20 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将11.2 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L含1 mol K+的K2SO4溶液D将0.25 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液 6将5 molL-1的盐酸20 mL加水稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为 A0.5 molL-1B0.25 molL-1 C0.1 molL-1 D1 molL-1 7下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 A标准状况下，11.2L水中含有0.5 NA个水分子B常温常压下，2.24L NO2 和 CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2 NAC常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NA D常温常压下，2L 0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA 8下列叙述正确的是A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定9下列现象与胶体知识无关的是A向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊B夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 10下列说法中正确的是A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O2 11在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A Cu2+、Ca2+、Cl BAl3+、Na+、Cl、C、Ba2+、 DK+、Fe3+、Cl、12在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是A常温下pH=1 的溶液： K+、Br、Ba2+B滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、Cl、C所含溶质为FeCl3的溶液：K+、H+D强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、13下列离子方程式中，书写正确的是A稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+CO32=H2O+CO2C硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4D铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu14下表中对离子方程式的评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H+Ba2+OHBaSO4+H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+正确D向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2正确第卷二、填空题：本题共4小题，每空2分，共36分。 15对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。a蒸馏 b分液 c加适量水，过滤 d萃取分液（1）除去碳酸钙中混有的少量氯化钠_（2）分离互溶的液体：乙酸（沸点118） 乙酸乙酯（沸点77.1） _（3）分离汽油和水_（4）从碘水中提取碘_ 16现有73gHCl气体，计算：（1）该气体为 mol。（2）该气体所含分子数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 L。 （4）将该气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L17某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式)，可用来浇灌农田。18某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。请回答下列问题：（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平 b烧杯 c漏斗 d玻璃棒（2）OA段反应的离子方程式为_。（3）AB段反应的离子方程式为_。（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。三、实验题：本题共2小题，每空2分，共22分。19现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_。（2）利用胶体的 性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。 （4）写出甲同学的离子反应方程式 20某学生用12 molL-1的浓盐酸配制0.10 molL-1的稀盐酸500 mL。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶回答下列问题： （1）计算量取浓盐酸的体积为 mL （2）配制过程中，一定用不到的仪器是 （填序号）（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500 mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。改用滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 长春外国语学校2018-2019学年第一学期期中考试高一年级化学答案（理科）一、单项选择题1234567891011121314CBADCACDABBCDB二、填空题15、（1）c （2）a （3）b （4）d16、（1）2 （2）1.2041024 （3）44.8 （4）117、（1）Ag+ Fe3+ （2）NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag （3）KNO318、（1）bd （2）H+ + OH- = H2O （3）Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2 （4）产生白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl三、实验题19、（1）丙 （2）丁达尔效应 （3）正 产生红褐色沉淀 （4）Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)320、（1）4.2 （2） （3）引流 胶头滴管 （4）偏低 无影响
展开阅读全文