河南省新乡市延津县高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

河南省新乡市延津县高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）（每小题5分，共35分）1下列关于化学反应说法中正确的是A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 内生成0.8mol该物质C可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g） H0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是A从开始到平衡，A的反应速率为0.08molLminB随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C该温度下，反应的平衡常数K=20/3D达到平衡时，B的转化率为203已知下列热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H= 3935kJ/molCO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g）H= 2830kJ/mol2Fe（s）+3CO（g）=Fe2O3（s）+3C（s） H= 4890kJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的反应热H为A-16410kJ/mol B+3081kJ/molC+6635kJ/mol D-25070kJ/mol4下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A 0.2mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B 0.01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)C 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 c(NH4+)c(Cl-)D 同浓度的下列溶液中：(NH4)2SO4NH4HCO3 NH4Cl，NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：5某温度下向20mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）A该温度下醋酸的电离平衡常数约为1105molL1B图中V1 20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) c (OH）+ c (CH3COO)C图中V1 20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO) c (OH）6密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A 正反应吸热，L为气体 B 正反应吸热，L为固体或纯液体C 正反应放热，L为气体 D 正反应放热，L为固体或纯液体7将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）；H0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小； 2 s 时物质 A 的转化率为70 达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（ ） A B C D 第II卷（非选择题）8（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_，属于弱电解质的是_，属于非电解质_；氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：_。（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，则c(OH)甲 ：c(OH)乙_10(填“大于”、“等于”或“小于”)。9将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 ；又已知：H2O（g）=H2O（l）H44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。10（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 溶液中由水电离出c(OH)_；该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混合后，所得溶液pH11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH_。（2）某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_。该温度_25(填“”“”或“”)。11在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1时发生如下反应：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H”、“”、“”、“” “=” “”“”“”、“ （填“”、“ d。12（1） c(CO2)/ c(CO)， ”、“ （填“” “=” “”）， 0.06mol.L-1.min-1 ， 60% ；（3） C 。13（1） ”“”“”或“=”)（3） 减少 (填“增大”、“减小”)。（4） 变深 ，体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深。 座 号