安徽省合肥九中2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

合肥九中20182019学年第一学期高二期中考试化学试题满分：100分 时间：80分钟 一、选择题（15题，每题3分，共45分）1页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是（ ）A页岩气属于清洁能源 B页岩气属于一次能源C页岩气属于一种新能源 D页岩气属于不可再生能源2下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质CaCO3FeCl3H3PO4NaOH弱电解质HFCH3COOHBaSO4Na2S非电解质CCl4CuH2OC2H5OH3用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是（ ） A将pH试纸放在溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液，把pH试纸放在试管口，观察颜色，跟标准比色卡比较4在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A. v(H2)0.3 molL-1min-1B. v(N2)0.05 molL-1s-1C. v(N2)0.2 molL-1min-1D. v(NH3)0.3 molL-1min-15在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强增加炭的量 通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2升温 A B C D6. 下列有关叙述正确的是() AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol1 BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H0，能自发进行 D浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应7.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ） A. 平衡常数改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的浓度改变 D. 混合体系的压强发生改变8. 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ） A. 80% B. 75% C. 50% D. 25%9反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A到平衡后，加入催化剂则C%增大B 化学方程式中n10 Vb BVb10 Va CVbK350，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。 下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内 该反应的平均速率v_ _。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂18（11分）用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_ (2)步骤中，量取20.00 mL待测液应使用_ (填仪器名称) (3)步骤滴定时眼睛应注视_ ；判断到达滴定终点的依据是：_ 。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 A 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B 滴定结束时，仰视计数C滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D锥形瓶用待测液润洗E NaOH标准液保存时间过长，有部分变质(5)根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _mol/L19（18分）醋酸和碳酸都是常见的酸。（1）碳酸的电离方程式为_。（2）向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将_（填“变大”、“不变”或“变小”）。（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_（填字母）。 A. 相同温度下，浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸 B. 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2 D. 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应（4）在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1在B点，a_12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈 （填“酸”或“碱”）性，原因是 （用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为 。A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是 。合肥九中20182019学年第一学期高二期中考试化学参考答案一、选择题（每题3分，共45分）123456789101112131415CACBDBABCDBDCD B二、填空题（共55分）16（12分）（1）分液漏斗（2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。（3）加快 （4）0.3 （5）O2 生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解17（14分）每空2分 （1）2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJmol1 (2) 放热b 1.5103 molL1s1 bc c18（11分） （1） （2）酸式滴定管（1分）（3）锥形瓶内颜色变化 当滴入最后一滴时，溶液由红色变橙色，且半分钟内颜色不变（4）B D （5）0.161819(18分）每空2分 (1)略（写出第一步即得分） （2）变大 （3）AC （4） 0.1大于 碱CH3COOH2O CH3COOHOH c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H) B