山东省夏津一中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

山东省夏津一中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题I卷一.选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分）1已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量2下列说法正确的是（ ）A. 升高温度一定能增大化学平衡常数 B. 升高温度一定能增大平衡转化率C. 降低温度向吸热反应方向进行D. 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的3.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是()A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2B. O2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等D. 气体密度不再改变4.下列变化过程中，S0的是()A. 氯化钠溶于水 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C. 干冰(CO2)的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)5在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是()X2为0.2 molL1Y2为0.1 molL1Z2为0.3 molL1Y2为0.6 molL1A B C D6.在一定条件下，对于A2（g）3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A. v（A2）0.8 molL1s1 B. v（A2）30 molL1min1C. v（AB3）1.0 molL1s1 D. v（B2）1.2 molL1s17.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为()A. ABC B. 2A2B3CC. 3AB2C D. A3B2C8.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0；下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O29在1 000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g)NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A已达平衡状态 B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行 D无法确定10.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K0.03C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%二.选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分）11.有一处于平衡状态的反应X(g) 3Y(g) 2Z(g) H0，则金刚石比石墨稳定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H216.500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法不正确的A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大C. NO2的转化率变大 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深17.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H”“ (4). (5). B详解:列“三段式”水的物质的量分数为0.02解得x0.01(1)1100%2.5%，K=2.85103 ；(2)升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则21，H0， (3)A.通入H2S，平衡虽正向移动，但H2S的转化率减小，故A项错误；B.通入CO2，平衡正向移动，H2S转化率增大，故B正确；C.通入COS，增大生成物浓度，平衡逆向移动，H2S转化率减小，故C错误；D.通入N2，平衡不移动，H2S转化率不变，故D错误；23.（1） 减小 （2）molL-1min-1 （3）cd （4）cd分析：（1）根据化学反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），则反应的平衡常数表达式K=；根据图示，升高温度，甲醇的物质的量降低，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。（2）tB时间内，生成nBmolCH3OH，则消耗2nBH2，则c(H2)2nB/3，v(H2)molL-1min-1；（3）生成甲醇和消耗CO均是正反应速率，不能反应达到平衡状态，a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，b错误；根据=m/n，气体质量不变，物质的量随着反应的进行减小，则不变时反应达到平衡状态，c正确；各种物质的浓度不变，反应达到平衡状态，d正确；答案选cd。（4）增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c(H2)浓度比原平衡大，重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小，所以选项a、b错误，c、d正确，答案选cd。24. (1). 吸热 (2). (3). K3 (4). 吸热 (5). CE (6). 增大压强或使用催化剂 (7). 降低温度或设法分离出H2解析:（1）根据表中数据可知，升高温度，K1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应是吸热反应。（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是K3。（3）根据盖斯定律可知，即得到反应，所以K3K1/K2；升高温度，K1增大，K2减小，所以K3是增大，因此正反应是吸热反应。反应是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选CE。（5）图甲中t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。图乙中t2时刻CO2的浓度增大，而CO的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H2。